九年级化学上册第3单元课题2《原子的结构》讲学稿1新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第3单元 课题2原子的结构讲学稿1（新版）新人教版撰写人：_时 间：_学习目的：1知道原子的构成，以及构成粒子之间的关系；2了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子的排布特点。第一段：【自研课导学】6-8人小组长组织学生，独立、安静完成。模块一：温故知新1、 等都是构成物质的基本微粒。是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。2分子和原子的根本区别是。模块二：自主学习（独立进行）学习内容摘 记阅读书53页至55页第一段，完成以下问题：1原子的构成（带正电）原子（带电）（不带电）（不显电性）（带负电）2用原子结构示意图可简明、方便地表示。3以镁原子结构示意图为例，说明原子结构示意图中各部分分别表示什么？ 圆圈代表 圈内数字代表 正号代表 弧线代表 弧线上数字代表 4稀有气体元素最外层都是 个（氦为2个）电子，由于稀有气体元素不易与其它物质反应，因此人们认为最外层具有 个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子数一般少于 个，在化学反应中易 电子，趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子一般多于 个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。 小组内成员互查完成情况并给予等级评定： 1、2、3、 1、原子核所带正电荷的数目简称核电荷数2、电子所带负电荷的数目简称电子数第二段：【长课导学】模块三：交流研讨（小组合作交流、展示、精讲质疑）研讨内容摘 记研讨内容一：原子的构成1、 分析下表：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735为什么原子不带电？ 。通过分析上表，可比较得出哪些结论：A、 ；B、 ；C、 ；D、 。研讨内容二：原子核外电子的排布2、 根据下表中“一些元素的原子结构示意图”填表：元素钠镁氯氧氖原子结构示意图质子数最外层电子数得失电子情况分析：结合课本说说上表中所列元素的原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上数字所代表的含义。元素分类和原子最外层电子数之间有什么关系？说出原子的结构与其化学性质的关系？注意：原子结构示意图只要求看图，不要求画图。模块四：当堂训练基础题：.镁原子的原子结构示意图如右，下列有关镁原子的叙述中，不正确的是（）A、质子数是12 B、最外层电子数是2 C、核外有3个电子层 D、核外电子总数为102已知铕的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子数为3.通常原子核是( ) A由电子和中子构成B不能再分的粒子 C由电子和质子构成D由质子和中子构成 4.下列有关原子的叙述错误的是（）A原子是构成物质的一种微粒B原子可以相互组合形成分子C原子不可再分D原子是电中性的5在原子里质子数等于( ) A.中子数B电子数C中子数和电子数之和D原子相对质量 6构成原子核的粒子一定有( ) A质子 B中子 C电子D质子和中子7已知某原子核电荷数为a，该原子中核内有b个质子和c个中子，核外有d个电子则( ) Aa=b=cBb=c=dCa=c=dDa=b=d 发展题：8原子失去最外层电子后，会改变的是（ ）A、元素种类 B、相对原子质量 C、中子数 D、化学性质9某原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，则该原子中所含的粒子总数为( ) A26B56C82D8610在电解水的反应中，始终没有发生变化的粒子是( ) A水分子B氧气分子C氢、氧原子D氢分子11道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：原子是不能再分的粒子。同种元素的原子的性质和质量都相同。原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（ ）A B C D12.下列原子结构示意图所表示的元素中属于金属元素原子的是（）ABCD13.核电站常用的某种核原料的原子中含有一个质子、两个中子。对于该原子，下列说法正确的是（）A该原子核电荷数为2 B该原子是一种氢原子C该原子核外有2个电子D该原子的原子核带3个单位正电荷14.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相同化学性质的一组是（ ）ABCD5 / 5