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第七单元 溶液 第2课时 物质的溶解性,总纲目录,泰安考情分析,基础知识过关,知识点一 溶解度,1.固体溶解度 概念:在 一定温度下 ,某固态物质在 100 g 溶剂里达 到 饱和状态时 所溶解的质量。,2.四要素 (1)条件:一定 温度 下。 (2)标准:100 g 溶剂 (不做特殊说明,一般溶剂为 水 )。 (3)状态:达到 饱和状态 。 (4)实质: 溶质 的质量,单位一般是 克 。,3.影响固体物质溶解度大小的因素 (1)内因: 溶质和溶剂 的性质。 (2)外因: 温度 (3)溶解性与溶解度的关系,4.气体的溶解度 影响因素:气体本身的性质和溶剂的种类。 压强 越大 ,温度 越低 ,气体的溶解度越大,气体溶解 得越多。,5.结晶 (1)对溶解度受温度变化影响小的固态物质,一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体,如氯化钠。 (2)对溶解度受温度变化影响大的固态物质,一般用 降温结晶 的方法得到晶体,如硝酸钾。,知识点二 溶解度曲线及其应用,1.一条溶解度曲线 命题点1 各类点表示的意义 溶解度曲线上方的点(A点)表示该温度下的饱和溶液;溶解度曲 线上的点(B点)表示该温度下恰好饱和的溶液;溶解度曲线下方 的点(C点)表示该温度下的不饱和溶液。,命题点2 查找某温度下溶质的溶解度 过该温度向溶解度曲线作垂线,与曲线交点的纵坐标即该温度下 的溶解度。 命题点3 曲线走势的含义 上升型曲线表示物质的溶解度随温度升高而增大,下降型曲线表 示物质的溶解度随温度升高而减小。,2.两条溶解度曲线 命题点1 交点P的含义 20 时,甲、乙的溶解度相等。 20 时,甲、乙 饱和溶液 的溶质质量分数相等。 命题点2 比较某温度区间两种物质溶解度的大小,在该温度区间,溶解度曲线在上方的物质溶解度大。,3.三条溶解度曲线 命题点1 物质溶解度受温度影响变化趋势 陡升型:表示物质的溶解度随温度升高迅速增大,如图中A物质 的溶解度。 缓升型:表示物质的溶解度随温度升高缓慢增大,如图中B物质 的溶解度。,下降型:表示物质的溶解度随温度升高而减小,如图中C物质的 溶解度。 命题点2 饱和溶液和不饱和溶液的转化 A、B类物质,升高温度会将饱和溶液转换为不饱和溶液,降低温 度会将不饱和溶液转换为饱和溶液。 C类物质,升高温度会将不饱和溶液转换为饱和溶液,降低温度会 将饱和溶液转换为不饱和溶液。 命题点3 判断混合物提纯的方法 A物质中有B物质杂质,提纯A物质时用降温结晶的方法。 B物质中有A物质杂质,提纯B物质时用蒸发结晶的方法。,总结:混合物中哪种物质存在的多,在提纯的时候就按照它的溶解 特性去操作,简记为“谁多依谁”。 命题点4 计算某温度下饱和溶液的溶质质量分数 因为同一温度下,同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相等,故 只要是饱和溶液的溶质质量分数就可以运用以下公式计算:饱和 溶液的溶质质量分数= 100%。,泰安真题精练,考点一 溶解度及溶解度曲线,1.(2018泰安,18,1分)甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解 度曲线如图所示,下列说法正确的是 (C ) A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B.60 时将40 g甲物质加入50 g水中能得到90 g饱和溶液 C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液,D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60 降至20 ,甲析出晶体较 多,解析 甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小,但乙受影响较小, 乙适合用蒸发结晶法使溶质从溶液中析出,故A错误;60 时,甲 的溶解度为60 g,将40 g甲加入50 g水中得到80 g 饱和溶液,故B错 误;溶液的质量没有确定,无法确定甲、乙析出晶体的质量,故D错 误。,2.(2017泰安,8,2分)t1 时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入 到各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸 钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 ( ),A.烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯中的溶液是硝酸钾溶液 C.若烧杯中的溶液升温到t2 时,烧杯底部还有部分物质不溶 解 D.若烧杯和烧杯中的溶液都升温到t2 时,溶质的质量分数 相等,答案 D 解析 根据溶解度曲线可知,t1 时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾 的溶解度,烧杯中溶解的固体较多,故烧杯中的溶液是氯化钾 溶液,烧杯中的溶液可能是不饱和溶液,故A、B错误;若烧杯 中的溶液升温到t2 ,此温度下两物质的溶解度相等,物质全部溶 解,故C错误;t2 时,两种物质的溶解度相等,若烧杯和烧杯中 的溶液都升温到t2 ,溶解的溶质质量相等,故溶质的质量分数相 等,D正确。,3.(2016泰安,12,2分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 下列叙述正确的是 ( ) A.t1 时,等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙甲 B.t2 时,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C.