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2019-2020年高三理综（化学部分）升学质量检测试题7茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和8已知C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H220kJmol1HH、OO 和OH 键的键能分别为436、496 和462kJmol1,则a 为( )A332 B118 C350 D1309设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.3NAB室温下，1LpH13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO3=2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA10镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH,已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 +NO2,下列说法正确的是（ ）A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e=Ni(OH)2 + OHB充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH,H2O 中的H 被M 还原DNiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液11. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）12.已知酸性K2Cr2O7 溶液可与FeSO4 反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7 溶液与FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB 段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC 段发生的反应为C开始加入的K2Cr2O7 为0.25 molDK2Cr2O7 可与FeSO4 反应的物质的量为1：313雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )A 试样中肯定存在B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+D 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl 和MgSO426（13 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量Cl2 反应生成PCl3，与过量Cl2 反应生成PCl5 ；PCl3 遇水会强烈水解生成 H3PO3 和HC1；PCl3 遇O2 会生成POCl3，POCl3 溶于PCl3；PCl3、POCl3 的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A 装置中制氯气的离子方程式为。(2)（2）B 中所装试剂是，F 中碱石灰的作用有两种，分别是_ 、。(各1)（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3 通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2 的作用是。(2)（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5 等，加入黄磷加热除去PCl5 后，通过_(1) (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。（5）实验结束时，可以利用C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为。(2)（6）通过下面方法可测定产品中PCl3 的质量分数迅速称取1.00g 产品，加水反应后配成250 mL 溶液；取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L 碘水,充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L 的Na2S2O3 溶液滴定；重复、操作平均消耗Na2S2O3 溶液8.40mL。已知：假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13 的质量分数为_。(3)27(13 分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3 等杂质)，并用来生产ZnSO46H2O 晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH 如下表。1)上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有。(2)在“除杂”步骤中，需再加入适量H2O2 溶液的目的是。为使Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀完全，而Zn(OH)2 不沉淀，应控制溶液的pH 范围为。为控制上述PH 范围可选择加入的试剂或药品是。AZnO B氨水 C固体NaOH DZnCO3(3) 在“除杂”步骤中，加入Zn 粉的作用是。“操作A”的名称是。(4)常温下，已知Ksp Cu(OH)221020，某CuSO4 溶液里c（Cu2）0.02 molL1，如果要生成Cu(OH)2 沉淀，则应调整溶液pH 大于。28(16 分)火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2 和CO2 等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：CH4(g) 4NO2(g) 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) 4NO(g) 2N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H21160 kJmol1甲烷直接将NO2 还原为N2 的热化学方程式为 。（2）脱碳。将CO2 转化为甲醇： 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2 和3 mol H2 进行上述反应。测得CO2 和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1 所示。回答：010 min 内，氢气的平均反应速率为mol/(Lmin)；第10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。如图2，25时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl 溶液，正极反应式为 。在电解一段时间后，NaCl 溶液的pH 值变为13（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为 mol。取五份等体积的CO2 和H2 的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T 的关系曲线如图3 所示，则上述CO2 转化为甲醇的反应的H3 0（填“”、“”或“”）。（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。硫酸铵水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na)c(NH3H2O)。（填“”、“”或“”）36【化学化学与技术】（15 分）甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气（7590CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4 等)合成，其合成部分工艺流程如下：（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_，可能发生的反应有_（写两个化学方程式）。（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_；最后尾气主要成分是_。（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为_。（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)， 同时产生二氧化碳气体， 该反应的离子方程式为_。（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5的HCOONa 溶液1 吨，需要CO 在标况下的体积为_。37【化学一物质结构与性质】（15 分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。R 的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1；W 的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高；X2 +与W2-具有相同的电子层结构；Y 元素原子的3P 能级处于半充满状态；Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：（1）写出Z 的基态原子外围电子排布_。（2）R 的某种钠盐晶体,其阴离子Am- (含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示：在Am-中，R 原子轨道杂化类型有_；m=_。（填数字）（3）经X 射线探明，X 与W 形成化合物的晶体结构与NaCl 的晶体结构相似，X2+的配位原子所构成的立体几何构型为_。（4）往Z 的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成Z(NH3)4SO4，下列说法正确的是_。AZ(NH3)4SO4 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z(NH3)42+中Z2+给出孤对电子，NH3 提供空轨道CZ(NH3)4SO4 组成元素中第一电离能最大的是氧元素DSO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体（5）固体YCl5 的结构实际上是YCl4+和YCl6构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl 相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_gcm-3。（已知阿伏伽德罗常数为NA，用含a 和NA 的代数式表示）38【化学一有机化学基础】（15 分）尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维。以X 为原料合成尼龙-66 的流程如下：已知部分信息如下：IZ 的化学式为C6H10O4。X 和浓溴水反应产生白色沉淀。某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：请回答下列问题：（ 1 ） X 的化学名称为_ 。W 的结构简式为_。T 的分子式为 _。（2）反应的条件为_。（3）写出反应的化学方程式_。反应的类型为 _。（4）G 是Z 少一个碳原子的同系物，M 是G 的同分异构体。M 既能发生银镜反应和水解反应。又能和碳酸氢钠反应产生气体，M 的结构共有_种，其中，在核磁共振氢谱上有3 个峰的结构简式为_。