2019-2020年高三理综（化学部分）5月30日信心考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）5月30日信心考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间150分钟，满分300分。注意事项： 1. 答卷前，考生务必在答题卡上相应的位置准确填写自己的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在指定位置。 2选择题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号按要求涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ag-108 Fe-56第卷一选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。7. 化学与生活、科研、社会密切关联的学科，下列叙述中，不正确的是 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 利用化学反应可以将13C转化为14C天 然气和煤气大量泄漏遇明火会爆炸生活中人们常用Fe2(SO4)3做净水剂，因为Fe3+具有氧化消毒功能糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物A.2种 B.3种 C.4种 D.5种8下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤9. 若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB1 mol C8H18分子中，共价键总数为25NAC标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子D含0.1 mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe22I2Cl22Fe3I24Cl B将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO2H2O2C6H5OHSO32- C用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O D. 工业上可用电解法制备Mg：2MgO2MgO211. 一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如下图所示。下列有关普伐他汀说法正确的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 含有4种含氧官能团 C. 能发生加成、取代、消去反应 D. 1mol该物质最多可与5molNaOH反应0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L0.01 n(CO2)mol0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L0.01 n(CO2)mol0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L0.01 n(CO2)mol0 0.1 0.2 0.3 V(HCl)/L0.01 n(CO2)molA B C D 12. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确 表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 13.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 molL-1的硫酸溶液100mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为 A1.6a g B(a3.2) g C(a1.6) g D1.6 g26(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)写出装置A中发生反应的化学方程式: (2)写出试剂Y的名称：。(3)已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。提出合理假设。 假设一:存在两种成分: NaHCO3和 假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 步骤2： 若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3步骤3： (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。27（15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H-a kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) H-b kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(g) H-c kJmol1；H2O(g)H2O(l) H-d kJmol1，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，H-a kJmol1（a0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是_。（选填编号）ACO2的体积分数在混合气体中保持不变B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2OD该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变计算该温度下此反应的平衡常数K_。（保留两位有效数字）。若改变条件 （填选项），可使K1。A增大压强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂 某甲醇燃料电池原理如图1所示。 M区发生反应的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）。28（14分）用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰来制备A12(SO4)3.18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):、向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:、向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.5；、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:、加入MnSO4至紫红色消失，过滤;、浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）铝在元素周期表中的位置 ；H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是： 。（2）写出中加入过量KMnO4溶液发生的离子方程式： 。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.33.2注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。（5）在该实验条件下KspFe(OH)3=4.010-38，当溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。36.化学选修2：化学与技术（15分）氨气是化工生产的主要原料之一，用途非常广泛，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：(1) 工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；(3) 设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；(4) 设备C的作用 ；(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g)已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。37. 化学选修3：物质结构与性质(15分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期的元素，其中A是形成化合物种类最多的元素之一，并且其常见化合价为+1和一1,B元素基态原子价电子排布式为nsn npn，D是地壳中含量最多的元素，E的氢氧化物具有两性，F3+的3d能级为半充满状态，GD是黑色固体，G2D为红色固体，回答下列问题：(1)C元素的第一电离能 D元素的第一电离能（填“”或“=”）。B、C、D分别与A形成的简单化合物沸点由高到低的顺序为 （用化学式表示）。(2)CD2一的立体构型为 ，BD32一的中心原子杂化类型为 。(3)A、B、C形成3原子分子M，每个原子的价层电子均达到稳定结构。 M分子的结构式为 ，写出一种与CD3一互为等电子体的离子 。(4)基态G原子的电子排布式为 。(5)F单质的晶胞如下图所示，F原子可以近似看做刚性小球，请回答下列问题：F单质晶体中的配位数为 。若晶体的密度为pg/cm3，F原子的半径为 cm(用含p和NA的代数式表示，不必化简)。38、有下列有机合成路径Cl2光NaOHH2O、Cu(OH)2 H+H2 NiO3/ZnH2O一定条件C6H5OH一定条件R3O3/H2OZnOG(高聚物) C8H10 C8H8Cl2 A B C E F C4H6 HM（HO- -CH2- -OH）已知：R1CH=C-R2 R1CHO + R2-C-R3回答下列问题：(1) 反应的反应类型_EF的反应类型_(2) 写出C8H8Cl2的结构简式：_C4H6的名称_(3) 写出反应的化学方程式_(4) 写出F + CG的化学方程式_(5)X是C8H10的同系物，相对分子质量比C8H10大14，其同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式是_化学参考答案题号78910111213答案CDBBCCB26、（1）4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) （1分） （3）NaCl； NaCl、Na2CO3 （各1分，共3分） （每空2分，共6分）实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液步骤3：向B试管中滴加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液若溶液变浑浊，结合步骤2中的现象证明假设一成立；结合步骤2中的现象证明假设二成立。（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (2分)27、（1）CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H(3c/22dab)kJmol1（2分）（2）AB（少选得1分，错选不得分） （2分） 0.20 （2分） C （2分）（3）CH3OH6eH2OCO26H（3分）2Cl+2H2O=H2+Cl2+2OH（2分） 0.16g（2分）28、（每空2分，14分）（1）第三周期A族，Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；（2）5Fe2+8H+MnO4-= Mn2+5Fe3+4H2O；（3）将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁元素完全沉淀；（4）、生成有黄绿色气体； 、加入MnSO4，除去过量的MnO4-。 (5) 4.010-5 mol/L36.化学选修2：化学与技术（15分） (1)液化、分馏，与C反应后除去CO2 CH2O(g)COH2 CH4H2O(g)CO3H2(2)合成（氨）塔，N23H22NH3(3)冷却塔（冷凝器），n（以上每空1分，共8分）高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好（2分）(4)将液氨和未反应的原料气分离（2分）(5)13.8（3分）37（除注明外每空2分，共15分。）(1) （1分） H2ONH3CH4 （2分）（按顺序用化学式表示即可）(2) V形（或角形）（1分） sp2（1分） (3) HCN CO32-（或SiO32-或其他合理答案） (4) Ar3d104S1（或1s22s22p63s23p63d104s1） (5) 8 -CH2Cl-CH2Cl38、(1)氧化反应，加成反应(还原反应) (2) ，1，3丁二烯-COONa-COONa-CHO-CHO(3) + 4Cu(OH)2 + 2NaOH + 2Cu2O+ 6H2O-COOH-COOHCH3H3C-CH3一定条件(4) n +nHOCH2CH2OH HO-OC COOCH2CH2O-n-H+(2n-1)H2O(5) 8，