2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷（宏志班）含解析.doc

2019-2020年高二上学期第二次月考化学试卷（宏志班）含解析一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是( )AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定2已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+4如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变5X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是( )AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX6如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法正确的是( )AX是负极，Y是正极BPt是阴极，Cu是阳极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DCuSO4溶液的pH不变7如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )Aa电极为负极Bb电极的电极反应式为4OH2H2O+O2+4eC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置8金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A电解NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小B电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：210工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应11电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是( )A电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B电池放电时，SO42只在负极发生反应C电池充电时，溶液的pH不断增大D电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H+12如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) AABBCCDD13如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是( )Ae电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体Bc电极周围溶液变红CA烧杯内溶液的pH升高DB烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状14某同学按如图所示的装置进行试验A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列说法错误的是( )A电解一段时间后，向装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B反应初期，y电极周围出现白色沉淀CB电极质量增加Dx电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应15利用一种新型陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应式是N2+6H+6e2NH3D该过程的总反应式是N2+3H22NH316如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H+2SO42=2PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是( )AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H+向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大17xx年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移18在25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO410H2O晶体若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )A100%B100%C100%D100%19用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )ABCD二、填空题（共51分）20研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489kJmol1 C（石墨）+CO2 （g）2CO（g）H2=+172kJmol1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式_利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式_（）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_ 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为_21（13分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2据此回答下列问题：（1）M为电源的_极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_、_（填写化学式）（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：_（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入_克（填质量）的_（填写化学式）22（16分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_（2）装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红甲烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL23甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）请回答下列问题：（1）若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒在乙池中阳极的电极反应式是_（2）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液写出甲池中正极的电极反应式_乙池中发生反应的离子方程式为_xx学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第二次月考化学试卷（宏志班）一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体已知：S（单斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（单斜，s）S（正交，s）H3下列说法正确的是( )AH3=+0.33 kJmol1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）S（正交，s）H30，单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：由盖斯定律可知，将可得S（单斜，s）S（正交，s）H3=（H1）（H2）=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJmol1，以此解答该题解答：解：将可得S（单斜，s）S（正交，s）H3=（H1）（H2）=（297.16kJmol1）（296.83kJmol1）=0.33kJmol1，A由以上分析可知H3=0.33 kJmol1，故A错误；B单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；CS（单斜，s）S（正交，s）H30，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D由C可知D错误故选C点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系2已知反应：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量考点：反应热和焓变分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；B、H是化学反应焓变，不一定是反应热；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程解答：解：A碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，H=57.3 kJ/mol，故C正确；D稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以H57.3 kJ/mol，故D错误；故选：AC点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，负极上燃料失电子，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，明确电极上发生的反应是解题的关键4如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是( )Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+ 