2019-2020年高中高二（上）期末化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高中高二（上）期末化学试卷 含解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋扬中市期末）下列为强电解质是（）NaOH固体 CH3COOH BaSO4固体 盐酸溶液ABCD2（3分）（xx春盐城期末）下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.153（3分）（xx秋扬中市期末）在0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH（）A变大B变小C不变D无法确定4（3分）（xx秋扬中市期末）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变5（3分）（xx秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6（3分）（xx秋扬中市期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7（3分）（xx秋扬中市期末）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl8（3分）（xx秋扬中市期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HCO3CCH3COONH4DNH4HSO49（3分）（xx秋扬中市期末）向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀B该过程破坏了ZnS的溶解平衡C白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSD上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp10（3分）（xx秋扬中市期末）若某基态原子的核外电子排布为Ar3d14s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有4个电子层C该元素最高正价为+2D该元素原子M能层共有8个电子二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11（4分）（xx秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量12（4分）（xx秋扬中市期末）下列有关说法正确的是（）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13（4分）（xx秋扬中市期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中可能含有CO32D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解AABBCCDD14（4分）（xx秋扬中市期末）下列说法正确的是（）A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）15（4分）（xx长春一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp三、解答题（共6小题，满分70分）16（14分）（xx秋扬中市期末）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物（1）则W为，X为，Y为，Z为（填元素符号）W的气态氢化物稳定性比H2O（g）（填“强”或“弱”）（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是，Y的电负性比X的（填“大”或“小”），W的第一电离能比O的（填“大”或“小”）（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是17（12分）（xx秋扬中市期末）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH（1）已知水中存在如下平衡H2OH+OHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（填字母）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Cu（NO3）2溶液C加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D在水中加入（NH4）2SO4溶液（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，若用pH计测定，则pH7 （填“”“”或“=”），溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH=18（10分）（xx秋扬中市期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空（1）配制100mL 0.10molL1 NaOH标准溶液主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后）转移洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签托盘天平称量g氢氧化钠固体（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度/（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.5820.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失19（12分）（xx秋扬中市期末）用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1molL1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“”、“”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是a装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两只试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：20（12分）（xx沭阳县模拟）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS） Ksp（ZnS）（选填“”“”或“=”）（3）物质A最好使用下列物质中的AKMnO4 B空气 CHNO3 DNaClO（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是（6）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式21（10分）（xx无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKClyMgCl2zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.41012，当溶液中c（Mg2+）1.0105molL1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH）molL1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）xx学年江苏省镇江市扬中高中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋扬中市期末）下列为强电解质是（）NaOH固体 CH3COOH BaSO4固体 