2019-2020年高二上学期期末考试（化学） .doc

2019-2020年高二上学期期末考试（化学）说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。2答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：355 Ag:108第卷 （选择题 共50分）（本卷共25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D2已知Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H192.9 kJ/mol11下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A能量转化形式相同B两极的名称相同C负极和阴极上移向的离子类别相同D负极和阳极上发生的反应类型相同12用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体13X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY2=X2YZ2H2O(冷)=Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY14下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p515已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是17碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)I2(g)T2T1 WI2(g)H0(温度T1T2)。下列说法正确的是A灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2(g)的百分含量越高C该反应的平衡常数表达式是KD灯丝附近温度越高， I2(g)的转化率越高18下列能级中轨道数为3的是 AS能级 BP能级 Cd能级 Df能级19一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-120现用pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)A等于2V mL B小于2V mLC大于2V mL D小于、等于或大于2VmL21下列基态碳原子最外能层电子排布图正确的是 A B C D22某地酸雨中，c(Na)7.0106 molL1，c(Cl)3.5105 mol L1，c(NH)2.3105mol/L，c(SO)2.510-6 mol/L，则该地酸雨的pH为A3 B4 C5 D623下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH724下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存25下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO第卷 （非选择题 共50分）（本卷共6小题，共50分。）26（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1，则16 g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。27（8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： H+ Fe2+ OH-CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3 转化 还原 沉淀其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr2O72和CrO42的浓度相同b2v (Cr2O72) =v (CrO42)c溶液的颜色不变（3）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。28（8分） 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c（NO）/molL-110010-345010-425010-415010-410010-410010-4c（CO）/ molL-136010-330510-328510-327510-327010-327010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是_ 反应（填写“吸热”、“放热”）。（2）前2s内的平均反应速度v（N2）=_。（3）此反应的平衡常数表达式为K=_。（4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积29（10分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：(1)电源中Y电极为直流电源的_极。(2)pH变化：A：_B：_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3) 若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化)。（4）B中电解CuSO4溶液的电极总反应： 30（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8 X _。写出K的基态原子的电子排布式：K：_根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。31（6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH1）（1）写出化学式： A_ B1_ B2_（2）25时，B1溶液中水电离出的OH的物质的量浓度_107mol/L（填、）（3）25时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_14（填、）。（4）25时，pHa（3a5）的C1、C2两溶液中水电离出的H的物质的量浓度比值为 。 （用含a的代数式表示）参考答案1 D 2A3D4A5B6B7D8C 9D10D11D12C13C14 B 15B16B17A18 B 19 C 20B21 C 22C23C24C25B26（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2分）（2）408.8 （2分）（3）生成N2和H2O，对环境无污染（2分）（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) =3N2(g)+4 H2O(g) H= - 1135.7kJmol-1（2分）27（1）橙（2分） （2）c （2分） （3）6 （2分） （4）5（2分）28（1）放热（2分）（2）1.875*10-4 molL1s1（2分）c2(CO2)c(N2)c2(CO)c2(NO)（3） （2分） （4）CD （2分）29(1)正（2分）(2)增大（2分）减小 （2分） (3)13 （2分） (4) 2CuSO4+2H2O 2Cu + 2H2SO4 + O2（2分）30 F （2分） 0.8 X 1.2 （2分） K: 1s22s22p63s23p64s1（2分）.同主族 从上向下，电负性减小 （2分）电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（2分）31 (1)NaNO3 （1分） NaOH （1分） NaNO2 （1分）(2) （1分） (3) （1分） (4) 102a-14 （1分）