2019-2020年高中毕业班第一次调研测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高中毕业班第一次调研测试化学试题 含答案考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卡密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。 3所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27S ：32 Fe：56 Ba:137第卷（选择题，共42分）本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是A测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药高温高压催化剂2下列物质的工业制备原理不正确的是电解冰晶石A氨气：N2+3H22NH3B铝：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2C氯气：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O催化剂D硫酸：2SO2+ O22SO3，SO3+H2O=H2SO43下列反应中，属于取代反应的是CH2= CH2 + Br2 CH2Br CH2Br2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2H2O浓硫酸CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2OC6H6 +Br2C6H5Br + HBrABCD4下列关于有机物的说法中不正确的是 A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3 种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液ABCD6用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Almol Na2O2固体中共含有2NA个阴离子B0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜7下列离子方程式书写正确的是 AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3+ 3H2O B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+ H2O+CO2 C氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO D等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O8下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A水电离出的c（H+）=110-14mol/L的溶液：K+、AlO2、Br、ClB在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+C在c（H+）=110-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3D在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl9根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A由表中组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B氧化性强弱的比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O10下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211AA、B简单离子半径大小关系为 B3+A2+BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO411化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像的描述正确的是A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g），正反应是吸热反应B图表示压强对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在45之间即可12某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n（NH4+）=0.2molC溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3D三种离子的物质的量之比n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)= 11113现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有 沉淀中OH的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol 标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为（）molA5项 B4项 C3项D2项14可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) H=QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ;已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是A甲中A的转化率为75BQ1+Q2=Q C达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动D乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） H= Q2kJ/mol第卷 （非选择题，共58分）本题包括4个小题，共58分。15（15分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B 溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式 。当C为直线型分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为 ；D中所含化学键的类型为 。（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等,请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 。（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O 反应的化学方程式 ；B转化为C的化学方程式为 。16（15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。阳离子Na+、K+、Ba2+、NH4+阴离子SO42、Cl、OH、CH3COO已知：A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。（1）检验B中阳离子的操作方法为_。（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式 。（3）25时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH的物质的量浓度之比为 。（4）25时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_7（填“”、“”或“”）。（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（6）25时，在一定体积的0.2 mol L1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol L1的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是 。17（16分）以甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2 、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等为初始反应物可以反应合成一系列重要的化工原料和燃料。