盐酸溶液ABCD考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；在水溶液中完全电离的是强电解质；部分电离的是弱电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：NaOH固体属于强电解质；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；BaSO4固体融化状态下，完全电离，属于强电解质；盐酸溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选B点评：本题考查电解质、非电解质、强弱电解质概念的辨析，注意强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，题目难度不大平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累2（3分）（xx春盐城期末）下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与NaCl反应D室温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.15考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：只要证明HNO2在水溶液里部分电离，就能说明HNO2是弱电解质，据此分析解答解答：解：A用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只能说明该溶液中自由移动的离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故A错误；B亚硝酸是共价化合物不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故B错误；C亚硝酸和氯化钠不反应，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故C错误；D常温下，0.1molL1 HNO2溶液的pH为2.15，说明亚硝酸部分电离导致溶液中氢离子浓度小于亚硝酸浓度，则亚硝酸是弱电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了电解质强弱的判断，强弱电解质与是否是离子化合物无关、与物质的溶解性无关、与溶液导电能力无关，只与电离程度有关，为易错点3（3分）（xx秋扬中市期末）在0.1molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH（）A变大B变小C不变D无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：从加入少量的NH4Cl晶体后氨水的电离平衡移动方向进行判断解答：解：因氨水电离生成氢氧根离子，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c（OH）变小，则pH变小，故选B点评：本题考查电离平衡问题，注意影响平衡移动的因素，本题属同离子效应问题，较为简单4（3分）（xx秋扬中市期末）25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素专题：基本概念与基本理论分析：水的电离平衡：H2OH+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单5（3分）（xx秋邯郸期末）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）Ac（H+）很小的溶液一定呈碱性BPH=7的溶液一定呈中性Cc（OH）=c（H+）的溶液一定呈中性D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小，如果c（OH）c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH）c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；BpH=7的溶液不一定呈中性，如100时，纯水的pH7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C溶液中如果c（OH）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大6（3分）（xx秋扬中市期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用专题：化学实验常用仪器分析：A、根据量筒的最小读数进行判断；B、根据托盘天平的准确度进行判断；C、pH试纸测定的溶液的pH都是114的整数；D、根据滴定管的准确度进行分析解答：解：A、量筒的准确度为0.1mL，无法用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸，故A错误；B、托盘天平的准确度是0.1g，无法用托盘天平称量25.20g NaCl，故B错误；C、pH试纸测定的溶液的酸碱性都是整数，不会出现小数，故C错误；D、滴定管可以准确度0.01mL，可以读到21.70mL，故D正确；故选D点评：本题考查了实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点，需要熟练掌握仪器的最小读数，本题难度不大7（3分）（xx秋扬中市期末）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN、NO3C使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中：NH4+、SO42、HCO3、Cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A0.1molL1 AlC13溶液中，H+、Na+、Cl、SO42离子之间不反应，也不与氯化铝反应；B含有0.1molL1 Fe3+的溶液，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液为酸性或碱性溶液，铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应解答：解：AH+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应，且都不与氯化铝反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BSCN与Fe3+反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；D由水电离产生的c（H+）=1012 molL1的溶液中存在大量H+或OH，NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨，HCO3与H+和OH反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8（3分）（xx秋扬中市期末）物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）ANH4ClBNH4HCO3CCH3COONH4DNH4HSO4考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱解答：解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4故选D点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大9（3分）（xx秋扬中市期末）向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀B该过程破坏了ZnS的溶解平衡C白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSD上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、上述实验的原理：溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀；B、根据沉淀转化的本质是平衡的移动；C、首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀；D、根据白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，同类型的沉淀，溶解度越小，Ksp越小解答：解：A、利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，故A正确；B、沉淀转化的本质是平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，故B正确；C、首先生成的白色沉淀是ZnS，但是仍然有很小溶解，S2离子接着和Cu2+反应生成CuS黑色沉淀，故C正确；D、白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，即CuS的Ksp小于ZnS的Ksp，故D错误；故选D点评：本题主要考查的是沉淀转化的实质，沉淀现象是分析判断的依据，题目较简单10（3分）（xx秋扬中市期末）若某基态原子的核外电子排布为Ar3d14s2，则下列说法正确的是（）A该元素基态原子中共有3个电子B该元素原子核外有4个电子层C该元素最高正价为+2D该元素原子M能层共有8个电子考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于周期表第四周期、第B族，以此解答该题解答：解：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2A该元素原子核外有21个电子，故A错误；B该元素原子核外有4个电子