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,高中化学选修4鲁科版,第2课时 化学反应的焓变、热化 学方程式,目标导航 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。,一、化学反应的焓变 1焓：描述物质所具有 的物理量，符号是 。 2反应焓变(H) (1)定义： 总焓与 总焓之差。 (2)表达式： 。,能量,H,反应产物,反应物,HH(反应产物)H(反应物),(3)与反应热的关系：对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为 ，则H Qp。 如果H0，即反应产物的焓 反应物的焓，为 热反 应； 如果H0，即反应产物的焓 反应物的焓，为 热反 应。,热能,大于,吸,小于,放,物质,焓变,298,放出,3书写要求： (1)要在物质的化学式后面用括号标明反应物和生成物的 。一般用英文小写字母g、l、s分别表示物质 的 、 和 。水溶液中溶质则用 表示。 (2)在H后要注明 ，因为在不同温度下进行同一反 应，其反应 是不同的。如果不标明温度和压强，则 表示在 、1.013105Pa条件下的反应热。,状态,气态,液态,固态,温度,aq,焓变,298 K,(3)H的单位是 或 kJmol1。 (4)在热化学方程式中，物质化学式前面的系数表示 ，可以用整数或简单分数表示。 (5)若热化学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值 ；若反应逆向进行，则H改变符号，但 不变。,Jmol1,物质的量,也加倍,数值,【例1】 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是 ( ),
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