九年级化学上册第四单元课题1原子的构成教学案（无答案）新人教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第四单元 课题1 原子的构成教学案（无答案） 新人教版撰写人：_时 间：_【学习目标】1了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。3了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。【教学策略】1建议寻找录像、动画片，边看边叙述或边讲边图示，用创设的情境来展示原子内部的结构，让抽象思维变换为形象思维。2利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如：原子中质子数=电子数核内质子数就是核电荷数。质子数和中子数不一定相等但很接近。质子数+中子数=相对原子质量构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。【知识要点】原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。【要点1】 原子的构成1构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。【要点2】 相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。2在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.6610-27kg。思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量质子数+中子数。【开放探究】1道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）“一切物质”应改为“有的物质”。“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。A. B. C. D. 2填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的11836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10碳612氧816钠1112铁3026（1）_； （2）_；（3）_； （4）_。【典例引路】【例1】下列说法正确的是（ ）A. 原子不能再分B. 原子核是由质子和电子构成C相对原子质量就是实际原子质量的简称D.原子可以构成分子，也可以构成物质【分析】原子不能再分是指在化学反应中，但在其他变化（原子核裂变）中，原子可以再分，故A不正确。原子核是由质子和中子构成，故B不正确。相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，故C也不正确。物质是由分子、原子等粒子构成，而分子则是由原子构成，故D正确。答案：D【例2】关于原子的说法不正确的是 （ ）A. 是构成物质的一种粒子B. 是化学变化中的最小粒子C. 在化学反应中可以再分D. 是由原子核和核外电子构成【分析】构成物质的粒子有三种：分子、原子和离子（将在课题3学习），因此，原子是构成物质的一种粒子，故A正确。在化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都不变，只是重新组合成新物质的分子，故原子是化学变化中的最小粒子，故B正确C不正确。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故D也正确。答案：C【例3】以氧原子为例说明构成原子的粒子有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？【分析】在氧原子中8个质子和8个中子构成原子核。8个电子绕着原子核高速运动，这样就构成了氧原子。每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，每个电子带1个单位负电荷，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。由于整个原子中正负电荷相等，所以整个原子不显电性。答案：构成原子的粒子有质子、中子、电子。【例4】科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？【分析】因为这三种原子都属氢元素的原子。核电荷数=质子数核外电子数=1，又据相对原子质量=质子数+中子数，可知这三种氢原子的核内中子数不等，分别为0、1、2。答案：见分析。【例5】北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为_。【分析】本题解题的关键是理清原子中下列粒子间的关系：核电荷数质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数 从而推导：中子数236-92=144；电子数92；中子数-电子数=144-9252答案：52【能力提高】1据中央电视台20xx年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（ ）（20xx江苏南京中考）A中子数为6 B. 质子数为6 C电子数为6 D质子数和中子数之和为142据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为（ ）（20xx年辽宁中考4题）A. 175 B. 114 C. 61 D. 289319xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）(20xx年全国竞赛题)A. 原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形成 D. 化学反应中反应物分子的分解4卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击。