2019-2020年高三周考化学试卷22 Word版含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷22 Word版含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1下列有关化学与生活说法中，不正确的是（ ） A是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源2下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+3高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO+4OH =2FeO42 +3Cl +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2则下列有关说法不正确的是（ ）A高铁酸钠中铁显+6价 B湿法中FeO42是氧化产物C干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子DK2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质4现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为（ ）A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo15下列说法中正确的是( )A非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物BA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强C同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物DNH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值)6元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7应用元素周期律的有关知识可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（ ）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A B C D8向l mL 0.5molL1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是（ ）A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+9有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（ ）A离子半径大小：r(Y2-)r(W3+) BW的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素Y的最高正化合价为+6 B离子半径的大小顺序为WQZXYC气态氢化物的沸点：YW D元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强11短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ） RTQWGA离子半径：T W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WG C最简单气态氢化物的热稳定性：Q RDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性12a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素， a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（ ）A离子半径：cba Ba与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中Ca2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3Dd高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存13X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ）A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键14俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 ( )AX元素的核外电子数为288 B核素的质量数与中子数之差为173C113号元素属于非金属元素 D115号元素的最高正化合价是 +515几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMNRQ原子半径(10-10 m)1.860.991.431.601.020.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+6+5最低负价1232下列说法正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：N Y BM(OH)2的碱性比XOH的碱性强C元素X和Q形成的化合物只可能有离子键DX、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间可两两相互反应二、非选择题16（12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。（2）元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式_。（3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。（4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。（5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。17（14分）A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：（1） D在元素周期表中的位置是_ 。（2） 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_ 。（3） D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为 ；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为 mol。（4） 写出实验室制备BA3的化学方程式_ 。将BA3 通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式 。（5） 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是_。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）_。18（14分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题： （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动（填“正”或“负”）。（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。将铜粉末用10%甲和3.0molL-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3molL-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 _。实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。南大附中xx届高三化学周考（22）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案BBCADBBDCC题号1112131415答案CCDDD16.【12分】（1） （3）2F22H2O=4HFO2 （4）r(Ca2)r(Cl) 2MgCO2点燃=2MgOC（5）Al33OHAl(OH)3AlOH2OH17. 【14分】（1） 第三周期第A族 （1分）（2） （1分）（3） 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分） 0.5（2分）（4） 2 NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）2NH3 +3Br2=N2+6NH4+6Br-（2分） （5） N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O （2分） 13（2分）18【14分】（1）HNO3、NH4NO3、NH3H2O HNO3 （2）4NH3 + 12OH - 12e- 2N2 + 12H2O 负（3）N2H4 + 4CuO N2 + 2Cu2O + 2H2O高于40后，H2O2的分解速率加快，c(H2O2)降低，使铜的溶解速率减慢C