九年级化学上册《海水中的化学》复习学案新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册海水中的化学复习学案 新人教版撰写人：_时 间：_一、复习目标：1、进一步掌握海水淡化、海水晒盐、海水制碱、海水制镁的方法及原理。2、进一步掌握正确分离混合物的方法、巩固并加深饱和溶液、不饱和溶液、结晶、溶解度的含义并能灵活运用。3、进一步巩固并掌握复分解反应发生的条件，能够灵活利用反应条件判断酸、碱、盐之间的反应。4、运用图示、列表等方式认识海洋中蕴藏着丰富的资源，加深合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系。进一步树立资源意识。二、复习过程：（一）本单元知识结构海水中的物质海底矿物海洋化学资源 海水淡化：最常用的方法_海洋资源的开发和利用海水晒盐的过程粗盐提纯的步骤：_、_、_饱和溶液与不饱和溶液 海 海水晒盐 结晶： 水 溶解度： 的 原料_化 氨碱法制纯碱 媒介_学 原理_ 海水制碱 纯碱的用途 物理性质：_色_体，_溶于水 纯碱的性质 与指示剂反应：水溶液使酚酞变_ 与酸反应_化学性质 与氢氧化钙反应_ 与氯化钡反应_ （二）知识梳理一） 海水的组成问题连接：1、 浩瀚的海水中含有很多的物质。最多的物质：_，最多的盐_，海水中还有哪些微粒是我们需要的？你还可以列举海洋中存在哪些盐？（写化学式）2、 海水是溶液吗？你的判断依据？你认为溶质、溶剂分别是什么？二） 海水中的物质开发与利用：物理方法：1、海水晒盐从饱和溶液不饱和溶液的角度来分析海水“晒盐”的过程，相信你一定行！你能解释“夏天晒盐，冬天捞碱”的道理吗？2、海水淡化你能谈一谈常见海水淡化的方法及原理吗？化学方法：1、海水制镁请把海水制镁流程及方程式表示一下吧。2、海水制碱你能快速描述氨碱法制纯碱的流程、原理；第一个方程式为什么能发生？你对复分解反应又有了哪些新的认识？纯碱的化学性质 1、_2、_： Na2CO3+HCl_3、_： Na2CO3+Ca(OH)2_4、_： Na2CO3+BaCl2_能力提高：1.图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（）2.右图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（）At1 时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B由t1 升温到t2 时，N物质溶液溶质质量分数不变CM物质的溶解度大于N物质的溶解度DN物质的溶解度随温度的升高而降低四）当堂反馈：1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t1 时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。(2) t1 时30 gA物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。(3) 将t1 时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。2.20时，氯化钠的溶解度是36g的含义是_。3.下列关于溶液的叙述正确的是（）A任何溶液中只可能含有一种溶质B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化4.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：电解熔融的氯化镁；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A B C D5工业上采用氨碱法生产纯碱，先向饱和的食盐水中通入_在加压条件下不断通入_，使生成的_大量析出，过滤后，将滤渣加热分解即得纯碱。1862年，比利时化学家索尔维发明了氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用。写出反应的化学方程式_。1926年，我国化学家侯德榜创立了更为先进的_制碱法（也叫_制碱法）即向滤液中加入_，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作_，_溶液可循环使用。5 / 5