发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回，根据上述现象得出以下结论正确的是（ ）A. 金原子是实心球体，紧密结合排列 B. 相对金原子而言金原子核体积小质量大C. 金原子核带正电 D. 金原子质量与氦核质量相当【四基达标】1化学变化中的最小粒子是 （ ）A分子 B. 原子 . 质子 D电子2在原子里，质子数等于 （ ）A. 中子数 B电子数 C原子数 D中子数和电子数之和3碳的相对原子质量为（ ）A12 g B. 1/12 g C12 D1.6610-27 kg4原子的质量主要集中在 （ ）A质子 B中子 C电子 D原子核5下列关于原子核的叙述：通常是由中子和电子构成；通常是由质子和中子构成；带正电荷；不显电性；不能再分；跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量正确的是（ ）A B. C D6下列叙述正确的是 （ ）A相对原子质量就是实际原子质量的简称B相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比C相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12D原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和7原子是由居于原子中心的带_电的_和核外带_电的_构成的，由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子不显电性。8由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_，中子数_，核外电子数_。9在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是_。（2）化学变化中的最小粒子是_。（3）带正电荷的粒子是 _。（4）不显电性的粒子是_。（5）质量最小的粒子是_。（6）在同一原子中数目相等的粒子是_。（7）决定原子质量大小的粒子主要是_。10已知碳-12原子的质量为1.99310-26 kg，一个氧原子的质量为2.65710-26kg，求氧的相对原子质量。康尼查罗原子-分子论的确立者斯坦尼斯劳康尼查罗（18261910）出生于意大利西西里岛，他的一生对化学发展做出了巨大贡献。1841年，斯坦尼斯劳进入巴勒莫大学医学系学习，当时从事人类神经活动研究工作的福德尔教授，给了青年康尼查罗以很大影响。他和教授一起工作，试图探索有无可能辨别运动神经和感觉神经。1845年，那不勒斯召开科学代表大会，年仅19岁的康尼查罗就自己所做的研究在会上做了报告，引起了与会科学家们的极大兴趣。康尼查罗还是一位革命家，他参加了1848年的巴勒莫起义，但起义最终失败了，于是康尼查罗又回到了由于从事革命事业而中断的科学研究工作中。康尼查罗最重大的成就就是确立了阿伏加德罗提出的原子分子学说。1860年，他被邀参加国际化学家代表大会。代表大会要解决的一个问题就是给“原子”和“分子”这两个概念下一个准确的定义。康尼查罗的想法得到了化学家们的赞同，康尼查罗提出“原子是组成分子的最小粒子，而分子是物质性质的体现者分子是在理化性质方面可与其他类似的粒子相比较的最小粒子”。原子结构的发现原子“绝对不可再分”的观点在19世纪末受到了新的科学发现的冲击。1879年，英国著名物理学家和化学家克鲁克斯（SirWilliamCrookes，18321919）在高真空放电管中发现了一种带负电荷的粒流“阴极射线”；1879年，英国剑桥大学物理学家汤姆生利用阴极射线能被电场和磁场联合偏转的作用，测定了这种粒子的荷质比（即电荷与质量之比），实验表明，不论电极用什么材料制成和在阴权射线管中亢以什么样的气体，生成带负电的粒子其荷质比都是相同的，说明它是原子的共同组成部分，称之为电子。1903年电子发现者汤姆生提出一个原子的“葡萄干面包”模型，认为电子嵌在原子中，如同葡萄干嵌在面包中一样。1909年，英国物理学家卢瑟福用一束高能的带正电的氦离子流轰击薄金箔时发现，绝大多数粒子几乎不受阻碍而直接通过金箔，说明原子内部很空旷；但也有权少数（约万分之几）粒子穿过金箔后发生偏转，个别粒子偏转程度较大，甚至被反弹回来。卢瑟福设想，这是由于原子中存在一个几乎集中了原子全部质量并带正电荷的极小的核，是它对粒子产生了静电排斥作用。1911年，卢瑟福提出了原子结构的“核式模型”：每个原子中心有一个极小的原子核，几乎集中了原子的全部质量并带有Z个单位正电荷，核外有Z个电子绕核旋转，电子绕核如同行星绕日运行，因此这一模型也被称为“行星式模型”。后来由于对原子光谱的深入研究和量子力学的出现，才逐步形成了现代原子结构理论。道尔顿科学原子论的提出者英国化学家道尔顿（17661844）最大的贡献是把古代模糊的原子假说发展为科学的原子理论，为近代化学的发展奠定了重要的基础。道尔顿15岁时已经是一名教师，他对气象很感兴趣，每天坚持记录气象变化。后来听说肯代尔城有一位叫约翰豪夫的人也对气象很感兴趣，于是他去拜访豪夫先生，到那儿道尔顿才发现豪夫先生是一位盲人，但豪先生却可以独立进行实验。他可以安装仪器，把容器装满却不溢出一滴溶液，也不会打碎仪器。道尔顿深为钦佩，从豪夫先生那儿道尔顿学到了很多东西。1793年，道尔顿到曼彻斯特一家著名学院教书，在那儿，他对科学的兴趣越来越广泛，但他渐渐感到担任教学工作妨碍他从事科学实验，因为教书占用他时间太多，从事研究的时间太少了。1799年，道尔顿离开学院，成为曼彻斯特最受尊重的私人教师，他每天授课不到2小时以赚取微薄的生活费和科研经费。道尔顿全身心地投入科学研究，成为了一名伟大的化学家。除了在化学界取得的成绩外，道尔顿还是色盲的发现者。有一次道尔顿给母亲买的圣诞礼物是一双蓝袜子，但母亲却说袜子是红色的。经过详细的研究，道尔顿使用各种颜色的方块在小学生中间进行了实验。他发现，有的学生根本就不能分辨颜色，有的却往往错认各种颜色。1794年，道尔顿写出了一份关于色盲的报告，提出人类中存在着色盲这一病症，所以在英国人们将色盲称为“道尔顿症”。7 / 7