九年级化学上学期6.doc

教学资料参考范本九年级化学上学期 6撰写人：_时 间：_教师寄语：不下决心培养思考习惯的人，便失去了生活中最大的乐趣。 学习目标：1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。学习重难点：氨碱法制取纯碱的反应原理预习导学：1.碳酸钠（俗称_或_）就是以_、_为原料，以_为媒介，采用_法制得的。2.纯碱在化学工业中用途极广，如：石油精炼、_、_、人造纤维及_生产等均需大量的纯碱。另外，纯碱还广泛的应用于冶金、_、纺织印染、_生产等领域。3.碳酸氢钠俗称_，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，_于水，在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生_的原料之一；在食品工业中，它是_的一种主要原料；在制造饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗_的一种药剂。4.1926年，我国化学家_在氨碱法的基础上，创立了更为先进联合制碱法(即：侯氏制碱法)。课堂展示：知识点：氨碱法制纯碱思考讨论1. 由氯化钠转变为碳酸钠，物质的组成元素发生了什么变化？_2. 用氯化钠制取碳酸钠，还需要含什么元素的物质？_合作学习氨碱法制取纯碱的工业生产过程如下：盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱探究以下问题：1.粗盐通过重结晶法提纯后的食盐中仍然含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为将这些杂质离子除净，通常依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将其转化为沉淀，过滤除去，最后再调和至PH为7。其中，加氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠的目的是什么？最后加什么物质调和至PH为7？2.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“过滤、热解”呢？3.写出上述工业生产中发生化学反应的方程式：（1）_（2）_小组讨论1.为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？（提示：氨气溶于水即得氨水。）_2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：结合课本“几种物质的溶解度曲线”进行分析。）_针对练习1.某探究性学习小组学习了“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl+ NH+ CO+ HO = NaHCO+ NHCl【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取碳酸氢钠的过程呢？【实验验证】右图是该学习小组进行模拟实验时用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气。请回答下列问题：（1）检验A装置的气密性的方法是：塞禁带长颈漏斗的橡胶塞，加紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，是漏斗内的水面高于使馆内的水面，停止加水后，若_，说明装置不漏气。（2）D只连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是_（填a或b），D的作用是除去_气体。（3）实验时先向饱和的氯化钠溶液中通入较多的NH3（溶液呈碱性），再通入足量的CO2，其原因是_（填写序号）。使二氧化碳更易吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可制取NaHCO3。2.完成下列氨碱法制取纯碱的原理图：浓氨水饱和氨盐水 Na2CO3归纳总结：1. 工业上通常用_法制取纯碱。2. 纯碱（化学式_）和碳酸氢钠（俗称_，化学式_）在生产和生活中都有重要的作用。当堂达标1.下列物质与氨碱法制取纯碱无关的是（ ）A石灰石 B氯化钠 C氢氧化钠 D氨气2.下列用途一定与纯碱无关的是（ ）A粗盐精制 B洗涤剂生产 C 造纸工业 D 制作发酵粉3. 下列有关叙述正确的是（ ）A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性4. 实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；将操作中产生的晶体过滤出来；将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。（1）对上述信息的理解中不正确的是（ ）A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.氯盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C. 产品碳酸钠中不含有N元素，因此在生产过程中氨气作用不大D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液不一定饱和（2）第步适宜在_（填“较高”或“较低”）的温度下进行结晶比较合适。5.氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛；近年来，氨还用于环境治理。（1）氨气中氮、氢元素的质量比为_；（2）氨碱法制取纯碱关键的一步反应为：NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A 其中产物A可用作化肥，其化学式是_，该物质中氮元素的质量分数为_。第二课时 纯碱的性质 教师寄语：水不流要臭,刀不磨要锈,人不学习会落后。学习目标：1.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；2.能应用复分解反应的实质解决实际问题。学习重难点：1.盐的化学性质 2.复分解反应的实质预习导学：1. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳酸钙与盐酸_（2）碳酸钠与盐酸_（3）碳酸钠与硫酸_（4）碳酸钠与氢氧化钙_2. 今有下列物质：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、NHCl 、Ca CO 、Cu (NO) 其中属于盐的是：_。参照课本后的附录II，上述盐难溶于水的是_，易溶于水的是_。3.大多数的盐溶于水是以_的形式存在的。因此，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是_相互结合，生成_的过程。课堂展示：知识点1 盐的性质 实验探究分组完成课本“实验探究”-纯碱的性质小组讨论根据上述实验，总结纯碱的化学性质并写出有关反应的化学方程式：1.与_作用：能使_变红色，说明纯碱的水溶液呈_2.与酸反应：碳酸钠与盐酸_碳酸钠与硫酸_3.与氢氧化钙反应：_4.与氯化钡反应：_合作学习1. 碳酸钠属于盐类，那么盐类应具有什么共同的化学性质？写出这些化学性质，并用一个典型的化学反应加以印证。_2. 结合书后附录II，总结盐的溶解性规律。_针对练习1.一些常见物质的pH如下： 其中能使洗涤用的苏打水（含Na2CO3）产生气泡的是（ ）CA.食盐水 B.矿泉水C.柠檬水 D.含氨洗涤液2.某烧碱样品中含有杂质碳酸钠。请设计实验除去碳酸钠，得到比较纯净的氢氧化钠固体。按要求将有关内容填入下表。序号具体操作过程要达到的目的知识点2 复分解反应的实质思考讨论 1.今有下列反应：碳酸钙与盐酸 硝酸钠与氢氧化钙 氯化钠与硝酸钙 盐酸与硝酸银 碳酸钠与氢氧化钙 氢氧化钠与硫酸。其中能发生反应的是_，写出他们的化学方程式：_。不能发生反应的是_，分别说出其中的原因。_.结合课本“多识一点”，讨论复分解反应的实质。_针对练习3.某校实验室有三瓶标签已经损坏的无色溶液，只知道他们分别是盐酸、氯化钡、碳酸钠溶液。甲乙丙三位同学各用一种试剂，即一次性鉴别成功。试将试剂填入下表：待鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐酸氯化钡甲：一种指示剂乙：一种酸丙：一种钾盐.不用任何其他试剂鉴别上题中的三种物质，简要叙述鉴别过程。归纳总结：1.盐能与_、_、_等物质发生反应2.复分解反应的实质是_当堂达标：1要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（ ）A石灰水 B氯化钾 C盐酸 D氯化钙溶液2鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ）A水 B纯碱 C食盐 D食醋3草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）ANa2CO3 BK2CO3 CKNO3 DKOH4现有下列试剂澄清石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液 ，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 A B C D5鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（ ）A加入稀盐酸 B加入氢氧化钠溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞试液6盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（ ）A氢氧化钠 B碳酸钠 C氯化钠 D碳酸钙7要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 _（填名称或化学式）而引入新的杂质。8工业上用纯碱和石灰石为原料制取烧碱，写出制取过程中发生反应的化学方程式，并指出这些反应所属的基本反应类型。_9下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）A.BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.CaCl2 K2CO3 NaNO39 / 9