2019-2020年高三实验班上学期第五次月考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三实验班上学期第五次月考理综化学试题 含答案注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第五次月考试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第I卷 选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为NAB由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC10g 49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18下列说法不正确的是 AX单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B原子半径：YZWC最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：XZWD室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=111.将反应5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是 A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反12.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO B肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO13.有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为，下列说法中不正确的是AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种14.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）ABCD15.已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO411P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列叙述正确的是A反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5B反应中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物C反应中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移电子10molD反应中CuSO4做氧化剂，反应中CuSO4作还原剂第II卷 非选择题（共174分）26.（本题满分18分）某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：温度高于35时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35的理由是（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子(用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入(填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H=HCO3-反应的终点),所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是(填写标号)a使用容量瓶前检验它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中然后加蒸馏水定容d用容量瓶把溶液配制完成以后直接贴上标签，放置备用e定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=。27.（本题满分18分）次磷酸钠（NaH2PO2）是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2H2O的流程如下：回答下列问题：（1）NaH2PO2H2O中磷元素的化合价为（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca（OH）2与P4反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为（4）流程中通入CO2的目的是，滤渣X的化学式为（5）流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPCClPH3的电子式为含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为28.（本题满分22分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种食品添加剂实验室用如图1所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下： 图1图2在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；加碳酸钠粉末调至pH为78；再通SO2至pH为4.1；从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为（2）Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是步骤中测定溶液的pH的方法是；pH4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中+4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，重复如上步骤2次，记录数据（实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、c2molL1的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）（4）含铬废水中常含有六价铬利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72的废水，实验结果见右图实验过程中溶液的pH不断升高的原因是已知：Ksp=6.41031，lg20.3，c（Cr3+）1.0105molL1时视为完全沉淀现将废水中Cr2O72全部转化为Cr（OH）3而除去，需调节溶液的pH范围为衡阳八中xx年下期高三实验班第五次月考理科综合参考答案题号910答案BC题号1112131415答案BADCC26.（1）水浴加热；高于35时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）胶头滴管；玻璃棒；ac；100%27.（1）+1；（2）加快反应速率；（3）2P4+3Ca（OH）26H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3；（4）将Ca（H2PO2）2转化为NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）；PH3+4ClO+3OH=PO43+4Cl+3H2O28.（1）Na2CO3+2SO2Na2S2O5+CO2；（2）Na2S2O5与水反应生成NaHSO3，NaHSO3在水中电离使溶液显酸性；用pH计（或酸度计，或pH传感器）测定；Na2SO3；（3）加入一定体积的过量的c1molL1的标准碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，用c2molL1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数；（4）Na2S2O5和FeSO47H2O与Cr2O72反应时均消耗H+，使溶液的pH变大；pH5.6