2019-2020年高三化学上学期暑假入学考试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期暑假入学考试试题1、 选择题（共48分）1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY；对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D3物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(K3PO4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为 （ ）A.3：2：1 B.6：3：2 C.2：3：6 .D.1：2：34有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)/molL1为A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a5下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液6下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B天然气、空气、苛性钾、石灰石C液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7能在水溶液中大量共存的一组离子是AK、H+、NO3、SiO32 BH、NH4、Al3、SO42CFe2+、H+、ClO、SO42 DAlO2-、Mg2+、HCO3-、NO38NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NAB将01mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有01NA Fe3+C标准状况下，224L甲醇中所含羟基数为NAD10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA9只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是 选项甲乙A物质的粒子数阿伏加德罗常数B标况下气体的体积标况下气体摩尔体积C固体的体积固体的密度D溶液的物质的量浓度溶液的体积10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OHAlO2 +2H2OB过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br4Cl+2Fe3+ Br2C次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClOClH2OCl22OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HCO3BaCO3CO322H2O11将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Aa =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OBa =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OCa =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-Da =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O12设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAB标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC常温常压下，8gO3含有4 NA个电子D常温下，1 L pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA13下列叙述正确的是一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A B C D14下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NO D同压强、同体积的N2O和CO215已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2 HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO216下列电子式书写正确的是ANN B C D第II卷（非选择题共52分）17（6分）写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性（4）过氧化钠与稀食盐水反应（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸18（6分）下列物质中(1)Na (2) Br2 (3)Na2O (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)H2S (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12) NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)19（12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出NaOH_g。（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。20. （10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：(l)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_ 。(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是_（填编号）。A. 为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO42+_ H2O=_ Fe(0H)3（胶体）+_O2+_OH。21（10分） 通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O42H2O 3H2O + CO2+ CO，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ；（3）证明CO存在的实验现象是 ；（4）本实验尾气处理的方法是 ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_。22.(8分)将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。(1) NO的体积是 L，NO2的体积是 L（标准状况）。(2) 固体粉末中Cu单质的质量是 g。(3) 向浓HNO3反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu2恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是 L。参考答案1.B 2.D3.B4.D5.D6.C7.B8.A9.C10.D11D12.C13A14A15B16C17（每小题1分，共4分）(1) 2Al +2OH-+2H2O=2AlO23H2(2) AlO2CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-(3) 2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O(4) 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O218. （每空2分共6分）（3）（8）(9)(10)(11)(12) ； (4) (5)(6) (7)（13）； （1）（14）19（12分）（1）烧杯 500毫升容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （2）20.0 （3）27.4 （4）查漏 （5）20.（10分）答案：21（10分，每空2分）（1）连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好。 （2） （3）B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO。 （4）在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3 22.(1) 1.12 5.6 （各2分）(2) 12.8 （2分）(3) 0.2 （2分）