2019-2020年高中化学 第四章 第三节 二氧化硫和三氧化硫课时提升卷 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第四章 第三节 二氧化硫和三氧化硫课时提升卷 新人教版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.关于SO2的说法中,正确的是()使某些有色物质褪色无色,有刺激性气味,无毒既有氧化性,又有还原性既可溶于水,又可与水反应A.B.C.D.2.下列物质能使品红溶液褪色,其中是利用强氧化性来漂白的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫A.B.C.D.3.(xx温州高一检测)下列有关SO2的说法中不正确的是()A.被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末,减轻其危害B.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C.二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫无还原性D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色4.能用于鉴别SO2与CO2的试剂是()A.品红溶液B.BaCl2溶液C.澄清石灰水D.浓硫酸5.(双选)银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪,其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放硫黄,加热使硫黄熔化并燃烧,两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂,且对人有害,制作雪耳利用的是()A.硫的还原性B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.硫的漂白性6.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)利用如图装置,写出除去下列气体中的杂质应选用的化学试剂,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)N2(SO2)试剂:_。化学方程式:_。(2)CO2(SO2)试剂:_。化学方程式:_。(3)SO2(HCl)试剂:_。化学方程式:_。8.(10分)(能力挑战题)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后,装置B中发生的现象是_,反应的离子方程式为_;装置C中的现象是_,表现了SO2的_;装置D中现象是_,发生反应的化学方程式为_。(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象_。(4)F装置的作用是_,漏斗的作用是_。答案解析1.【解析】选D。SO2能使品红溶液褪色;SO2是无色,有刺激性气味的有毒气体;SO2中硫元素为+4价,既具有氧化性,又具有还原性;SO2易溶于水,并与H2O发生反应SO2+H2OH2SO3。2.【解析】选B。活性炭利用吸附作用使品红溶液褪色;Na2O2、氯水利用强氧化性使品红溶液褪色;SO2利用漂白性使品红溶液褪色。3.【解析】选C。农田、湖泊酸化后可用CaCO3与酸反应,减轻危害,A正确;SO2不与BaCl2溶液反应,但当滴入H2O2溶液后,会把H2SO3氧化成H2SO4,与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀,B正确;SO2具有还原性,浓硫酸有强氧化性,但由于两者硫元素没有中间价态,不能发生氧化还原反应,C不正确;SO2漂白后产物不稳定,加热能分解恢复原色,D正确。4.【解析】选A。A项,SO2能使品红溶液褪色,但CO2不能;B项,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应;C项,SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊;D项,SO2、CO2均不能与浓硫酸反应。5.【解析】选A、B。硫受热熔化并燃烧时发生反应:S+O2SO2,产生的SO2具有漂白作用,能使银耳褪色,变成雪耳,因此制作雪耳是利用了硫的还原性和SO2的漂白性。【易错提醒】本题易漏选A。原因是只注意到SO2将银耳漂白变成雪耳,忽视了SO2是由S燃烧生成的;本题也易错选D,原因是忽视了S的燃烧,错误认为是S具有漂白性,直接将银耳漂白。6.【解析】选A。A项,CO2、SO2混合气体与BaCl2溶液不反应;B项,SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaCl2=2NH4Cl+BaSO3;C项,Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl;D项,SO2+2H2S=3S+2H2O。【互动探究】(1)本题中若将SO2和SO3同时通入BaCl2溶液中,有无沉淀生成?提示:SO2和SO3均与H2O发生反应,分别生成H2SO3、H2SO4,但H2SO3与BaCl2不反应,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。(2)若将少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,能否生成白色沉淀?若能,请写出有关反应的化学方程式。提示:将少量SO2通入含NaOH的BaCl2溶液中,分别发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl,因此有白色沉淀生成。7.【解析】(1)SO2为酸性氧化物,因此可用NaOH溶液除去N2中混有的SO2。(2)H2SO3的酸性比H2CO3强,因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。(3)盐酸的酸性比H2SO3强,因此可用饱和NaHSO3溶液除去SO2中混有的HCl。答案:(1)NaOH溶液 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)饱和NaHCO3溶液 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O(3)饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+SO2+H2O【技法小结】除去气体中气态杂质的方法除去气体中气态杂质时,应注意分析主要成分气体与气态杂质的性质,若两种气体均为酸性气体,且气态杂质对应酸的酸性比主体成分对应酸的酸性强,一般是将混合气体通入盛有主体成分对应的饱和酸式盐溶液中,这样做的目的是既能除去杂质,又产生主体成分,是一种较好的除杂方法。如SO2中混有少量SO3气体,可将SO2通入盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶中,来达到既除去SO3,又产生SO2的目的。8.【解析】浓硫酸与Na2SO3发生反应Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色,在反应中SO2表现还原性;SO2与装置D中的H2S发生反应SO2+2H2S=3S+2H2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO2表现氧化性;SO2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F用于吸收多余的SO2,因为SO2易与NaOH溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液体倒吸。答案:(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+S溶液紫色褪去(溶液褪色)还原性有黄色沉淀生成2H2S+SO2=3S+2H2O(3)将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色(4)吸收多余的SO2防止倒吸