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化学家眼中的物质世界,化学 1 专题 1,一、分散系、分散质、分散剂,分散系：一种物质（或多种物质）以粒子形 式分散到另一种物质里所形成的混合物 分散成微粒的物质分散质 微粒分布在其中的物质分散剂,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl,从分散质粒子大小看：,分散系,浊液：,溶液:,胶体:,分散质粒子 m(100nm),分散质粒子 m 即：(1nm100nm),分散质粒子 m,二、胶体的性质和应用,1、定义： 分散质微粒的直径大小在109107m之间 的分散系,2、性质：,活动与探索,试比较硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体有何异同？,观察与思考,氢氧化铁胶体中有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液中没有,加入氢氧化铁胶体的烧杯中浑浊现象消失，在烧杯底部出现沉淀，另一个烧杯仍然浑浊,胶体具有“丁达尔效应”,胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒,实验报告单,丁达尔现象,光学性质,当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象,用这种方法可以区别溶液和胶体,3、胶体的分类,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,根据分散剂状态分,固溶胶：有色玻璃,气溶胶：烟、云、雾,晨雾,气 溶 胶,烟,白云,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,4、胶体的应用与危害,应用：在日常生活中如，墨水、墨汁、明矾 净水、土壤保肥中均应用胶体原理,危害：烟、雾对生活、交通带来的危害也不可小视,资料卡,阅读p12,1nm100nm,100nm,100nm,1nm,均一透明 较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、透明、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体,很多分子集合体,很多分子集合体,小分子 离子,不同分散系的比较,思考,物质溶于水后的存在形式与 所得溶液的性质如何？,NaCl、NaOH、稀盐酸三种溶液为什么能导电？,三、电解质和非电解质,1、定义： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化 合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的 化合物，如蔗糖、酒精等,概念的理解 研究对象： 研究方法： 研究条件：,三步曲,（化合物）,（是否导电）,（水溶液或熔融态）,交流讨论：NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4 K2SO4溶液 CO2 Cu SO3 蔗糖,理解电解质，非电解质概念应注意哪些问题？,能导电的是: 属于电解质的是: 属于非电解质的是:,K2SO4溶液 Cu,NaCl固体 NaOH 固体 BaSO4,CO2 SO3 蔗糖,2、注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 （3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离，是电解质 （5）酸、碱、盐、水是电解质，大多数有机物是非电解质,电离,定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- KNO3= K+ + NO3- NaOH=Na+ + OH-,3、电离方程式,请写出下列物质的电离方程式： HCl、NaCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、AlCl3,注意事项： 1、正确书写离子符号前的化学计量数 2、正确书写离子的电荷数,1用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1 nm100 nm，1 nm = 109 m）超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液,练习,C,2Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ ） A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象 C粒子大小一样 D分散质粒子可通过滤纸,AD,3下列物质中：CH3COOH HClNaOH HNO3 Cu(OH)2 AgClNa2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨 C6H12O6 属于电解质的是 属于非电解质的是 在溶液中主要以离子形式存在的是,观察,灯泡的明暗程度，试分析为什么会发生这样的变化,
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