在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等5X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应据此判断四种金属的活动性顺序是( )AXZWYBZXYWCXYZWDYWZX考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答解答：解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X为负极，则金属活动性顺序为XY；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是WZ，则金属活动性顺序为ZW；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为XZ；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为WY，故四种金属的活动性顺序是XZWY故选A点评：本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来分析解答即可，难度不大6如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色下列说法正确的是( )AX是负极，Y是正极BPt是阴极，Cu是阳极CCuSO4溶液的pH逐渐减小DCuSO4溶液的pH不变考点：原电池和电解池的工作原理分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答解答：解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt为阳极，A通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；B通过以上分析知，Cu是阴极，Pt为阳极，故B错误；C电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故C正确；D电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故D错误；故选C点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大7如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )Aa电极为负极Bb电极的电极反应式为4OH2H2O+O2+4eC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置考点：化学电源新型电池分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，负极反应式为H22e=2H+、正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，据此分析解答解答：解：A氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e+2H2O4OH，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；故选B点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点8金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理专题：电化学专题分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断9用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A电解NaOH溶液，要消耗OH，故溶液pH减小B电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2考点：电解原理分析：A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比解答：解：A、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的pH值变大，故A错误；B、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故B错误；C、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故C正确；D、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故D错误故选C点评：本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液10工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2反应速率为0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应考点：有关反应热的计算；化学平衡的影响因素分析：A增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断解答：解：A从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（Lmin），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C错误；D由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性11电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是( )A电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B电池放电时，SO42只在负极发生反应C电池充电时，溶液的pH不断增大D电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H+考点：常见化学电源的种类及其工作原理分析：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e=Pb+SO42，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H+，由此分析解答解答：解：A放电时，Pb失电子作负极、二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应被还原，故A错误；B放电时，电解质溶液中负极反应式为Pb（s）+SO42（aq）2e=PbSO4（s），正极反应式为PbO2+2e+SO42+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极上硫酸根离子都参加反应，故B错误；C充电时，硫酸铅和水反应生成铅、二氧化铅和硫酸，导致氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故C错误；D充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4+2H2O2ePbO2+SO42+4H+，故D正确；故选D点评：本题考查常见化学电源电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等12如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误解答：解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子A、该选项符合条件，故A正确B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D错误故选A点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子13如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是( )Ae电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体Bc电极周围溶液变红CA烧杯内溶液的pH升高DB烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状考点：原电池和电解池的工作原理分析：a电极上有红色物质析出，说明a为阴极，则b为阳极，c为阴极，d为阳极，e为阴极，电解池工作时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，以此解答该题解答：解：a电极上有红色物质析出，说明a为阴极，则b为阳极，c为阴极，d为阳极，e为阴极，Ae为阴极，电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，故A错误；Bc为阴极，生成氢气和氢氧化钠，可使酚酞变红，故B正确；CA中阳极铜被氧化，阴极析出铜，溶液浓度不变，故C错误；DB阳极析出氯气，阴极析出氢气，应通入氯化氢可恢复原状，故D错误故选B点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的工作原理，把握电极方程式的书写方法，难度不大，注意相关基础知识的积累14某同学按如图所示的装置进行试验A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动下列说法错误的是( )A电解一段时间后，向装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B反应初期，y电极周围出现白色沉淀CB电极质量增加Dx电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：当 K 闭合时，在交换膜处 SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，x极上发生的电极反应式为2H+2e=H2，以此解答该题解答：解：A电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，x极上发生的电极反应式为2H+2e=H2，则向装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积，故A正确；B、反应过程中Y电极为阳极，发生2Cl2e=Cl2，没有沉淀生成，故B错误；C、B为正极，B2+在正极被还原生成B，则B电极质量增加，故C正确；D、x极上发生的电极反应式为2H+2e=H2，生成1mol氢气转移2mol电子，A极发生A2e=A2+，则有1molA参加反应，故D正确故选B点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键，难度不大15利用一种新型陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( )AN2在阴极上被氧化B可选用铁作为阳极材料C阳极的电极反应式是N2+6H+6e2NH3D该过程的总反应式是N2+3H22NH3考点：原电池和电解池的工作原理分析：电解时，阳极上失电子发生氧化反应，反应式为3H26e=6H+，阴极上得电子发生还原反应，反应式为N2+6H+6e=2NH3，则电池反应式为N2+3H22NH3，据此分析解答解答：解：A电解时，N2在阴极上得电子被还原，故A错误；B如果Fe作阳极，阳极上铁失电子而不是氢气失电子，所以阳极应该是惰性电极，故B错误；C该装置是电解池不是原电池，所以没有正负极，应该是阴阳极，阴极电极反应式：N2+6e+6H+2NH3，故C错误；D阳极反应式为3H26e=6H+，阴极反应式为N2+6H+6e=2NH3，则电池反应式为N2+3H22NH3，故D正确；故选D点评：本题考查了电解原理，明确原电池和电解池电极名称的区别，会正确书写电极反应式，注意题干中“能传递H+”的含义，题目难度中等16如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H+2SO42=2PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是( )AK与N相接时，能量由电能转化为化学能BK与N相接时，H+向负极区迁移CK与M连接时，所用电源的a极为负极DK与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：A、K与N相接时，是原电池；