九年级化学上册第5章第1节金属的性质和利用（第2课时）学案沪教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第5章 第1节 金属的性质和利用（第2课时）学案（新版）沪教版撰写人：_时 间：_【学习目标】1、掌握氢气的制备原理及装置2、初步认识金属和盐溶液的反应3、了解合金的性质及应用【学前准备】1.制造飞机机翼的金属材料，需要有 而 的特点，用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的 ，制造白炽灯灯丝的金属材料 ，制造保险丝的金属材料的 ，制造化工生产设备的金属材料要 。2.合金是由_跟_（或_）熔合而成的具有_的物质。如：人类最早使用的合金_，是由_ 、_等元素形成的。世界上最常见、应用很广的_和_，是由_、_等元素形成的合金。3.通常所说的“金属材料”，既包括各种_，也包括各种_。4.合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属_，熔点比纯金属_，抗腐蚀性更_。因此，合金具有更广泛的用途。【合作探究】一、金属和盐溶液的反应分别将打磨好的铁丝、铜丝做如下实验，观察现象，写化学方程式。实 验实 验 现 象化学方程式将铁丝浸入硫酸铜溶液中将铁丝浸入稀硫酸溶液中铜丝浸入硫酸亚铁溶液中结论铁与硫酸铜溶液 发生反应，铜与硫酸亚铁溶液 发生反应。铁和铜相比哪种金属更活泼？ 【讨论】 铁和铜比较哪种金属更活泼？ 实验表明：活泼金属能将比它不活泼的金属从其化合物的溶液中置换出来【结论】1.金属的化学性质三：部分金属能与某些 金属化合物的溶液 反应；2.判断金属活动性的方法之三：可根据金属能不能把另一种金属从其化合物的溶液中置换出来，来判断金属活动性的强弱。二、实验室制氢气(1)药品：常用锌粒稀硫酸代用镁条铁片稀盐酸缺点(2)实验装置：下图是小明同学设计的四个实验室制取氢气的装置甲 乙 丙 丁与甲装置比较；乙装置的优点是_丙装置的优点是_；丁装置采用分液漏斗的优点是_；写出该反应的方程式_。丙发生装置适合制取的气体是_，理由是：使用的药品是_状的固体和液体。(3)用甲装置制H2实验步骤_收集氢气，装液体药品，装固体药品，检查装置气密性，连接仪器装置，检查氢气的纯度，装置固定在铁架台上，整理仪器。(4)收集H2的方法及原因： _ _三、合金（1）即学前准备第2题讨论：生铁投入足量的稀硫酸中会全部溶解吗？（2）金属材料包括_和_。二十一世纪最有发展前途的金属材料是 钛和钛合金可用于制人造骨（3）合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。即学前准备第4题3金属的性质和用途：（阅读课本P120表5-6）（1）青铜主要组成元素是_ 、_，_铸造成形 。（2）硬铝可作汽车、飞机的材料，是因为它 _ 。（3）焊锡主要组成元素是_、_ ,熔点_ ,能_。（4）不锈钢主要组成元素是_、_、_ 。耐_ 。（5）伍德合金可制电路、保险丝、它的熔点_。阅读课本P120-121拓展视野【课堂测试】1（20xx苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A人类使用金属铝的年代早于铜、铁B“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C通过高炉炼得的铁为纯铁D武德合金的熔点高，可用于制造保险丝2.下列化学方程式正确的是 （ ） A.2Fe+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 .Fe+3O2 2Fe2O3C.Fe+2HCl=FeCl2+H2 D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu3.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( )A铁 B碳 C铁、碳混合物 D硫酸亚铁4.下列物质中，不属于合金的是（ ） A不锈钢 B硬铝 C氧化铜 D黄铜5.（20xx兰州）有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有变化根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）AZ、Y、XBY、X、ZCX、Y、ZDZ、Y、X6（20xx滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（）AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变7（2014衡阳）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示下列有关叙述正确的是（）A金属活动性：NM B生成H2的质量相等C相对原子质量：NM D消耗盐酸的质量相等【巩固延伸】1.下列关于生铁和钢的说法中，正确的是（ ） A. 生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳B. 生铁硬而有韧性，既可铸又可锻C. 钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的D. 生铁和钢的性能差别较大，主要由于生铁和钢的含碳量不同2.下列关于合金的叙述中，正确的是（ ）A 合金的硬度一般比各成分金属大B 合金的熔点高于组成金属的熔点C 合金都很硬，不能被弯曲D 合金的熔点都很高3.下列物质中，属于金属材料的是（ ） 碳素钢 氧化铁 木炭 锰钢 青铜 硫酸铜A B C D4.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ） A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B. 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D. 钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化5（20xx娄底）现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X表面无明显现象，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是（）AYZXBXYZCXZYDYXZ6（20xx武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象关于该实验，有如下说法：产生的气体可能是氢气； 完全反应后溶液呈黄色；实验中一定发生了置换反应； 由实验可以得出金属活动性顺序：CuFe；硫酸铜溶液可能显酸性； 重做实验没有任何意义其中正确说法的个数有（）A2个B3个C4个D5个7（20xx沈阳）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4的物质名称为_，其溶液的颜色为_；（2）铁属于_（金属、非金属）；（3）FeSO4中铁元素的化合价为_（4）该反应的基本类型为_8（20xx乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到_现象（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生则滤渣中一定含有的固体是_；滤液中一定不含的物质是_5 / 5