2019-2020年高二上学期化学周练试卷（重点班9.16） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期化学周练试卷（重点班9.16） 含答案一、 选择题（每小题4分，共48分）1.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)2在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%3.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055 溶液变蓝时间，55 时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是()A.40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0105 molL1s1D.温度高于40 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂4在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C物质的浓度(或质量)D元素的化合价5少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD62SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应下列叙述正确的是（ ）A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是C1，C2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为v = （c2c1）/ (t2t1) 7某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/molL-1反应前溶液的温度/oC的T/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是（ ）A实验和表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有和 C实验和表明反应物温度越高，反应速率越小D实验将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用8在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强（压缩体积） 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 9在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2molL1。则下列叙述不正确的是（ ）A在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol（Lmin）1B在5min时，容器内D的浓度为0.2molL1C该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D5min时容器内气体总的物质的量为3mol10改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是 增加反应物浓度 增大气体的压强 升高体系的温度 使用催化剂A B C D11在一密闭容器中充入1 mol H2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 下列说法正确的是( )A保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变B保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变D保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变12为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( ） 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0 0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV1=30，V6=10B反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快二、非选择题（共52分）13.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度/(molL-1)体积/mL浓度/(molL-1)体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1) 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_mol电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式_。(2) 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3) 实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。14.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中，_（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度。一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（Lmin）。求：（1） B的平均反应速率(B)= _。（2） x=_。（3）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_（化为最简整数比）。 15.对于可逆反应N2+3H22NH3(反应条件略去)，回答下列问题：(1)在恒温恒容条件下，下列表述中，不能说明该反应达到平衡状态的有 。A.体系的压强保持不变 B.某时刻H2和NH3的浓度之比是3:2C.相同时间内，断裂6NA个N-H键，同时断裂3NA个H-H键D.某时刻反应速率满足：3v(N2)=v(H2)E.混合气体的平均摩尔质量不变(2)下列措施能加快反应速率的有 。A.降温 B.将NH3分离出体系 C.恒温恒容条件下，加入N2 D. 恒温恒压条件下，加入He(3)若测得达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，则氮气和氢气的起始投料物质的量之比为_。(4)若断裂1mol NN需要吸热a kJ，断裂1molH-H需要吸热b kJ，形成1 mol N-H放热c kJ, 如果n molN2参加反应(假设N2完全转化)，则该过程放热_kJ。(5)在恒温恒压的密闭容器中，加入一定量的氮气和氢气进行反应，若达到平衡时，混合气体的密度是反应前的1.2倍，则达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为_。 16某温度时，在5L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；（2）2min时X的浓度为 ；（3）反应从开始至2min末，用Y表示的反应速率为v(Y)= ；丰城中学xx学年上学期高二周考答题卡化 学班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项正确)题号123456答案题号789101112答案二、填空题(本题包括4个小题，除特殊说明外，每空3分，共52分)13.(1)_ _ (2) _ (2分) _(2分) (3) _14. I(1)_ (2)_II (1) _ (2)_ （3）_15. (1)_ (2)_(3)_ (4)_ (5)_16.(1)_ (2)_ (3)_ 【答案】ACBDCD CADDCA13.（1）2 5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2）和 和（3）0.010(或1.010-2)14.（1）2NM （2）t3 （1） 0.12 molL1min1 （2）3 （3） 10:1115. (1) BD (2) C (3) 1:3 (4)n(6c-a-3b) (5)20%16.（1） Y + 3X2Z （2）0.14mol/L （3） 0.01 mol/(Lmin)