层，故B正确；C该元素可以失去3d轨道上的1个电子，最高正价为+3，故C错误；D该元素原子M能层共有9个电子，故D错误故选B点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11（4分）（xx秋白城期末）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）ABCc（H+）和c（OH）的乘积DOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3H2OOH+NH4+可知，n（OH）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH）减小，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少解答：解：A、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，增大，故A错误；B、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3H2O）减少，n（OH）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH）的乘积不变，故C错误；D、由NH3H2OOH+NH4+可知，加水促进电离，OH的物质的量增大，故D错误；故选：B点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答12（4分）（xx秋扬中市期末）下列有关说法正确的是（）AAlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B反应Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则H0C将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去考点：盐类水解的应用；反应热和焓变；水的电离专题：基本概念与基本理论分析：A、AlCl3是强酸弱碱盐，能水解出易挥发的HCl；B、反应不能自发，应满足G=HTS0，结合反应的H和S进行判断；C、纯水无论在什么温度下，均显酸性；D、CaCO3的溶解度小于CaSO4，根据沉淀的转化来分析解答：解：A、AlCl3是强酸弱碱盐，能水解出易挥发的HCl，故将AlCl3溶液蒸干可得Al（OH）3，灼烧时Al（OH）3分解成Al2O3，故A错误；B、反应不能自发，应满足G=HTS0，即HTS，而反应的S0，故H0，故B正确；C、纯水加热至较高温度时，水的电离被促进，氢离子和氢氧根的浓度均增大，故K变大、pH变小，但纯水无论在多高温度下均显中性，故C错误；D、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确故选BD点评：本题考查了盐类水解的应用，掌握盐类水解的原理是解题关键，难度不大13（4分）（xx秋扬中市期末）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液具有碱性C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中可能含有CO32D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu（OH）2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解AABBCCDD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A焰色反应为元素的性质；BAgNO3水解呈酸性，可与KCl反应生成沉淀；CCO32可与盐酸反应生成二氧化碳气体；D淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜在碱性条件下发生氧化还原反应解答：解：A火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定为钠盐，也可能为NaOH，故A错误；BAgNO3水解呈酸性，可与KCl反应生成沉淀，银离子浓度降低，则酸性减弱，故B错误；CCO32可与盐酸反应生成二氧化碳气体，也可能为HCO3，故C正确；D淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜在碱性条件下发生氧化还原反应，应先调节溶液至碱性，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大14（4分）（xx秋扬中市期末）下列说法正确的是（）A在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类相同B在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：A、HCO3能电离和水解，CO32有两步水解；B、Na2CO3能完全电离出2个Na+，而NaHCO3只能完全电离出1个Na+，HCO3是弱酸根，H+不能全部电离；C、根据电荷守恒来分析；D、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比不明确解答：解：A、HCO3能电离和水解，电离生成CO32和H+，水解生成H2CO3和OH，CO32第一步水解生成HCO3和OH，第二步水解生成H2CO3和OH，溶液中还存在H+，所以两种溶液中粒子种类相同，故A正确；B、Na2CO3能完全电离出2个Na+，而NaHCO3只能完全电离出1个Na+，由于HCO3是弱酸根，H+不能全部电离，故在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，Na2CO3中阳离子个数多，故B错误；C、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，阳离子有Na+和H+，阴离子有：CO32、HCO3、OH，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）；故C正确；D、在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，只有当NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为1：1时，才有2c（Na+）=3c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），但现在溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比不明确，故此关系不一定成立，故D错误；故选AC点评：本题考查了盐溶液中离子浓度的三个守恒和浓度大小比较，难度不大，比较易出错的是D15（4分）（xx长春一模）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cb点有BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，A、加人Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；C、b点表示QcKsp，溶液过饱和；D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等解答：解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42）、c（Ba2+）均增大，所以不能使溶液由d点变到c点，故B错误；C、b点表示QcKsp，溶液过饱和，会有沉淀析出，故C正确；D、Ksp是溶度积常数，只随着温度的改变而改变，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误；故选C点评：本题考查沉淀溶解平衡，题目难度不大，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念三、解答题（共6小题，满分70分）16（14分）（xx秋扬中市期末）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物（1）则W为N，X为Al，Y为S，Z为Cu（填元素符号）W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是Ar3d104s1，Y的电负性比X的大（填“大”或“小”），W的第一电离能比O的大（填“大”或“小”）（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，而导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，则X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，所以Z是铜元素，据此解答解答：解