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第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化,第 2 课时 中和反应的反应热及其测定,中和反应的反应热及其测定,本节知识目录,学习目标定位,1.正确认识中和热的概念。 2.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定 反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。,学习重难点：,中和热的概念和测定方法。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,1已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ 的热量，则该反应的反应热H 。该反应的热化学方程式 是 。,131.5 kJmol1,C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1,2已知热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1，则 (1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。 (2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。,放热,H为负值,128,(2)H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。,(1)放热反应H 0，即H为。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,3中和反应的概念是 ，实质是 。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方 程式为。,4浓H2SO4溶于水是 (填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会 成阴阳离子，该过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。,酸和碱反应生成盐和水的反应,酸电离产生的H,与碱电离产生的OH结合成H2O,HOH=H2O,放热,吸热,(1)中和反应的实质是H和OH生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用HOH=H2O,(2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。,电离,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1写出下列反应的化学方程式 (1)将0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合： (2)将0.01 molL1硫酸与0.02 molL1氢氧化钠溶液等体积混合：,HClNaOH=NaClH2O。,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O。,思考:1：若从物质类别的变化分析，两反应的类型是_；若从能量的变化分析，其反应类型是_。,思考2：两反应的离子方程式是 _,反应过程中的热量变化 (填“相同”或“不同”)，判断 的依据是_ _。,中和反应,放热反应,HOH= H2O,相同,参加两反应的H、,OH的数目都相同,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(1)中和热的概念,酸和碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热。,为什么是稀溶液？,若是浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量；若是浓的弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出的热量均不完全是中和热。,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,(2)中和热的大小,强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1 mol H和1 mol OH反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ的热量。,热化学方程式表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1下列说法正确的是 ( ) A中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中 和热 C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 D测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液,C,中和热是指稀强酸、稀强碱中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量。,可以是弱酸、弱碱但必须是很稀的。,本题考查的是中和热的概念。,必须是生成1 mol H2O(l),H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热,学习探究,D,基础自学落实重点互动探究,2已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL1的 NaOH 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变H1、H2、H3的关系是 ( ) AH1H2H3 BH1H2 DH1H3H2,因为稀醋酸是弱酸，难电离，电离时吸热，浓硫酸溶于水时放热，故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸)，又因放热反应中H 为负值，即HQ，故H2H3H1，因而选D。,1中和反应反应热可以用实验的方法测得：先将反应器置于绝热容器中，然后在反应器中将酸、碱稀溶液混合，发生中和反应，_，测量出_，根据水的质量、比热容等即可求出反应放出的热量。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,放出的热传入水(稀溶液)中,水(稀溶液)的温度变化,Qcm(H2O) t=4.18 Jg11m(H2O) （t2-t1）,学习探究,基础自学落实重点互动探究,2实验装置,（1）量热计的结构,温度计,泡沫塑 料盖板,碎泡沫塑料,环形玻璃搅拌棒,100 mL小烧杯,500 mL大烧杯,(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 。,50 mL量筒(2个),学习探究,基础自学落实重点互动探究,(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。,3实验测量数据,(1)初始温度(t1)测定,用一量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为 t1。,(2)终止温度(t2)测定,把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度 t2。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,4实验数据处理,学习探究,基础自学落实重点互动探究,【学生分组实验】,（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。 （2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55 molL1盐酸、0.50 molL1 氢氧化钠 。 （3）实验步骤：分组完成上述实验填写下列表格：,（4）实验结论：根据实验中和热的数据为 。 中和热的热化学方程式 为 。,为什么用0.55 molL1盐酸 代替0.50 molL1盐酸 ？,学习探究,归纳总结,基础自学落实重点互动探究,中和反应热的 测定实验步骤,学习探究,基础自学落实重点互动探究,减少热量散失,不能,铜棒传导热的能力较强，使热量散失较多,偏低,增加,反应消耗的酸、碱增多，放出热量增加,不变,中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，与酸、碱的用量无关,中和反应热测定实验，一是要防止热量散失，如大烧杯上加盖硬纸板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸片、用环形玻璃搅拌棒搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速等。二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和热测定没有影响。,学习探究,基础自学落实重点互动探究,1在测定中和热的实验中，下列说法正确的 ( ) A使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减 小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中 温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用0.5 molL1 NaOH溶液分别与0.5 molL1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积 相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、 量筒、烧杯、滴定管、温度计,自我检测,1,2,检测学习效果体验成功快乐,3,4,5,A,在中和热的测定中，使用环形玻璃棒搅拌，目的是使反应物混合均匀，加快反应，减小误差，A正确；,B项中温度计水银球不能接触烧杯底部，B错；,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,2在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( ) A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B测量溶液的温度计要一直插在溶液中 C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次 加入碱(酸) D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量,分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确。,C,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,3中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量，中和热为57.3 kJmol1。下列热化学方程式中正确的是 ( ) AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H57.3 kJmol1 BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1,H57.3 kJmol1,为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应时，放出的热量小于57.3 kJ，故H57.3 kJmol1，,D,4已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H 55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于 ( ) A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,C,1,2,3,4,5,两反应的热化学方程式为 HCN(aq)OH(aq)=H2O(l) CN(aq) H12.1 kJmol1； H(aq)OH(aq)=H2O(l) H55.6 kJmol1,对比两个热化学方程式可知，反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸，电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比与1 mol HCl反应时少放出43.5 kJ的热量，故HCN在水溶液中电离的H等于43.5 kJmol1，所以选C。,自我检测,检测学习效果体验成功快乐,1,2,3,4,5,57.3 kJmol1,小于,28.65,(2)据中和热的定义可知，中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关，中和热H为57.3 kJmol1。,(3)因醋酸为弱酸，用NaOH中和时，需不断地电离出H，而电离过程中要吸收热量，故反应放出的热量会 减小。,
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