其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应：CO（g）2H2（g） CH3OH（g） H1反应：CO2（g）3H2（g） CH3OH（g）+ H2O（g） H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“”或“”）。下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温 度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g） H11277.0 kJmol 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g） H2566.0 kJmol H2O（g）H2O（l） H344.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。（3）xx年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，c口通入的物质为_；该电池负极的电极反应式为： 。工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有_NA个电子转移。若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为_L（标准状况）。18（12分）手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。某研究小组利用手持技术，获得8.34 g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定78时固体物质M的化学式 。（2）取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反应的化学方程式 。（3）某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。试剂X的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为W g，则已分解的P的质量为 g （填计算式）。上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是 。xx年长春市高中毕业班第一次调研测试化学试题参考答案及评分标准1【参考答案】A【命题立意】考查常见物质在实际生产生活和科技等方面的应用。【试 题 解 析】A中NaOH可以与SiO2发生反应。2【参考答案】C【命题立意】考查常见化学反应在工业生产中的应用。【试题解析】C中工业制氯气采用电解饱和食盐水的方法。3【参考答案】C【命题立意】考查有机反应类型。【试题解析】属于烯烃的加成反应；属于乙醇的氧化反应；属于酯化反应，而酯化反应属于取代反应；为苯的溴代反应即为取代反应，所以选项C正确。4【参考答案】B 【命题立意】考查常见有机物的结构和性质。【试题解析】B中乙酸分子中存在甲基，所以所有原子不可能共平面；C中的三种同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷。5【参考答案】B 【命题立意】考查定量实验中的误差分析。【试题解析】偏高；偏低；偏低；偏高。中由于硫酸浓度越大密度越大，所以等体积混合时质量分数大于50%。6【参考答案】C 【命题立意】以阿伏加德罗常数为载体综合考查物质的结构、性质及反应原理。【试题解析】A中阴离子为O22-；B中Fe(OH)3胶体为粒子胶体；C中氧气、臭氧都是由氧原子构成的；D中阳极溶解的除了铜，还有比铜活泼的杂质金属。7【参考答案】D【命题立意】考查离子方程式的书写。【试题解析】A中Fe(OH)3与氢碘酸发生氧化还原反应；B中的醋酸、C中的次氯酸都为弱酸，写化学式；D中注意Ca(HCO3)2与NaOH之间量的关系。8【参考答案】 C【命题立意】考查离子反应发生的条件。【试题解析】A中所给条件为酸性或碱性，AlO2不能存在于酸性条件下；B中Al3+与HCO3水解互相促进；C中S2与SO32在酸性条件下可以发生氧化还原反应，不能存在于酸性条件下，但在碱性条件下却不能发生氧化还原反应。D中的H+、NO3、Fe2+之间可以发生氧化还原反应。9【参考答案】A【命题立意】考查氧化还原反应的相关知识的综合运用。【试题解析】根据可知，Cl2的氧化性强于Fe3+和Br2，同时可知，Fe2+和Br的还原性不同，通氯气量不同，氧化产物可能不同；C中转移电子数为5e；D中配平错误，得失电子不守恒。10【参考答案】B【命题立意】考查物质结构、元素周期律的相关知识。【试题解析】根据原子半径及化合价确定元素在周期表中的位置关系，从而推断其性质。11【参考答案】D【命题立意】考查学生识图的能力及数据分析处理能力。【试题解析】由A图像可知：升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；B中反应为气体体积可变的反应，加压平衡会发生移动；C中生成的醋酸铵为强电解质，导电能力增强；根据D图象可知pH在45之间Fe(OH)3已沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀,因此通过调节pH可以将CuSO4溶液中的Fe3+除去。12【参考答案】B【命题立意】以离子共存和元素化合物知识为载体综合考查学生识图和计算能力。【试题解析】根据图象可知，溶液中含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，并根据题中所给数据可知，它们的物质的量分别为0.1mol、0.05 mol、0.1mol、0.2mol。根据加入锌粒可产生无色无味无毒气体可知无NO3。13【参考答案】A【命题立意】考查守恒思想在化学学科中的应用。 【试题解析】根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行解题。14【参考答案】D【命题立意】综合考查化学平衡的相关知识。【试题解析】由题意可知甲、乙两个平衡为等效平衡，所以Q=Q1+Q2；又由Q1=3Q2可知A的转化率为75；C中加入A、B、C后相当于对体系加压，平衡向正向移动；D中热化学方程式表示的是2molC完全反应吸收的热量为H，不能为Q2。15（15分）【参考答案】（1）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O （2分） （2分）；离子键、极性共价键（各1分，共2分）（2）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3分）催化剂加热（3）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3（3分）4NH3+5O2= 4NO +6H2O（3分）【命题立意】考查几种重要金属元素化合物及非金属元素化合物的相互转化关系，并考查了氧化还原反应、盐类水解及常用的化学用语等知识。【试题解析】根据物质的特殊的物理性质为突破口进行推断，推出各物质，应用化学用语及化学反应原理进行解题。16（15分）【参考答案】（1）取少许B溶液于洁净的试管中（1分）,加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验(1分)，若试纸变蓝，证明有NH4+存在；若不变蓝，则证明没有NH4+存在（1分）。（其它合理答案均可）（2）Ba2+ + SO42BaSO4（2分）（3）104:1 （2分）（4） （2分）（5）c (OH) c (Ba2+) c (Cl) c (NH4+) c (H+) （3分）（6）23 （3分）【命题立意】以强电解质为载体考查离子的检验、水溶液中的子平衡及pH的计算等内容。【试题解析】根据和信息可推知A为醋酸钾、B为氯化铵、C为氢氧化钡、D为硫酸钠。并依据水溶液中离子平衡及电化学的相关知识进行解题。17（16分）【参考答案】（1）（1分） （1分） 80% （2分） 250 （2分）（2） CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H-443.5 kJmol （2分）（3）O2（2分）；CH3OH + H2O-6e= CO2+ 6H+（2分） 1.2 （2分） 2（2分）【命题立意】本题考查化学能与热能、化学能与电能及化学平衡等化学反应原理。【试题解析】综合应用盖斯定律、化学平衡移动原理、化学平衡常数及电化学原理进行解题。18（12分）【参考答案】（1）FeSO44H2O（2分）高温（2）2FeSO4= Fe2O3+SO2+SO3（2分）（3）品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（2分，其他合理答案均可给分） abfed（2分）（2分，其他合理答案均可）实验装置中仍有一部分气体残留（2分）【命题立意】本题考查学生的实验设计及识图、计算等学科综合能力。【试题解析】根据图中所给数据可以计算出78及380时的固体产物分别为FeSO44H2O和FeSO4。实验设计部分的解题关键是要弄清楚实验原理、目的，并根据二氧化硫、三氧化硫的有关性质进行解题。