2019-2020年高二上学期10月月考（化学理）.doc

2019-2020年高二上学期10月月考（化学理）可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 S 32 第卷 ( 选择题 共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、下列说法不正确的是（ ）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关3、下列说法正确的是（ ）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热B、在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热4、已知 （1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）； H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ） A、acd0 C、2a=b05、 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O2(g) = SO2(g) H1297.16 kJmol-1 S(正交，s)O2(g) = SO2(g) H2296.83 kJmol-1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）AH30.33 kJmol-1 B单斜硫的能量比正交硫的能量低CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABC D7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 608、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A A+B2C B A3B2CC 3A+B2C D AB9、一定温度下在恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：A（s）+2B(g) C（g）+D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度A. B. C. D. 10、现用18O作为示踪原子进行如下反应：2SO2(g)+18O2(g) 2 SO3(g)，则当反应达到平衡后18O原子存在于哪种物质中（ ）A. O2 B. SO3 、O2 C. SO3 D. SO2 、O2 、SO311、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A.3v正（N2）= v正（H2） B. v正（N2）= v逆（NH3）C.2v正（H2）=3 v逆（NH3） D. v正（N2）=3 v逆（H2）12、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ： （ ） A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的13、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）A将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的B以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls）C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H014、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡： Xe(气)+2F2（气） XeF4(气) H= 218kJ/mol 下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）A 升温 B 加压 C 减压 D 降温15、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A (H2)=0.1 molL-1min-1 B (N2)=0.2 molL-1min-1C (NH3)=0.15 molL-1min-1 D (H2)=0.005 molL-1s-116、图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，Hb18、在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）A、化学反应速率：乙甲 B、平衡时O2的浓度：乙甲C、平衡时SO2的转化率：乙甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙甲19、化学反应： C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H3b B.ab C.a=b D.无法确定22、对于可逆反应：A（g）B（g）3C（g）H、=、=、=、)。26、(10分)toC时，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2合成NH3，达平衡时测得NH3的体积分数为m,若改变起始加入量，使上述反应平衡后，NH3的体积分数仍为m（N2、H2和NH3的加入量用x、y、z表示）。则x、y、z分别满足（1）恒温、恒容：若x=0，y=0，则z=_；若x=0.75 mol，则y=_，z=_；x、y、z应满足的一般条件是 _（2）恒温、恒压：若x=0，y=0，则z_；若x=0.75 mol，则y=_，z_；x、y、z应满足的一般条件是 _三、实验题27、（16分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 _ （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、“减少”或“不变”），理由是 。四、计算题（6分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=4:5,C的平均反应速率为0.15mol/(L.min)。试求： (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率； (3)x的值。 24、B2H6（g）+ 3O2（g）= B2O3（s）+ 3H2O（l）H2165kJ/mol；（2分）1016.5 （2分）25、（每空2分，共18分）（1）a、c、f、e、 （2） 小 （3） ；b、d 、e （4）ac （5） ab Q1Q2 Q10 2.25 大于等于0 x/y=1/3 z大于等于0 或者写成 x+z/2=1 x+3z/2=3 z大于等于0三、27、（每空2分共16分）减少实验过程中的热量损失 不能 ； 因金属易导热偏低增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关四、 2mol/L,5.5mol,5.5mol,（各1分） V(B)=0.05mol/(Lmin)（2分） X=3（1分）