九年级化学上册第三章第一节构成物质的基本微粒（第3课时）学案沪教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）学案（新版）沪教版撰写人：_时 间：_学习目标与要求 3.2.3构成物质的基本微粒学习目标双向细目表ABC1.知道相对原子质量的表示方法和意义2.能根据相对原子质量求算相对分子质量新课准备预习书本p70-72第二节构成物质的基本微粒。问题一： 原子的质量那么小，如何方便的表示出原子的质量呢？阅读书本p70，完成下列空白：1原子的质量很小，使用极不方便，国际上规定用_表示原子质量。2以一种碳原子的 作为基准，其他原子的质量 ，称为这种原子的 。交流讨论一个铝原子的质量测定值为4.48210-26kg，一个碳原子的质量测定值为1.93310-26kg，则根据定义，计算铝原子的相对原子质量 。要点提示1相对原子质量的表示方法及计算公式是 。2相对原子质量是一比值，有单位，单位是1，省略不写。相对原子质量用Ar（X）表示。实践应用1已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为_。2已知碳-12原子的质量为akg，如果另一种原子的相对原子质量为b，则该原子的质量为_。3已知氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，则一个氢原子与一个氧原子的质量之比为 。问题二：分子的质量也很小，如何方便的表示出分子的质量呢？阅读书本p70，完成下列空白：1分子是由 构成的，因此分子的质量等于构成分子的所有 。相对分子质量等于构成分子的 。2每个氧分子由 个 构成，故氧分子的相对分子质量Mr(O2)= ；每个二氧化碳分子由 个 和 个 构成，故二氧化碳分子的相对分子质量Mr (CO2)= ；两个二氧化碳分子共由 个 和 个 构成，故两个二氧化碳分子的相对分子质量总和= 。3CO(NH2)2的相对分子质量= 。要点提示相对分子质量也是一个比值，有单位，单位是1，省略不写。相对分子质量用Mr（X）表示。举例计算下列物质的相对分子质量总和 O2 CO2 2 CO2 CO(NH2)2 Fe2O3 nH2O Mr (O2)= Ar(O) 2 = 162 = 32Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) 2 = 12+162 = 442Mr (CO2) =2Ar (C) + Ar (O) 2 = 2 12+162 = 244 = 88或者Mr (CO2) 2 = Ar (C) 2 + Ar (O) 4 =122+164 = 88Mr CO(NH2)2= Ar (C) + Ar (O) + Ar (N) + Ar (H) 2 2 =12+16+(14+12) 2=60 Mr (Fe2O3nH2O) = Mr (Fe2O3 ) +nMr (H2O) = Ar (Fe ) 2+ Ar (O) 3+nAr (H) 2+ Ar (O) =562+ 16 3+n1 2+ 16 =160+18n或者Mr (Fe2O3 nH2O) = Ar (Fe ) 2+ Ar (O) (3+n)+ Ar (H) 2n = 160+18n实践应用 计算下列物质的相对分子质量 P2O5 Cu2(OH)2CO3 nH2O CuSO45H2O课堂检测1下列说法不正确的是 ( )A相对原子质量就是原子的实际质量 B原子质量主要集中在原子核上C原子由原子核和核外电子构成 D原子核内质子数等于核外的电子数2一个碳原子的质量为mkg ,一个A原子的质量为 a kg , 则它的相对原子质量为 ( ) Aa/12m Bm /12a C12a / m Dm a / 123氧的相对原子质量是 ( )A2.657g B16g C16 D84相对原子质量是 ( )A一个原子的质量 B一个原子的质量与一种碳原子的质量的比值C原子核的质量 D一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值课后拓展1某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它质子数是 ( )A13 B14 C27 D402已知R2O5的相对分子质量为142，则R的相对原子质量为 ( )A31 B62 C27 D1203某铁的氧化物化学式为FexO3，该氧化物的相对分子质量为160，则x的值是 。4计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量的总和 SO2 NH4HCO3 2HCl 2KMnO4 / 4