2019-2020年高一化学 练习二 苏教版.doc

2019-2020年高一化学 练习二 苏教版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1温家宝总理在xx年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是 A回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅B大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖C在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题D鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2下列晶体属于离子晶体的是A镁 B干冰 C氟化钾 D金刚石3下列物质互为同素异型体的是 AO2与O3 B12C与13C CD2O与T2O D乙醇与二甲醚4下列各物质中，不能发生水解反应的是A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D蛋白质5下列化学用语正确的是AK+离子的结构示意图： B四氯化碳的电子式：CCH4分子的比例模型： D苯的最简式：CH6下列物质中, 不能与KMnO4溶液反应是 ASO2 B苯 CFeSO4 D乙烯7下列各图所表示的反应是吸热反应的是 能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物A B C D8用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是 A加热 B不用铁片，改用铁粉 C滴加少量的CuSO4溶液 D不用稀硫酸，改用98%浓硫酸9锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗是一种非金属性很强的元素C锗的单质具有半导体的性能 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸10下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D石油的蒸馏二、选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意。）11下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和HCl12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目小于0.05 NAB标准状况下，22.4 L水中所含有的分予数为NAC0.8 mol乙烷中含4.8 NA个氢原子D用惰性电极电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则以石墨棒为阳极能产生NA个氯气分子13下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能14X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BZ的非金属性比Y的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强DX与Y形成的化合物都能与水反应15下列说法正确的是 A在周期表中金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料B元素性质随着核电荷数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律C绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来D相对分子质量相同，而结构不同的化合物互称为同分异构体16根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点/14651412181（升华）57.6A以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是A该电池工作时电能转化为化学能B通入氢气的一极是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O18下列有机化学方程式书写正确的AB催化剂 CD 19下列除去杂质的方法正确的是A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏20反应4A(g) +5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A30 min 中A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1B容器中含D的物质的量为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加0.30 mol第II卷（非选择题）21（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用_ _能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式_ _。从能量的角度看，断开化学键要 _ ，形成化学键要 _ 。已知拆开1 mol HH键、1 molNN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 _ （填“放出”或“吸收”） _ kJ的热量。在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为 _，溶液中的阳离子向_ _极移动；乙中铁电极的电极反应式为_ _，发生_ _反应（填“氧化”或“还原”）。稀硫酸KCl溶液Zn Pt石墨 铁甲 乙22 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ _ ；M在元素周期表中的位置为_ _；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_ _（用元素符号表示）。以上元素所构成的10个电子的微粒当中，某些微粒之间反应可以得到一种白色沉淀，请写出离子方程式 。硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_ _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_ _。23以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：C（C6H10O4）催化剂O2NaOH水溶液催化剂O2催化剂 H2O乙醇（CH3CH2OH）B乙酸（CH3COOH）ACH2OHCH2OHBr2乙烯（CH2=CH2）反应的反应类型分别为 、 。写出反应和的化学方程式： ； 。涟水一中高一化学暑假作业三答案