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第一课时 化学能转化为电能,授课人：王慧玲,一、化学能转化为电能,1、火力发电的原理分析。,化学能,热能,机械能,电能,燃烧是一种氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子的得失与偏转,化石燃料燃烧：化学能,电能,电子的定向移动,电流,电子的运动是不停的、无规则的,?,水果电池线路图,【实验】 把水果换成稀硫酸,有气泡产生,不断溶解,指针发生偏转,实验仪器：铜片、锌片、灵敏电流计、稀硫酸、导线,2、原 电 池,（1）定义:把化学能转变为电能的装置,1、根据金属活泼性顺序表思考： 将锌片放入稀硫酸中会有什么现象？,3、用导线将锌片和铜片连接起来，铜片上的气泡是如何产生的？,2、将铜片放入稀硫酸中会有什么现象？,学与问： 根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？,电流方向：正极负极 电子流向：负极正极,负极,正极,2H+ Zn= H2 + Zn2+,总反应式：,氧化反应,还原反应,（2）电极反应式：用于表示电极反应的式子,负极上失去电子发生氧化反应， 正极上得到电子发生还原反应,（3）原电池化学反应本质：,氧化还原反应,1、在锌-铜-稀硫酸原电池中作为负极的锌片的质量增大还是减小？,2、作为正极的铜片的质量呢？,4、溶液中H+浓度呢？,3、溶液中Zn2+浓度是增大还是减小？,6、西红柿水果电池中的西红柿是否变质？此西红柿你还敢吃吗？,5、原电池中的溶液是否已经发生了改变？,（4）原电池原理：,将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子沿导线流入正极，从而产生电流。,（5）原电池的构成条件,两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极,有电解质,两极间形成闭合回路,能自发发生的氧化还原反应,判断右边哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由,实验探究：铝-铜-稀盐酸原电池中的正负极,思考： a、干电池的正负极与灵敏电流计指针偏转方向的关系,可供选择的实验材料：铜片、铝片、稀盐酸、导线、干电池、灵敏电流计、透明胶带,b、原电池的正负极与灵敏电流计指针偏转方向的关系,C、干电池的正负极与原电池的正负极有什么关系？,（6）原电池的社会应用,干电池、充电电池、燃料电池 等,
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