九年级科学上册第1章探索物质的变化复习教案浙教版.doc

教学资料参考范本九年级科学上册 第1章 探索物质的变化复习教案 浙教版撰写人：_时 间：_一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸+碱-盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 。 硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O 。3、金属氧化物+酸-盐+水 （复分解反应）用盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O4、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe+H2SO4=FeSO4+H2实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 5、酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。2、酸+碱-盐+水（复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、非金属氧化物+碱-盐+水氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O4、碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4氯化铁与烧碱反应 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au 加热2、金属与氧气的反应点燃红色铜丝在酒精灯上加热 2Cu+O2= 2CuO 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 2、金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）镁带与稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=Mg SO4+H2 小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢 3、金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应）湿法炼铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。四、有机物的性质点燃1、可燃性点燃甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 =CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红 CuO黑 CuSO4粉末白色 CuSO4溶液蓝色 CuSO4H2O 蓝Fe（银白） Fe2O3 （红） FeCl3 （黄） Fe(OH)3 （红褐色） 2、根据反应现象鉴别 （1）鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O （2）鉴别稀硫酸与稀盐酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸 分别取样滴加紫色石蕊试液 3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀 Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺： S 淡黄色粉末 2. KCIO3 白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C 4. 甲烷：CH4 (沼气、天然气的主要成分)5. 高锰酸钾：KMnO4 紫黑色， 6. 酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO 白色固体、易吸水 8. 石灰石 大理石（主要成分）：CaCO3 9. 干冰（二氧化碳）：CO2 10.胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 蓝色固体11. 食盐-NaCl 纯碱 苏打- Na2CO3 七、四大反应类型：1、各举一例：化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 八、物质特性1、浓H2SO4 ：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴） 3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。4、Na2CO310 H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。4 / 4