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1.1 化学反应和能量变化,回顾：,1.化学反应中能量的变化表现为什么形式？ 2.你学过的吸热、放热反应分别有哪些？,反应热 (1)概念： (2)符号： 单位： “+”/”-”的意义：,H,kJ/mol 或 kJmol-1,“+”：吸热，体系从环境中吸收能量 “-”：放热，体系释放能量给环境,通常用生成物和反应物的焓变表示（恒压）,一、反应热与物质能量、物质键能的关系,3. 如何从反应物、生成物的总能量判断反应是放热还 是吸热的？,物质本身的能量越低越稳定！,吸收：436+243=679 kJ/mol,放出：4312=862 kJ/mol,归纳与总结：写出通过键能求反应热的公式。,H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能,H2 + Cl2 = 2HCl,4.如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？,反应物断键吸收的能量：,436kJ243kJ679kJ,生成物成键释放的能量：,431kJ 2 862kJ,能量差额：,862kJ 679kJ183kJ,H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g),H=,183kJ/mol,4.如何从反应物、生成物的键能判断反应热情况？,H = 反应物的总键能 - 生成物的总键能,8、根据下表的数据求出 H2(g) I2(s) 2HI(g) 的反应热,H= 反应物总键能-生成物总键能,= （ 436 + 151 299）kJ/mol,= 11 kJ/mol,9、根据下表的数据求出 N2(g) 3 H2(g) 2NH3(g) 的反应热,H= 反应物总键能-生成物总键能,= （ 946 + 4363 3916）kJ/mol,= 92 kJ/mol,7、 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）H 0， 下列判断正确的是 ( ) A、此反应为放热反应 B、断裂1 mol石墨的化学键需要能量大于生成 1 mol金刚石化学键的能量 C、石墨比金刚石稳定 D、此变化为物理变化,H= 反应物总键能-生成物总键能, 0,吸热,能量高，,不稳定,学完本课你应知道：,一. 反应热，焓变 （1）.定义：化学反应过程中所放出或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”,（2）.符号：用H表示 H = 生应物的总能量 反应物的总能量 H0，为吸热反应，H为“+” （3）.单位；一般采用kJ/mol（或kJ mol1）,二 .反应热与化学键能的关系 （1）.化学键断裂时需要吸收热量 （2）.化学键形成时要释放热量 （3）. H = 反应物的键能总和 生成物的键能总和,思考与交流2,热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写热化学方程式应当注意哪几点？,热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。,二、热化学方程式,1. 书写原则 正确书写化学方程式 要注明反应的温度、压强 ，若不注明则为101kPa和25，反应一般不要写反应条件（加热、催化剂等） 标明各物质的聚集状态(s、l、g),H2(g)+ 1/2 O2(g)H2O (g) H = 241.8 kJ/mol,在化学方程式的右端注明反应热；当 时为放热反应，数值前标“-”号，当 时为吸热反应，数值前标“+”号 与化学方程式不同，热化学方程式的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量； 同一热化学方程式，化学计量数不同，也不相同，但数值与计量数成正比。,H2(g)+ 1/2 O2(g)H2O (g) H = 241.8 kJ/mol,2H2(g)+ O2(g)2H2O (g) H =, 483.6 kJ/mol,2H2O (g) 2H2(g)+ O2(g) H =,+ 483.6 kJ/mol,应用一：根据要求写热化学方程式,例1：1000时， 1molH2O 分解成1molH2与0.5molO2需要吸热241.8kJ能量，请写出反应的热化学方程式。,例2： 8.4g气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，请写出表示乙硼烷的热化学方程式（原子量：B-11）,+ 483.6 kJ/mol,+ 241.8 kJ/mol,B2H6 (g) + 3O2(g) B2O3 (s)+ 3H2O(l),H = 2165 kJ/mol,应用二： H 的比较,例3：下面一组热化学方程式中，,H2(g)+ 1/2 O2(g)H2O (l) H1,H2(g)+ 1/2 O2(g)H2O (g) H2,放热大小的比较，反应1 反应2 化学反应的H ， H1 H2 ；,注意： 1. H的比较，包含“+”、“-”的比较； 2. 若比较不同反应放出或吸收的热量，指H的绝对值的相对大小。,通过以上例子总结比较要注意哪些问题？,例4(06江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)= CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l) =Ca(OH)2(s);H8 A B C D,C,应用三： H 的单位的理解,例5：298K、104kPa，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= - 92.3kJ/mol，该温度下取1molN2(g)和3molH2(g)放在密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.3kJ，原因是什么？,小结：,一、反应热与物质能量、物质键能的关系,二、热化学方程式,应用一：根据要求写热化学方程式,应用二： H 的比较,应用三： H 的单位的理解,练习1：一定质量的无水乙醇，完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得到100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q,C,练习2：已知在25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是,AC8H18(l)）+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); H48.40 kJmol1 BC8H18(l)+22.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l); H5518 kJmol1 CC8H18(l)+22.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ; H5518 kJmol1 DC8H18(l)+22.5O2(g)8CO2 (g)+9H2O(l); H48.40 kJmol1,B,
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