2019-2020年高一下学期期末教学质量评价化学试题.DOC

2019-2020年高一下学期期末教学质量评价化学试题（本卷满分为100分，考试时间为100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Ca：40第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个正确的选项，共48分）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 各种食品包装袋全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用 B. 淀粉、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 蔗糖、乙酸和食盐分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 2. 在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 取代反应 加成反应 酯化反应 化合反应 硝化反应 A. B. C. D. 3. 只用水不能鉴别的一组物质是A. 苯、乙醇、四氯化碳B. 氢氧化钠固体、氯化钠固体、硝酸铵固体C. 苯、己烷、硝基苯D. 乙酸乙酯、乙酸、1，2二溴乙烷4. 下列有关资源的开发利用说法正确的是 A. 从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 B. 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 C. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 D. Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、电解AlCl3和热分解HgO冶炼得到 5. 下列文字表述及其对应的化学方程式或离子方程式都正确的是A. 溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+Ag+=AgBrB. 检验Fe3+存在：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3C、甲醇在浓H2SO4及加热条件下与乙酸反应：CH3OHCH3COOHCH3COOH3H2OD、实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯：6. 对于100mL 1molL硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：升高温度；改用100mL 18molL硫酸；改用100mL 2molL硝酸；用足量铝粉代替铝片；滴入少量CuSO4溶液A. B. C. D. 7. 下列化学用语表示正确的是A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B、四氯化碳的电子式：C、CO2的比例模型：D. HClO的结构式：HOCl8. 下列装置或操作能达到实验目的的是A. 排水集气法收集NOB. 用滴瓶长期保存NaOH溶液C. 实验室制取乙酸乙酯D. 石油的分馏9. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少D. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定10. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的质子数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y，下列说法正确的是A. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B. 离子半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. X、M两元素形成的化合物只有M2X、M2X2两种D. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物11. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6LH2SO向Zn极移动电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应则卡片上的描述合理的是A. B. C. D. 12. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A. 反应容器中压强不随时间变化而变化B. 混合气体颜色保持不变C. 混合气体的密度保持不变D. 各物质的物质的量浓度保持不变13. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，达到平衡时，浓度可能正确的是A. AB2、B2分别为0.4molL、0.2molLB. AB2为0.25molLC. AB2、AB3均为0.15mol/LD. AB3为0.4mol/L14. 下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 共价化合物不含离子键 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 A. B. C. D. 15. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 HI 氯化亚铁 甲苯 丙烯 SO2 焦炉气 A. 除外 B. 除外 C. 除外 D. 除外16. 现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为CaHbOc，则B分子式不可能是A. Ca1HbOc2B. Ca+1Hb2OcC. CaHb+2Oc+1D. CaHb2Oc1第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本大题只有1个小题，共9分）17、下列各组物质：其中互为同位素的是_；互为同素异形体的是_；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_；属于同种物质的是_。（用序号填空，下同）（2）关于物质K2OCO2 NH4Cl C2H4 Na2O2NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_；含有非极性键的离子化合物是_。（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_。三、实验探究题（本大题只有1个小题，共10分） 18. 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5mL 5%H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中。试管A中产生气泡量减少；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是_（填“A”或“B”或“C”）。 （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。四、推断题（本大题包括2个小题，第19题12分，第20题11分，共23分） 19. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：A原子半径最短；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；F与C同主族。回答下列问题：（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是_（填元素名称）；（2）写出C元素所有的氢化物的电子式_；（3）用电子式表示D2F的形成过程_；（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因_；（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式_。20. 以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H，现按以下方式进行合成该香料（方框中A、B、C、D、E、F均为有机物，同时方框中某些无机产物省略）已知：RCH2ClNaOHRCH2OHNaCl请回答下列问题： （1）A的化学式为_，B的名称为_。 （2）写出的反应类型：_，_。 （3）CD的化学方程式为_， （4）F+EH的化学方程式为_， （5）写出C的两种同分异构体的结构简式_、_。五、计算题（本题只有2小题，为选做题，选做其中1个，共10分） 21. （正常进度） （1）写出以30KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的负极电极反应式_。 （2）在标准状况下，甲烷和氧气的混合气体224mL，充分燃烧后，将生成的气体通入100mL 0.02molL的石灰水，得到0.1g白色沉淀。求混合气体中甲烷和氧气的体积比。21. （提前进度） （1）已知H2O（1）=H2O（g）；H=+44KJ/mol。在25、101 kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为_。 （2）已知H2的燃烧热H=285.8kJmol1，CO的燃烧热H=282.8 kJmol1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数。【试卷答案】一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1. D2. B3. C4. A5. C6. B7. D8. D9. D10. A11. A12. C13. B14. A15. C16. B17. （9分）（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）（2）（1分）（1分）（3）75%85.7%（2分）18. （10分）（2）研究温度对H2O2分解速率的影响（2分）（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （2分）（4）A（1分）（5）溶液中气泡产生的速率 （1分）排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）（1分）收集40mL气体所需的时间（1分）（其它合理答案同样给分）19. （12分）（1）碳（2分）（4）水分子间存在氢键 （2分）（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）（其它合理答案同样给分）20. （11分）（1）（C6H10O5）n（1分）葡萄糖（1分）（2）取代（1分）氧化（1分）（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）（5）CH3CH2OH、CH3OCH3（只写对1个得1分，写2个给3分）（其它合理答案同样给分）21. （10分）（正常进度）（1）CH48e+10OH=CO32+7H2O（3分）（2）涉及的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2当生成的CO2刚好为0.01mol时，则甲烷与氧气的体积比为1：9（3分）当生成的CO2过量为0.03mol时，则甲烷与氧气的体积比为3：7 （4分）（按步骤酌情给分）21. （10分，提前进度）（1）CH3OH（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=725.76kJ/mol （3分）（2）标准状况下n（混合气体）=3 mol（1分）其中有n（H2）= =1 mol （2分）1mol H2燃烧生成液态水时放热=285.8kJ（1分）CO燃烧时放出的热量为710.0kJ285.8kJ=424.2kJ（CO2不燃烧）（1分）故n（CO）=1.5mol（1分）CO的体积分数为100%=50%（1分）