2019-2020年高三下学期质检化学试卷（2月份） 含解析.doc

2019-2020年高三下学期质检化学试卷（2月份） 含解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1保护环境是每一公民的责任下列做法：推广使用无磷洗衣粉； 城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药； 推广使用无氟冰箱有利于保护环境的是（）ABCD2已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失3如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强4如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H05下列气体的制备可采用如图装置的是（）A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOCZn与1摩/升硫酸反应制H2D氯化钠与浓硫酸反应制HCl6已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol二、解答题（共5小题，满分0分）7X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2O（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转此时：C（）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（）的电极反应式是Cl2+2e=2Cl（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8苏丹红一号（sudan）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）（D）中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC（3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应9在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：+已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A，C，E（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式10某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧请回答：（1）该化合物分子中含有4个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是134（3）该化合物的化学式（分子式）是C5H10O4（4）该化合物分子中最多含1个官能团11已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）步骤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为100%（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法xx学年北京市朝阳区普通中学高三（下）质检化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1保护环境是每一公民的责任下列做法：推广使用无磷洗衣粉； 城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子； 推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药； 推广使用无氟冰箱有利于保护环境的是（）ABCD【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】根据水污染的来源判断；根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断；根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判；根据防止空气污染的措施判断；根据水污染的来源判断根据氟里昂能破坏臭氧层判断；【解答】解：使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故正确；垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故正确；树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故错误；推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故正确；过量使用化肥、农药，残留的农药、化肥随水流入江河，能造成水污染，故错误；氟里昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故正确；故选：C2已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失【考点】氧化还原反应的计算【分析】KH+H2O=H2+KOH中，只有H元素的化合价变化，H元素的化合价由1价升高为0，由+1价降低为0，以此来解答【解答】解：KH+H2O=H2+KOH中，KH中H元素的化合价升高，失去电子，1molKH失去电子为1mol0（1）=1mol，A正确；故选A3如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY的氢化物的沸点比H2O的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A根据物质的在常压下的存在形式可知，常压下S、P为固体，而Br为液体；BY的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；C根据水分子之间含有氢键进行比较；D同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；BY的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性YW，故D正确；故选D4如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0【考点】化学平衡的影响因素【分析】由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题【解答】解：A图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故C正确；D由A可知，正反应吸热，H0，故D正确故选CD5下列气体的制备可采用如图装置的是（）A铜与浓硝酸反应制NO2B铜与稀硝酸反应制NOCZn与1摩/升硫酸反应制H2D氯化钠与浓硫酸反应制HCl【考点】常见气体制备原理及装置选择【分析】由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水【解答】解：ANO2能与水反应生成一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误； BNO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，故B正确；C锌与硫酸反应不需要加热，故C错误；DHCl易溶于水，不能用排水法收集，故D错误故选B6已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2bkJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2bkJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=bkJ/mol【考点】热化学方程式【分析】燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答【解答】解：由由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4bkJ/mol，故选C二、解答题（共5小题，满分0分）7X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2O（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转此时：C（）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（）的电极反应式是Cl2+2e=2Cl（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O【考点】无机物的推断；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）（2）在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（）附近溶液变红，说明有OH，即C（）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，构成了原电池，C（）应为负极，电极反应式：H22e+2OH=2H2O，C（）为正极，其反应式为：Cl2+2e=2Cl；（4）由于H2O2有强氧化性，在酸性条件下能氧化Cu【解答】解：在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，（1）Z2Y为氧化钠，其化学式为Na2O，故答案为：Na2O；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（）附近溶液变红，说明有OH，即C（）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，构成了原电池，C（）应为负极，电极反应式：H22e+2OH=2H2O，C（）为正极，其反应式为：Cl2+2e=2Cl，故答案为：负极；Cl2+2e=2Cl；（4）铜屑、稀硫酸、X2Y2，发生了氧化还原反应使铜屑逐渐溶解，反应离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8苏丹红一号（sudan）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：（1）苏丹红号的化学式（分子式）为C16H12N2O（2）在下面化合物（A）（D）中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）ABC（3）上述化合物（C）含有的官能团是碳碳双键、醛基（4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是反应类型是酯化反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构；化学方程式的书写；同分异构现象和同分异构体【分析】（1）苏丹红号含有C、H、O、N等元素，可根据结构简式书写分子式；（2）根据同分异构体分子式相同，结构不同进行判断；（3）C中含有C=C和CHO等官能团；（4）E的结构简式为，根据所含有的官能团判断性质；（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应【解答】解：（1）苏丹红号含有C、H、O、N等元素，分子式为C16H12N2O，故答案为：C16H12N2O；（2）2萘酚的分子式为C10H8O，题中ABC的分子式也为C10H8O，与2萘酚互为同分异构体，D的分子式为C10H10O，与2萘酚的分子式不同，不是同分异构体关系，故答案为：ABC；（3）C中含有C=C和CHO等官能团，为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（4）E的结构简式为，与溴发生取代时，苯环上有两种性质不同的H，所以取代产物有两种，分别为，含有羧基，具有酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为，故答案为：；（5）E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可发生酯化反应，生成酯，反应的化学方程式为，故答案为：；酯化反应9在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：+已知：化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）A，C，E（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式【考点】有机物的推断【分析】化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由ABC，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由EFG，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），以此解答该题【解答】解：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由ABC，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由EFG，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），（1）由上面的分析可知，A为，C为，E为，故答案为：；（2）分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：10某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧请回答：（1）该化合物分子中含有4个氧原子，为什么？（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是134（3）该化合物的化学式（分子式）是C5H10O4（4）该化合物分子中最多含1个官能团【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）根据含氧量和相对分子质量的范围，得出氧原子数的范围，最终确定分子中含有的氧原子数目；（2）根据氧元素的质量分数、分子中含有的氧原子数目求出有机化合物的相对分子质量；（3）计算有机物中C、H总相对原子质量，利用商余法确定C、H原子数目，进而确定有机物的分子式；（4）结合有机物分子确定【解答】解：（1）由题意知，氧的质量分数为152.24%=47.76%，由有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，即分子中氧原子个数为大于=3.28，小于=4.48，所以氧原子为4个，故答案为：4；N（O），且为整数；（2）分子中氧原子为4个，氧的质量分数为47.76%，则有机化合物分子质量=134，故答案为：134； （3）分子中氧原子为4个，所以C、H的相对原子质量之和为：134164=70，C原子最大数目=510，故分子中含有5个C原子、10个H原子，可确定化学式为C5H10O4；故答案为：C5H10O4；（4）C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12On）比较可知，分子中最多含有1个羰基官能团，故答案为：111已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性；将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）步骤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为100%（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；（3）根据盐酸的挥发性考虑；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；（5）就是为了将二氧化碳全部赶过去；（6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可（7）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算【解答】解：（1）由于称量时左物右码，依据天平的杠杆原理，向左偏说明样品重，砝码轻；故答案为：样品重，砝码轻；（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；（3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；故答案为：偏高；（4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；（5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中；故答案为：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；（6）设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 106 44X db解得X=；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为100%；故答案为：100%；（7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量，故答案为：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量xx年10月10日