九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1教案新版新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1教案新版新人教版撰写人：_时 间：_课题课题2 原子的结构(1)-原子的构成课型新授编者电话教学目标知识与技能1认识原子是由质子、中子和电子构成的。2.知道原子中各粒子之间的关系，原子结构示意图是一种模型化认识原子的方法。3知道核外电子的分层排布的特点，前18号原子的结构示意图及其含义。4.知道典型原子（稀有气体、金属原子和非金属原子）原子核外电子排布的特点。过程与方法利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。情感态度价值观初步认识“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。教学重点原子的构成及原子核外电子的排布规律。教学难点构成原子粒子之间的关系，对原子核外电子排布的认识。教学用品仪器药品其它课件，模型。环节教 学 问 题活 动 设 计二次备课情景导入播放：原子弹爆炸的视频。问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子还能否再分？学生欣赏视频，产生解决问题的念头，激发学生深入探究原子结构的学习欲望。自主学习自学课本，完成相关内容。1.原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？2.原子是居于原子中心的 与 构成的。原子核是由 和 构成。每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。3.原子为何不显电性？4.在原子中，核电荷数等于 等于 。5.科学研究表明，在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量 ，离核越远，电子能量 。离核最近的电子层为 ，次之为 ，依次类推为 ，离核最远的也叫 。其电子数不超过 个（只有一个电子层的，电子数不超2个）。6.稀有气体的原子最外层有 个电子（氦为2个电子），化学性质 ，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；非金属原子的最外层电子一般都 个，在化学反应中易 电子；都趋于达到相对稳定的结构。学生阅读、勾划，完成相关内容，并组织学生自查、互查。引导学生自学，形成初步感知。探究与交流探究与交流探究与交流 原子是化学变化中的最小粒子，原子能否再分呢？ 知识点1：原子的构成问题1原子能否再分呢？ 质子 原子核 原子 中子 电子问题2分析P53表31，你发现了什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？（2）在原子中，电子数、质子数与中子数有何关系？（3）不同原子之间的有哪些区别？问题3观察下表，质子、电子、中子在电性与电量上有何区别？粒子电性电量质子带正电1个单位正电荷电子带负电1个单位负电荷中子中性不带电荷（1）质子、电子、中子在电性和电量上有何关系？（2）原子核电性与电量决定因素？（3）为什么整个原子对外不显电性？知识点2：原子核外电子的排布视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。问题1（1）与原子相比，原子核的体积如何？（2）多电子的原子中，核外电子运动离核远近的依据？（3）原子中，离核最近是第一层，次之为第二层，依次为？离核最远的是最外层，最外层上电子数不超过几个？（如果只有一个电子层呢？）问题2请指出下面原子结构示意图各部分的意义？问题3观察下列常见原子的结构示意图（P54图3-12部分原子结构示意图），分析：（1）稀有气体、金属原子、非金属原子最外层上的电子数目有何规律？ （2）原子的相对稳定结构指的是？观看原子爆炸的视频，可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络。 学生观察表格，分析、交流、归纳并表达自己的观点。教师引导学生进行总结。 小结：（1）所有原子中都含有质子和电子。氢原子不含中子。（2）在原子中，质子数电子数。与中子之间不一定相等。（3）不同原子之间，质子数、电子数不相同。明白构成原子的三种粒子性质，是学习好原子结构的钥匙。 学生认真观察表格，小组合作、交流自己观点。表达自己的想法。弄清三种粒子的基本性质。小结：（1）质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子与电子之间，电量相等，而电性相反。（2）原子核由质子和中子构成，中子不带电。因此，原子核的电性与电量由质子决定。（3）由于原子核内质子所带电荷数量与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。通过小组讨论，代表发言，组间交流，形成初步认知。教师引导学生进行总结。小结：（1）在原子中，原子核的体积比原子小的多，只有原子体积人几千亿分之一。（2）多电子的原子中，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高。（3）原子中，离核最近为第一层，次之为第二层，依次为三、四、五、六、七层。电子层最多为七层。离核最远的叫最外层，最外层上的电子数最多不超过8个（只有一个电子层不超过2个）。为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，采用宏观模型表示原子的构成，我们引入了原子结构示意图。结合问题，引导细读教材P55第一段。然后，小组讨论，展示交流。小结：（1）稀有气体的原子最外层有 8个电子（氦为2个电子），化学性质稳定，这种结构被认为是一种相对稳定结构；金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。（2）原子最外层上有8个电子的结构（只有一个电子层时，电子层上有2个电子）被指为相对稳定结构。梳理整合低近高远诊断练习1下列叙述中错误的是（ B ）原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和 C和 D和2下列关于原子核的叙述中，正确的是( B )通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷 不显电性 不能再分 体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A B C D3卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ B ）A金原子是实心球体，紧密结合排列B相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C金原子核带正电荷D金原子质量与氦核质量相当4下列粒子中带正电荷的是 。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子5我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的上述粒子，填在相应的横线上：（1）能直接构成空气成分的是 分子、原子 ，（2）保持氧气化学性质的是 分子，（3）化学变化中的最小微粒是 原子 ，（4）会在电压下定向移动的微粒 质子、电子 ，（5）质量最小的是 电子，（6）在同一分子中数目一定相等的是 质子和电子。6直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有力地证明原子可以再分的实验事实是 汤姆生发现了电子，能证明原子核可以再分的实验事实是 现代原子能的利用（或原子弹爆炸、核裂变） 。作业设计书面作业：P58 2(1)(2) , 3 课外作业： 自主学习教后反思8 / 8