九年级化学上册《化学方程式计算》导学案1新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册化学方程式计算导学案1 新人教版撰写人：_时 间：_1、 写出下列化学方程式（1） 、碳酸钠与稀盐酸反应 （2） 、碳酸钙与稀盐酸反应 （3） 锌与稀硫酸反应 （4） 实验室用过氧化氢制氧气 （5） 锌与稀盐酸反应 （6） 铁与稀硫酸反应 2、 化学方程式计算的步骤有那六步（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2、 探究新知可能用到的相对原子质量：H-1 I-127 Mg-24 K-39 N-14 O16 Fe-56 S-32 C-12 Cl-35.5 Cu-64 Al-27 Ca-40 Na-23 Zn-65 Ba-137 1、标签型的计算题例题1、小明到外婆家去做客，看见外公购回一袋苏打，其主要成份是碳酸钠，印在包装袋上的部分说明如下图所示，小明对标签感兴趣，探究苏打粉中含碳酸钠的纯度与标签标注是否相符。取苏打粉20克加入足量的盐酸产生二氧化碳4.4克，请你通过计算判断是否与标签相符？杂质不参加反应。点击思路：（1）苏打是 【填纯净物或混合物】；（2）一包质量是 kg；（3）标签标注苏打的纯度不低于 。2、 图像型计算题例题2、将含杂质的锌的混合物10克放于烧杯中，然后加入一定质量的稀硫酸，反应情况如图。杂质不参加反应。则（1）完全反应生成氢气的质量为 克； （2）13克锌完全反应至少需要稀硫酸溶液的质量是 克； （3）求原混合物中锌单质的质量是多少？ （4）锌单质在原混合物中的纯度是多少？点击思路：（1） 横坐标表示的物理量是 （2） 纵坐标表示的物理量是 （3）O点表示 （4）OC段【不含C点】表示 （5）C点【拐点】表示 （6）CD段【不含C点】表示 （7）B点表示 （8）A点表示 3、表格数据型计算题例题3、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m求：m= 克。杂质不参加反应。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？点击思路：（1） 完善表格实验甲乙丙丁加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m杯中盐酸的质量/g（2）分析数据： 不变型数据是 变化的数据是 变化的趋势为 从甲乙数据的出的结论是 如果丙实验盐酸足量，则与15克石灰石反应产生二氧化碳的质量是 克 实际只产生CO2 质量为 克，这说明丙实验中 反应完了， 有剩余。当然丁实验中再增加石灰石质量， 反应完了，产生CO2 质量必为 克， 【填会或不会】再增加了。所以m= 克 所以甲、乙实验中 反应完了， 有剩余 丙、丁实验中 反应完了， 有剩余 需求石灰石中的碳酸钙质量必须以 的实验为计算依据。 需求盐酸中氯化氢的质量必须以 的实验为计算依据。三、巩固新知练习1、小红同学在某化工厂进行社会实践，练习1张三买了合高钙片，她仔细看“新盖中盖牌”高钙片，标签如下图：请仔细阅读后回答下列问题。主要原料碳酸钙功效成份补钙每片中含：碳酸钙1250 mg食用方法 成人每日2次，每次1片规 格 2.5g/片哈药集团制药六厂生产 （1）试计算碳酸钙的相对分子质量为 ； 碳酸钙中碳、碳、氧三种元素的质量比为 。(2) 计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。成人一天食用的补钙片共补钙的质量为 mg（3）成人一天食用的补钙片加入足量的稀盐酸生成二氧化碳的质量是多少？练习2、.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定.过氧化氢的质量。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)完全反应后生成氧气的质量为 。 （2)计算51克该溶液中溶质的质量。练习3、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g (1)这种石灰石40克与盐酸完全反应，需盐酸的质量为 克（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？点击思路：完善表格 稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g杯中盐酸参加反应的碳酸钙 分析数据：所以第1、2次实验中 反应完了， 有剩余 第 4次实验中 反应完了， 有剩余 第3次实验说明 练习4、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表： 实验次数项目第一次第二次第三次所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4根据该同学的实验，试回答以下问题：【铜不与硫酸反应】（1）上表三次实验中，合金里的铁与稀硫酸恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量与合金的质量比为_。（2）如果第三次实验中合金完全反应，则需消耗稀硫酸溶液的质量为_。（3）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？点击思路：1、2、3次都产生氢气0.4克，需合金的质量是 【填最大量或最小量】 需稀硫酸的质量是 【填最大量或最小量】所以产生0.4克氢气，至少需合金质量为 克，至少需稀硫酸的质量是 克5 / 5