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子解答：解：A、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，能量变化为化学能转化为电能，故A错误；B、K与N相接时，是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B错误；C、K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，故C正确；D、K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电极反应过程中生成氢离子，pH减小，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池和电解池的工作原理，主要考查铅蓄电池的放电和充电过程的电极反应特征和电极名称，题目难度中等17xx年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2O4Li1xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1xMn2O4得电子为正极；充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子；据此分析解答：解：A、锂离子电池中，b电极为Li，放电时，Li失电子为负极，Li1xMn2O4得电子为正极，所以a为电池的正极，故A正确；B、充电时，Li+在阴极得电子，LiMn2O4在阳极失电子，电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi，故B正确；C、放电时，a为正极，正极上Li1xMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D、放电时，溶液中阳离子向正极移动，即溶液中Li+从b向a迁移，故D正确；故选C点评：本题考查了锂电池的组成和工作原理，题目难度中等，本题注意把握原电池和电解池的组成和工作原理，注意根据电池反应中元素化合价的变化来判断正负极18在25时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO410H2O晶体若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )A100%B100%C100%D100%考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算专题：计算题分析：原溶液为饱和溶液，剩余溶液也为饱和溶液，因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等根据2H2O2H2+O2可知，转移a mol电子时，消耗的水为0.5a mol，根据化学式计算晶体中含有Na2SO4的质量，根据质量分数=100%计算解答：解：原溶液为饱和溶液，剩余溶液也为饱和溶液，因此电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液，三者的质量分数相等，根据2H2O2H2+O2可知，消耗2mol水转移电子为4mol，故转移a mol电子时，消耗的水为0.5a mol，故剩余溶液中溶质的质量分数为100%=100%，故选D点评：本题以电解原理为载体，考查溶液质量分数的计算，判断电解析出的晶体和消耗的水构成的溶液仍为饱和溶液是解题的关键，难度中等19用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )ABCD考点：电解原理分析：利用氧化还原反应原理解答，依据电解时，得失电子数相等推断金属与氧气的关系，从而确定金属的原子量解答：解：设M的原子量为M电解时，电池反应方程式为：4M（NO3）x+2xH2O4M+xO2+4xHNO3 4Mg 22.4xL ag bL所以 M=，故选C点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，能正确写出该电池的电池反应式并找出金属与氧气的关系式是解本题的关键，要注意根据得失电子相等配平方程式，才能正确解答问题二、填空题（共51分）20研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义（）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489kJmol1 C（石墨）+CO2 （g）2CO（g）H2=+172kJmol1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）H=462KJ/mol利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式CO+H2O2e=CO2+2H+（）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法考点：原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电极反应和电池反应方程式分析：（）已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172kJmol1依据盖斯定律a2b3得到计算得到热化学方程式；COO2燃料电池（以H2SO4溶液为电解液），依据原电池原理，负极失电子发生氧化反应，燃料在负极失电子发生氧化反应；（）作原电池正极或电解池阴极的金属被保护；若Z为锌，开关K置于M处，该方法为牺牲阳极的阴极保护法解答：解：（）已知：a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172kJmol1依据盖斯定律a2b3得到：2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）H=48921723=462KJ/mol，故答案为：2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）H=462KJ/mol；COO2燃料电池（以H2SO4溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳，原电池负极电极反应为：CO+H2O2e=CO2+2H+，故答案为：CO+H2O2e=CO2+2H+；（）若X为铜，为减缓铁的腐蚀，铁比铜活泼，所以要采用外加电流的阴极保护法，所以为延缓铁腐蚀，K应置于N处；若Z为锌，开关K置于M处，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：N；牺牲阳极的阴极保护法点评：本题考查了盖斯定律的应用以及原电池和电解池原理，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等21（13分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag+ Na+阴离子NO3 SO42 Cl如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2据此回答下列问题：（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O（填写化学式）考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）根据乙中C电极质量增加了27克，说明C电极是阴极，连接C电极的电源M电极为负极；根据C电极上质量增加，析出金属单质，所以乙装置中含有银离子，又电解乙装置中电解质溶液，溶液的pH值减小，所以阳极上析出氢氧根离子，根据离子的放电顺序判断电解质；电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阴极上氢离子放电，阳极上放电能力比氢氧根离子强的离子放电，据此判断电解质（2）根据丙中pH值不变，说明为电解水型，为硫酸钠或硝酸钾溶液，f为阳极，反应式为4OH4e=2H2O+O2结合电路上电子守恒计算；（3）乙中电解AgNO3溶液的反应为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（4）根据电解质在电解以后要想复原，符合的原则是：出什么加什么，丙为硫酸钠或硝酸钾溶液，实质上为电解水结合电路上电子守恒计算解答：解：（1）接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克，说明C电极是阴极，所以连接阴极的电极M是原电池的负极；由图2可知，电解时，甲装置中溶液的pH值增大，说明阳极上是放电能力大于氢氧根离子的离子放电，根据表格知，为氯离子，氯离子和银离子能生成沉淀，所以甲装置电解质溶液是NaCl溶液；因为C电极上质量增加，析出金属单质，所以乙装置中含有银离子，由图2可知，电解时，装置乙中pH值减小，说明阳极上是氢离子放电，溶液中含有的阴离子是含氧酸根离子，该电解质溶液是AgNO3溶液，故答案为：负；NaCl；AgNO3； （2）乙中C电极质量增加了27克，根据Ag+e=Ag，所以转移电子是=0.25mol，丙中pH值不变，说明为电解水型，为硫酸钠或硝酸钾溶液，电极f为阳极，反应式为4OH4e=2H2O+O2，所以生成标准状况下的体积为：22.4L/mol=1.4L，故答案为：1.4L；（3）乙中电解AgNO3溶液的反应为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3；（4）丙为硫酸钠或硝酸钾溶液，实质上为电解水，转移电子0.25mol时，2H2O2H2+O2，消耗水的物质的量为0.125mol，质量为0.125mol18g/mol=2.25g，故答案为：2.25；H2O点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确“C电极上质量的变化”的意思是解本题的关键，根据原电池和电解质各电极上发生反应的类型即可解答本题，难度不大22（16分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+4e+2H2O4OH（2）装置2中的铜是负极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3+e=Fe2+（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红甲烧杯中铁为阳极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH或2H+2eH2乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224mL考点：原电池和电解池的工作原理分析：（1）铁发生吸氧腐蚀，铁被氧化生成Fe2+，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH；（2）形成原电池，总方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，根据总方程式判断；（3）向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明石墨极生成4OH，应为电解池的阴极，则M为正极，N为负极，乙烧杯为电解硫酸的反应，阳极生成氧气，阴极析出铜，结合电极方程式解答该题解答：解：（1）铁发生吸氧腐蚀，正极发生还原反应，氧气得到电子被还原生成OH，电极方程式为O2+4e+2H2O4OH，