资源描述
第三单元 自然界中的元素,第1节 碳的多样性,-3-,考纲要求:1.了解碳单质的主要性质及应用。 2.了解碳的化合物的主要性质及应用。 3.了解碳及其化合物之间的转化。,-4-,基础梳理,考点突破,多种多样的碳单质 1.同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质,互称同素异形体。 2.碳的三种常见同素异形体,-5-,基础梳理,考点突破,碳的同素异形体的物理性质及用途(用短线连接)。,-6-,基础梳理,考点突破,3.碳的化学性质,-7-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)12C、13C、14C是碳元素的三种同素异形体 ( ) (2)金刚石的硬度大,则C60的硬度也同样大 ( ) (3)同素异形体的物理性质相同,化学性质相似( ) (4)碳常温下就能与浓硫酸剧烈反应 ( ) (5)水煤气的主要成分为CH4 ( ) (6)活性炭除去冰箱中的异味,无化学变化发生 ( ),-8-,基础梳理,考点突破,1.碳的三种同素异形体的比较,-9-,基础梳理,考点突破,-10-,基础梳理,考点突破,2.同种元素组成的物质不一定是纯净物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等混合,都是由碳元素组成的,但它们不是纯净物而是混合物。 3.非金属元素单质,一般熔、沸点较低,硬度小,但金刚石等含碳元素,熔、沸点高,硬度大。,-11-,基础梳理,考点突破,例1澳大利亚研究人员最近发现了一种固体碳单质,这种新的碳结构称为“纳米泡沫”,它外形类似海绵,密度极小,并具有磁性。“纳米泡沫碳”与金刚石的关系是( ) A.同种物质 B.同分异构体 C.同位素 D.同素异形体,答案,解析,-12-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 20世纪80年代后,人们发现和证实碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是( ),A.X难溶于水 B.X的熔点比金刚石的高 C.X是碳的一种同素异形体 D.X的摩尔质量为720n gmol-1,答案,解析,-13-,基础梳理,考点突破,广泛存在的含碳化合物 1.一氧化碳 (1)物理性质:无色无味的气体,难溶于水,有毒。 (2)化学性质。,-14-,基础梳理,考点突破,-15-,基础梳理,考点突破,3.碳及其化合物之间的相互转化,-16-,基础梳理,考点突破,-17-,基础梳理,考点突破,自主巩固 判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)冶炼金属常用的还原剂有CO ( ) (2)CO2属于大气污染物 ( ) (3)能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2 ( ) (4)将CO2通入NaClO溶液中可生成次氯酸 ( ) (5)CO2中的少量CO可用通入O2点燃的方法除去 ( ),-18-,基础梳理,考点突破,-19-,基础梳理,考点突破,-20-,基础梳理,考点突破,二、碳的氧化物和碳酸盐 1.碳的两种主要氧化物(CO、CO2)的比较(如下表),-21-,基础梳理,考点突破,-22-,基础梳理,考点突破,-23-,基础梳理,考点突破,例2 向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体8.96 L(0 ,1.01105 Pa)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的总物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)( ),答案,解析,-24-,基础梳理,考点突破,归纳总结:“数轴法”判断CO2与碱的反应产物 CO2通入NaOH、Ca(OH)2等强碱溶液中的反应产物与CO2气体的通入量有关,当CO2通入少量时生成碳酸盐,当CO2通入过量时生成碳酸氢盐;当CO2的通入量介于两者之间时,既有正盐又有酸式盐生成,因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。以CO2与NaOH溶液反应为例,则有: CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+NaOH NaHCO3 当n(OH-)n(CO2)的值不同时产物如下:,-25-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是( ),答案,解析,-26-,基础梳理,考点突破,2.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液;Na2SiO3溶液;Ca(OH)2溶液;饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A. B. C. D.,答案,解析,-27-,基础梳理,考点突破,3.将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中,所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示,则石灰水浓度为( ) A.0.03 molL-1 B.0.015 molL-1 C.0.025 molL-1 D.0.012 5 molL-1,答案,解析,-28-,基础梳理,考点突破,碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3和NaHCO3的性质比较,-29-,基础梳理,考点突破,v,-30-,基础梳理,考点突破,-31-,基础梳理,考点突破,自主巩固 1.(2015河北衡水模拟)将等物质的量的Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是(A) A. B. C.= D.,-32-,基础梳理,考点突破,2.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是(C) A.分别滴加1 molL-1的盐酸,看气泡产生的快慢 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色,-33-,基础梳理,考点突破,3.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(C),-34-,基础梳理,考点突破,碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像: 向Na2CO3中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示;,-35-,基础梳理,考点突破,向NaHCO3中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示; 向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比mn=11,其他比例时的图像略); 向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸,消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比mn=11,其他比例时的图像略)。,-36-,基础梳理,考点突破,-37-,基础梳理,考点突破,例3(2015山东潍坊联考)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( ),答案,解析,-38-,基础梳理,考点突破,技巧点拨:,-39-,基础梳理,考点突破,跟踪训练 1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是( ) A.等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应,在相同情况下,Na2CO3产生的二氧化碳多 B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,在相同情况下产生的二氧化碳体积相等 C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应,Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍 D.将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀,若加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉淀,答案,解析,-40-,基础梳理,考点突破,2.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体,答案,解析,-41-,基础梳理,考点突破,3.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1 C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1,答案,解析,
展开阅读全文