2019-2020年高中化学 铝及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 铝及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必修1主要考点梳理1.铝： （1）与氧气的反应：（2）与氢氧化钠溶液的反应 2.氧化铝和氢氧化铝 3.以铝土矿为原料提炼铝的流程设计金题精讲题一用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，待完全反应后，收集到的气体体积为（标准状况下）（ ）A1.12 L B0.56 L C小于1.12 L D大于1.12 L题二镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（ ）A.Fe B.Mg C.Al D.无法判断题三题面：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物题四题面：向10 mL 1molL-1AlCl3溶液中加入1molL1NaOH溶液，生成沉淀0.39 g，则所加NaOH溶液的体积为（ ）A.10 mL B.15 mL C.30 mL D.35mL题五题面：某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+ B.NO3-、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、NO3-、OH- D.OH-、Cl-、HCO3-、Mg2+课后拓展练习题一MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（ ）A稀硫酸 B浓氨水 C稀盐酸 D氢氧化钠溶液题二向10 mL 1molL-1AlCl3溶液中加入1molL-1NaOH溶液，生成沉淀0.25 g，则所加NaOH溶液的体积为（ ）A. 9.6 mL B.20 mL C.30 mL D.36.8 mL题三取两份铝屑，第一份加足量盐酸，第二份加足量浓NaOH溶液，产生气体体积比为12（同温同压下），则两份铝粉的质量之比是（ ）A11 B12 C13 D14题四将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（ ） A.熔化的是铝 B.熔化的是氧化铝C.熔化物迅速燃烧 D.熔化物不能迅速燃烧讲义参考答案金题精讲题一答案：D题二答案：A题三答案：D题四答案：BD题五答案：C课后拓展练习题一解题关键步骤：氧化铝为两性氧化物。答案：D详解：Al2O3可溶于NaOH溶液，MgO不溶于NaOH溶液。题二解题关键步骤：分为氢氧化钠不足和氢氧化钠过量两种情况讨论。答案：AD详解：NaOH不足时，直接算的所加NaOH溶液的体积为9.6mL；NaOH 过量时，根据老师课堂讲解的40.01-n=0.0032得n=0.0368mol，V=0.0368mol1=0.0368L，即36.8mL题三解题关键步骤：掌握铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应时的电子得失特征。答案：B详解：不论是酸还是碱，都是2Al3H2。题四解题关键步骤：铝和氧化铝的熔点差异大。答案：AD详解： 据题意可得。