2019-2020年高三理综（化学部分）分班考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）分班考试试题考生注意：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。2选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列化学用语不能正确解释相关事实的是 A碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-= 2H2O B用电子式表示NaCl的形成过程：C少量二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液中：SO2+C1O一+2OH=SO+Cl一+H2O D汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO催化剂2CO2 +N2 8、化学与人类生产，生活密切相关下列有关说法正确的是（）A“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化B食用油和人造奶油都是油酸甘油酯C只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析9、下列实验操作、现象与对应的实验目的或结论均正确的是（ ）选项实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C向CH2=CHCHO中滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi10、室温下,下列叙述正确的是（）A向10ml 0. 1molL-1 NH4HSO4溶液中滴加10ml 0. 1molL-1 NaOH溶液：2c（SO42-）=c（NH4+）+ c（NH3H2O）B等体积等浓度NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合：C物质的量浓度均为0. 1molL-1Na2S溶液、NaHS溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）- 2c（H+）=3 c（H2S）+ c（HS-）- c（S2-）D将足量的AgCl分别放入：5 ml水 10 ml 0. 2molL-1 MgCl2 溶液 20 ml 0. 3molL-1盐酸中溶解至饱和，c （Ag+）：11、香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是：A原子半径：YZRT BXR2、WR2两化合物中R的化合价相同C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZD气态氢化物的稳定性：WRT12、某链状含单官能团的有机物W，只含C、H、O三元素，其蒸气的密度是CO2 的2倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧生成CO2和 H2O的质量比为22:9. 则W的结构共有（ ）种（不考虑立体结构）A 10 B 8 C 6 D 413、乙烯催化氧化生成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（）A、该电池可以实现化学能和电能的相互转化B、电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC、正极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH D、每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+非选择题 共19小题，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26（13分）利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体。 I实验室制取无色的无水AlBr3(熔点：97.5，沸点：263.3265，在空气中AlBr3遇水蒸气易发生水解)可用如图所示装置，主要实验步骤如下：步骤l将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中。步骤2从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4排出空气，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管。步骤3从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩。步骤4加热烧瓶6，回流一定时间。步骤5将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270左右，使AlBr3蒸馏进入收集器2。步骤6蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处。(1)步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是_ 。(2)步骤2操作中，通氮气的目的是_ 。(3)步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是_。(4)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作_。(5)步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是_。II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔；2.0molL-1NaOH溶液：2.0 molL-1硫酸(6)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；过滤；_；过滤、洗涤沉淀；向沉淀中不断加入2.0molL-1硫酸至恰好溶解；_ ；冷却结晶；过滤、洗涤、干燥。27（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是_，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因_。(2)硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知：25时，溶度积常数Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CdS)= 3.610-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式_。(3)ZnFe2O3.5是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O3.5和用于除去废气的转化关系为：ZnFe2O4ZnFe2O3.5。上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)n(H2)_。写出 ZnFe2O3.5与NO2反应的化学方程式_ 。(4)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO。则1molC参与反应时转移的电子数为_。磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。则充电时阳极上的电极反应式为_ 。(5)已知25时，KspFe(OH)34.010-38，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_ml、2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。28(16分) NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。(1)NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。2NaOH(aq) + SO2(g) = Na2SO3(aq) + H2O(l) H1 2NaHSO3(aq) = Na2SO3(aq) + SO2 (g)+ H2O(l) H2则反应SO2 (g) + NaOH(aq) = NaHSO3(aq) 的H3 =_ (用含H1、H2式子表示)；且H1 _H2(填“”、“”和“=”)。(2)NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。7PHa点时，v(NaHSO3)= _ molL1s1。根据图中信息判断反应：I2 +淀粉蓝色溶液的H _ 0（填“”、“”或“”）。1040区间内，显色时间越来越短，其原因是_ 。(3)已知：T时H2SO3的Ka1=1.5102, Ka2=1.0107；NaHSO3溶液pH7。在T时，往NaOH溶液中通入SO2。在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，的值增大的是_ 。AH2O B稀H2SO4 CH2O2溶液 DNaOH溶液某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，=_。请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO32)n(HSO3)随pH的变化趋势图。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2:化学与技术】(15分)（略）37化学一选修3：物质结构与性质(15分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：(1)基态砷原子的电子排布式为 。(2) 晶体中Fe3+与CN一之间化学键类型为 键，与CN一互为等电子体的化合物分子式为 。(3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有 (PAN）等二次污染物。 N2O结构式可表示为N=N=O,N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含键数目为 。 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是一射线吸收法，一射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为g/cm3 ,摩尔质量为Mg/ mol,阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm38【化学选修5：有机化学基础】（15分）丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求。利用1，2-丙二醇可制得乳酸CH3CH(OH)COOH，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下。已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物。请回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ，A中所含官能团名称是 。（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式_。（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式 。（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线 。（5）物质C (C8H10O4)存在含有苯环的同分异构体，已知：一个C原子上连两个羟基不稳定；苯环上含有4个取代基；分子中含有两个CH2OH。符合上述条件的C的同分异构体有 种，写出其中一种的同分异构体的结构简式 。78910111213ACB CBC D26（13分）（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2分）（2）排去装置中含水蒸气的空气（2分）（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入AlBr3中（2分）（4）5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）（2分）（5）将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝（2分）（6）滤液用2.0molL-1硫酸在不断搅拌下调到pH410左右（2分）蒸发浓缩（1分）27（15分）（1）生铁中含有碳等杂质（1分） 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O（2分）（2）Cd2+FeSCdS+Fe2+（2分）（3）21（2分） 2NO2+8ZnFe2O3.5N2+8ZnFe2O4（2分）（4）2NA(或26.021023)（2分） LiFePO4-e-FePO4+Li+（2分）（5）2.5（2分）28.(16分)(1) (H1H2)/2 ； (2) 5.0 105molL1s1 ； 7PH 1040时，温度升高，NaHSO3和KIO3反应的速率加快，显色时间减小 (3) BC 10 如右图 37、（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（或Ar 3d10 4s2 4p3）（2分）（2）配位（2分） CO（2分）（3）sp（2分） 10NA（2分）3（2分） 107（3分）38、 （15分）（1）消去反应；（2分）碳碳双键、羧基；（各1分）（2） （2分）（3）（2分）(4)（除以上两个方案，其它合理答案也可3分）（5）11种（2分）；（2分，其它合理答案也可）