分别将三种物质的饱和溶液从t3 降温至t2 时,所得溶液溶,质质量分数的大小关系为乙甲=丙 D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温 蒸发溶剂的方法,答案 D 解析 题中未指明溶液是否饱和,故A错误;t2 时,丙的溶解度是 30 g,将20 g丙加入50 g水中只能溶解15 g丙,充分搅拌后,所形成 溶液的质量=15 g+50 g=65 g,故B错误;甲、乙物质的溶解度随温 度的升高而增大,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,甲、乙、 丙三种物质的饱和溶液从t3 降低到t2 时,甲、乙均有晶体析 出,而丙变为不饱和溶液,t2 时,乙物质的溶解度最大,且甲、乙 的溶解度均大于丙物质在t3 时的溶解度,所以所得的溶液中溶 质的质量分数的大小关系为乙甲丙,故C错误;要将组成在N点 的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂或增加溶 质的方法,故D正确。,4.(2013泰安,22,2分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲 线。下列分析不正确的是 (D ) A.50 时,三种物质的溶解度由大到小 的顺序是ABC B.50 时,把50 g A放入50 g水中能 形成75 g A的饱和溶液 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液, 可采用降温的方法,D.分别将三种物质的饱和溶液从50 将至20 时,所得溶液溶 质质量分数大小关系是BC=A,解析 A、B物质的溶解度随温度降低而减小,C物质的溶解度随 温度降低而增大,所以分别将三种物质的饱和溶液从50 降至20 时,A、B析出晶体,依然是饱和溶液,此时B的溶解度大于A,C 变为不饱和溶液,溶质的质量分数与降温前相等,故降温后所得溶 液溶质质量分数大小关系是BAC,故D错误。,考点二 溶液的综合题目,5.(2015泰安,23,5分)食盐在生产和生活中具有广泛的用途,是一 种重要的资源,海水中储量很丰富。 (1)海水晒盐的原理是 利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分 蒸发掉,使氯化钠结晶出来 。 (2)晒盐过程中得到粗盐和卤水,卤水的主要成分及其溶解度的变 化如下图。t2 时,MgCl2的溶解度为 100 g;将t2 时MgCl2、 KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至t1 时,析出的晶 体是 MgCl2、KCl (填物质化学式)。,(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液,20 时,向4个盛有50 g水的 烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据 如下表:,若将中得到的溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需 加水的质量是 941 g 。 关于上述实验的叙述不正确的是 D (填序号)。 A.所得溶液是该温度下的不饱和溶液 B.所得溶液溶质的质量分数相等 C.20 时,氯化钠的溶解度为36 g D.20 时,将恒温蒸发25 g水,过滤得18 g固体,解析 (1)食盐的溶解度受温度的影响小,从海水中获得食盐主要 利用阳光和风蒸发水分,使海水中的水分蒸发,使氯化钠结晶出 来。(2)由题图可知t2 时,MgCl2的溶解度为100 g;将t2 的MgCl 2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1 时,只要溶解度 减小的物质都会析出晶体,由题图可知MgCl2、KCl的溶解度变 小,都会析出晶体。(3)根据加水稀释前后溶质质量不变可知,0. 9%的生理盐水中溶质的质量为9 g,因此溶液质量为 =1 000 g,需加水的质量为1 000 g-59 g=941 g;分析题述四组溶液,由 组溶液可知50 g水中最多溶解18 g食盐,因此为不饱和溶液, 为饱和溶液;都是该温度下的饱和溶液,因此溶质质量分,数相等;20 时,中溶液正好为饱和溶液且溶解了18 g食盐,所 以20 时,氯化钠的溶解度为36 g;20 时,将恒温蒸发25 g水, 过滤能得11 g固体。,6.(2014泰安,23节选,3分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如 下表所示。请回答下列问题:,(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示,图 中能表示KNO3溶解度曲线的是 A (填“A”或“B”)。 (2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的 溶解度,则温度的取值范围是 20 30 。 (4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过 降温结晶,(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。,解析 (1)根据表中数据可知:在0 时硝酸钾的溶解度小于氯化 钠的溶解度,而根据图像可知:在0 时A的溶解度小于B的溶解 度,所以A表示硝酸钾的溶解度曲线。 (2)根据表中数据可知:在20 时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的 溶解度,在30 时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以温 度范围是20 30 。 (4)温度变化时,硝酸钾的溶解度变化较大,而氯化钠的溶解度变 化较小,所以可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾。,山东真题精练,考点一 溶解度及溶解度曲线,1.