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，而导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，则X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，所以Z是铜元素，（1）由上述分析可知，W为N，X为Al，Y为S，Z为Cu；由于非金属性NO，故NH3的稳定性比H2O弱，故答案为：N；Al；S；Cu；弱；（2）Z为Cu，基态原子核外电子排布式是Ar3d104s1，元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性SAl，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O的大，故答案为：Ar3d104s1；大；大；（3）X的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题主要考查元素推断、核外电子排布、电负性、电离能、离子方程式等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因17（12分）（xx秋扬中市期末）中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH（1）已知水中存在如下平衡H2OH+OHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是BD（填字母）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Cu（NO3）2溶液C加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D在水中加入（NH4）2SO4溶液（2）现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显红色，若用pH计测定，则pH7 （填“”“”或“=”），溶液呈中性（填“酸”“碱”或“中”）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4考点：水的电离；常见的生活环境的污染及治理分析：（1）使水的电离平衡向右移动的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐等，如果溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性；（2）100沸水显示中性，根据中性环境下pH试纸的颜色来确定即可；在25时，水的pH=7，温度升高，则pH增大，水在任何温度下均为中性；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性解答：解：（1）A向水中加入NaHSO4，NaHSO4电离出氢离子，抑制水电离，平衡逆向移动，导致溶液中C（H+）C（OH），溶液呈酸性，故错误；B向水中加入Cu（NO3）2，Cu（NO3）2是强酸弱碱盐能水解，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜，从而促进水电离，导致溶液中C（OH）C（H+），溶液呈酸性，故正确；C水的电离是吸热反应，加热至100，促进水电离，溶液C（OH）=C（H+），溶液呈中性，故错误；D向水中加入（NH4）2SO4，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐能水解，铵根离子与氢氧根离子结合生成一水合氨，从而促进水电离，导致溶液中C（OH）C（H+），溶液呈酸性，故正确；故选BD；（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，所以100沸水仍然是中性的，但此时的pH值小于7，pH试纸测定溶液的酸碱性时，试纸为红色，水在任何温度下均为中性的，故答案为：红；中；（3）观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为104，PH值为4，故答案为：酸性；4点评：本题考查了水的电离平衡和溶液酸碱性的关系，题目难度不大，注意从题干中提取pH试纸的使用的有效信息18（10分）（xx秋扬中市期末）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空（1）配制100mL 0.10molL1 NaOH标准溶液主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后）转移洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴上标签托盘天平称量0.4g氢氧化钠固体（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定重复上述滴定操作23次，记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度/（molL1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.1022.5820.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DA滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失考点：中和滴定专题：实验题分析：（1）根据m=nM=cVM来计算；（2）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后依据c（待测）=求出即可；碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差解答：解：（1）需要的氢氧化钠的m=nM=cVM=0.1L0.10molL140g/mol=0.4g，故答案为：0.4；（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，即酚酞在酸中为无色，在碱性溶液中显浅红色，故答案为：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色；3组数据均合理，得出V（标准）=mL=22.7mL=，c（待测）=0.11350.11mol/L；故答案为：0.11mol/L；碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出，故答案为：丙；A滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏小，故A错误；B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏小，故B错误；C锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（标准）不变，故C错误；D滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（标准）偏大，故D正确；故选D点评：本题主要考查了滴定操作、误差分析以及化学计算，难度不大，根据课本知识即可完成19（12分）（xx秋扬中市期末）用实验确定某酸HA是弱电解质两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1molL1的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填“”、“”或“=”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是ba装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b装HA溶液的试管中放出H2的速率快c两只试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处配制pH=1的HA溶液难以实现（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH7，HA为弱电解质考点：弱电解质的判断分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液时都需要定量仪器100mL容量瓶，都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（2）弱电解质在水溶液里部分电离，导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；反应速率与离子浓度成正比；（3）弱电解质在水溶液里部分电离，加水稀释促进弱电解质电离；（4）强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据NaA盐溶液pH大小判断HA的酸性强弱解答：解：（1）两种配制方法中都需要用到定量仪器是10