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教学资料参考范本八年级科学上册物质在水中的溶解教案3 浙教版撰写人：_时 间：_教学目标 1了解影响溶解度的因素2了解重点：溶解度曲线所表示的意义难点：溶解度曲线在实际题目中的应用5【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测1：溶解度可能与温度有关猜测2：溶解度可能与 压强 有关猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测4：溶解度可能与 固体本身 有关三、设计实验进行检验：（控制变量法）目的验证溶解度是否与温度有关条件控制温度不同，溶质、溶剂一样实验方案(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，降温进行实验数据M克，N克，P克，100克结论对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变 四、总结与交流： 通过几次实验，影响固体溶解度的因素有：溶质和溶剂的性质（内因）、温度（外因）介绍影响气体溶解度的因素：气体性质（内因）、温度和压强（外因）：低温高压气体溶，高温低压气体除6 溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。不同的物质溶解度受温度的影响是不同的【1】 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 （1） 影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 （2）影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓【2】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：(1)同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；(2)不同物质在同一温度时的溶解度数值；(3)物质的溶解度受温度变化影响的大小；(4)比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。溶解度曲线上的各点的意义。（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度（2）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。（3）两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等课后反思：3 / 3
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