(2017淄博,11,2分)如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下 说法正确的是 ( ) A.15 时,甲物质溶液中溶质的质量 分数一定等于乙物质溶液中溶质的 质量分数 B.15 时,甲物质饱和溶液和乙物质饱 和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5,C.30 时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15 时均是饱和溶液 D.30 时,甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中 溶质的质量分数,答案 B 解析 15 时,甲、乙物质的溶解度相等,所以甲物质饱和溶液 中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数,故A 错误;15 时,甲、乙物质的溶解度是20 g,所以甲物质饱和溶液 和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为15,故B正确;30 时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15 时,甲物 质的溶解度增大,所以甲是不饱和溶液,乙是饱和溶液,故C错误;3 0 时,甲、乙物质溶液的状态不能确定,所以溶液中溶质的质量 分数不能确定,故D错误。,2.(2017烟台,13,2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线, 下列说法错误的是 (D ) A.t 时,将50 g a物质加入到50 g水中充分 搅拌,可得到90 g a的饱和溶液 B.a、b、c三种物质均属于易溶物质 C.a中含有少量b,可用冷却a的热饱和溶 液的方法提纯a,D.将20 的三种物质的饱和溶液升温到t ,所得溶液中溶质的 质量分数的大小关系是:ba=c,解析 t 时,a物质的溶解度是80 g,所以将50 g a物质加入到50 g 水中充分搅拌,可得到90 g a的饱和溶液,故A正确;20 时,a、b、 c三种物质的溶解度都大于10 g,所以三种物质均属于易溶物质, 故B正确;a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中含有少量 b,可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a,故C正确;将20 的三种 物质的饱和溶液升温到t ,c物质的溶解度会减小,析出晶体,所 得溶液中溶质的质量分数的大小关系是bac,故D错误。,3.(2017枣庄,35,4分)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所 给图表回答下列问题: 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示。,(1)上述图像表示 氢氧化钠 (填“氢氧化钠”或“碳酸钠”) 的溶解度曲线。 (2)20 时,氢氧化钠的溶解度 大于 (填“大于”或“小于”),碳酸钠。 (3)40 时,若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中,能 形成饱和溶液的是 酒精 ,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液 中,观察到的现象为 出现浑浊(沉淀) 。,解析 (1)因为碳酸钠在酒精中不溶,故题述图像表示氢氧化钠的 溶解度曲线。(2)由题表中数据可知,20 时,氢氧化钠的溶解度 大于碳酸钠。(3)40 时,NaOH在水中的溶解度是129 g,在酒精 中的溶解度是40 g,若将50 g NaOH分别投入到100 g 水和100 g酒 精中,能形成饱和溶液的是酒精,再将CO2通入所得NaOH的酒精 溶液中,发生反应CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,Na2CO3在酒精中 不溶,故观察到的现象为出现浑浊。,考点二 溶液的综合题目,4.(2017烟台,4,2分)下列有关水与溶液的说法错误的是 (C ) A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化 过程 C.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中各种粒子保持静止不动 D.用量筒取50 mL水配制溶液,若俯视读数,会导致配制的溶液溶 质质量分数偏大,解析 加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少, 则是硬水,可以鉴别,故A正确;天然淡水生产自来水,需要经过沉 降、过滤、杀菌消毒等净化过程,故B正确;溶液具有均一性和稳 定性,溶液中粒子是不断运动的,故C错误;用量筒量取水时,俯视 液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小, 使溶质质量分数偏大,故D正确。,5.(2017青岛,15,1分)下列有关溶液的说法中,错误的是 ( C ) A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来 B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静 止不动,所以溶液具有均一性和稳定性 D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,解析 溶溶中的微粒始终在不断运动,故C错误。,6.(2017聊城,4,2分)下列关于溶液说法正确的是 (D ) A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液 B.把20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为1 0% C.向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解 D.配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶 解、装瓶存放等步骤,解析 将氯化钠放入水中,充分搅拌后能形成溶液;将植物油放入 水中,充分搅拌后不能形成溶液,故A错误。把20%的蔗糖溶液均 分成两份,每份溶液的溶质质量分数仍为20%,故B错误。向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐可溶解,故C错误。配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存 放等步骤,故D正确。,
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