2019-2020年高一化学上学期期中联考试题(VII).doc

2019-2020年高一化学上学期期中联考试题(VII)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 Na：23 Mg：24 Al：27Cl:35.5Zn：65 一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（）ACH3COOHB Cl2 CNH3DNH4HCO32河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是（）A该反应中维生素C作还原剂 B该反应中砷元素被氧化C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食3在109107 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是()A纳米铜是一种新型化合物B纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C纳米铜粒子大小介于1100 nmD可利用丁达尔现象区别纳米铜和普通铜所形成的分散系4下列说法正确的是()A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，说明该溶液中一定存在SO42-D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5下列实验操作正确的是 （ ） 6下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )A22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAC46 g金属钠在氯气中充分燃烧生成NaCl，反应中转移电子数为2NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA7下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和CO2 B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的O2和O3 D同压强、同体积的NO2和CO28下列离子方程式书写正确的是（）A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3BNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NHHCO2OH NH3CO2H2OC氨气通入醋酸溶液CH3COOHNH3CH3COONH4D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O9下列各组离子一定能大量共存的是 ()A在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3、HCO3-B强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-10某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（） A该氯原子的相对原子质量为12a/bBm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol C该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol Da g该氯原子所含的电子数为17 mol11下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL 2molL1 KCl溶液 B 75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 1molL1 NaCl溶液 D 75mL 1molL1 AlCl3溶液12需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）ASO3SO42- BMnO4-Mn2+ CPCl3PCl5 DCO2CO32-13下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸馏BCO2(CO)O2点燃CFe (Al)FeSO4过滤D乙醇(水)CaO蒸发14某同学配制480 mL 0.2 mol/L的HCl溶液，下列说法正确的是（）A通过计算得出：应量取12mol/L的浓盐酸8.0mLB向容量瓶中加水定容时俯视标线，所配溶液浓度偏高C用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D定容摇匀后发现液面最低点低于标线，再补几滴水所配溶液浓度偏高15有下列两个反应：Cl22NaBr=2NaClBr2 Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列说法正确的是 （ ）A反应中的氧化产物分别是Br2、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Br2Co2O3C通过推理得到：Co2O3不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化16关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O = 9 +AgClO3+10HF+O2 的说法不正确的是（ ）A每生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量是9molB该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C 上的物质是AgClD参加反应的Cl2有4/9被水还原第卷（非选择题共52分）17（10分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。请回答下列问题：（1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择 Na2CO3溶液 KOH溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液 NaHCO3溶液 BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为 。A. B. C. D. E. F.（2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行 操作，得到NaCl固体。（3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 和 。（4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)18（1）（8分）写出下列反应的离子反应方程式。NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应_ 向NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全 _ _ 将少量SO2通入到氨水中_ _ 实验室制备Fe(OH)3胶体_（2）（6分）某溶液中可能含有NH、Ba2+、Mg2+、Ag+、Na+、OH、SO、CO中的某几种，现用该溶液做以下实验：取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 ，肯定无 。19（9分）(1) 8g CH4在标准状况下所占的体积约为_L；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为 ，质量相等的甲烷和氨气的体积之比为 。 （2）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比为 ，混合气体的平均摩尔质量 。（3）若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为 。 20（11分）（1）配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 Zn+ HNO3(极稀) Zn(NO3)2+ N2O+ H2O反应消耗6.5克Zn时，被还原的HNO3为 mol （2）已知离子反应甲：Cl22I2ClI2及反应乙：I2SO32-H2O2H2ISO42-。现向NaI与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为 ； （3）已知RxO42-MnO4HRO2Mn2+H2O变化过程中，0.1molRxO42-参加反应，转移电子为0.2mol，此时参加反应的氢离子的物质的量为 。21（8分）某研究性学习小组为测定某铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，选取1mol/L的NaOH溶液与稀硫酸溶液，分别设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题已知：Mg + 2H+ =Mg2+ + H2;但Mg不与NaOH溶液反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反应后过滤。（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_；（2）该方案所涉及的化学反应为： （用离子方程式表式）。 实验方案：选取如图所示所需装置，称量x g铝镁合金粉末溶于足量的稀硫酸，测定生成气体的体积为VL(已转化为标准状况)。（3）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接 _， 接 ， 接 。（填接口字母，空格不一定填完，不够可加）；（4）据此操作测定铝镁合金中镁的质量分数为 （用含x、V的式子表示）。高一上学期化学参考答案题号12345678910111213141516答案CBADCCCBCDACCBDD17.（10分）（1）CE （2）蒸发 (2分)（3）11.7 ( 2分) 胶头滴管 ( 1分) 500mL容量瓶( 1分,只答容量瓶不得分)（4）偏小 (2分)18、（14分）（方程式每个2分，离子推断每空3分，共14分）H+HCO3=CO2+H2OBa2+OH+H+SO42=H2O+BaSO4SO2+2NH3H2O=2NH4+SO32+H2OFe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+（2）NH4+、Mg2+、SO42- （3分） Ba2+、Ag+、OH-、CO32-（3分）19、（共9分）（1） 11.2 16:17 17:16（每空1分）（2）1:4 40.8g/mol（每空2分）（3）10d/3 mol/L（此空2分）失8e得8e20、（11分） （1）4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+1N2O+5H2O （4分）005（2分）（2）Cl2+SO32-+H2O= SO42-+2Cl-+2H+ （2分） （3）0.32mol（3分）21（每空2分，共8分）（1）过滤后所得滤渣固体的质量 （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）e, d，g （4） (4 -72V/22.4x)100% 或：(4-3.2V/x)100%