2019-2020年高中化学 专题四 第二单元《生产生活中的含氮化合物》单元练习2 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题四 第二单元生产生活中的含氮化合物单元练习2 苏教版必修1A组基础过关1将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是()A浓硝酸 B浓硫酸C稀盐酸 D稀硫酸【解析】浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐。【答案】A2一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H2【解析】随着反应的进行，HNO3的浓度降低可能生成NO。【答案】C3将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【解析】由于浓硝酸的氧化性强，故其反应速率快，A不正确。由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，CuHNO3(稀)=Cu(NO3)2NOH2O，可以看出相同质量的铜消耗浓硝酸较多，B正确。铜与浓硝酸反应生成的NO2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO是无色气体，故C不正确。由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故D不正确。答案应为B。【答案】B4(xx溧阳高一检测)各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸浓硝酸 稀硫酸稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A BC D【解析】由于Cu的物质的量一定，则与足量的不同酸反应时失电子总量相等，此为解答本题的关键。产生1 mol气体得电子数：浓硫酸SO2，2 mol电子；浓硝酸NO2，1 mol电子；Cu与稀硫酸不反应；稀硝酸NO，3 mol电子，则产生气体体积由大到小的顺序为。【答案】B5Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A氯化物 B硫酸盐C硝酸盐 D碳酸盐【解析】NO3在酸性溶液中具有强氧化性。【答案】C6(xx江苏启东月考)下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是()N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3A B C D【解析】该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N2NO2不能通过一步反应完成；而反应NO2HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2H2O=2HNO3NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应N2NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。【答案】C7不能大量共存的离子组是()AH、Fe2、Cl、NO3BNH4、SO42、Na、NO3CCu2、Fe3、NO3、ClDH、Na、NO3、SO42【解析】A项中在H存在的条件下，Fe2能被NO3氧化。【答案】A8(xx高考组合)下列说法正确的是()A(山东)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应B(重庆)过量的铜与浓硝酸反应没有一氧化氮生成C(四川)浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe3NO36HFe33NO23H2OD(广东)用浓HNO3与Cu反应制备NO2【解析】硝酸具有强氧化性，Fe与稀HNO3发生反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成NO，B错误，D正确；铁与浓硝酸反应生成Fe3，但过量的铁粉还能与Fe3反应生成Fe2，C错误。【答案】DB组能力提升91 L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度均为0.1 molL1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()A2.4 g B3.2 g C7.2 g D9.6 g【解析】金属与浓酸反应时，应当用离子方程式来计算有关的量。铜与稀硝酸和稀硫酸组成的混合溶液反应的离子方程式为：3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O，由题意可知，N(NO3)0.1 mol，N(H)0.1 mol20.1 mol0.3 mol。故NO3过量，应根据N(H)来计算铜粉的质量，m(Cu)64 gmol17.2 g。【答案】C10亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2，酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO4NO2HMn2NO3H2O(未配平)，下列叙述错误的是()A生成1 mol Mn2，转移电子为5 molB该反应中氮元素被氧化C配平后，水的化学计量数为3D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为25【解析】由MnO4Mn2，Mn元素的化合价降低5价，故生成1 mol Mn2，转移电子为5 mol，A正确。NO2NO3，N元素的化合价升高2价，故氮元素被氧化，B正确。将反应的离子方程式配平得：2MnO45NO26H=2Mn25NO33H2O，故C正确。反应中NO3是氧化产物，Mn2是还原产物，其物质的量之比为52，故D错误。【答案】D11(xx泉州质量检测)下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()物质实验a(液体)b(固体)c(液体)A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸铜片NaOH溶液D稀硝酸铜片H2O【解析】浓氨水与生石灰反应生成的氨会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。【答案】A1212.0 g铜镁合金完全溶于浓硝酸，若反应中产生4.48 L NO2和2.24 L NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A17.1 g B20.5 gC22.2 g D27.3 g【解析】N(NO2)0.2 mol，N(NO)0.1 mol，N(e) N(NO2)3N(NO)0.2 mol30.1 mol0.5 mol，由关系式：MgMg2Mg(OH)2，CuCu2Cu(OH)2，可知N(OH)N(e)0.5 mol，m(OH)0.5 mol17 gmol18.5 g，则m(沉淀)m(合金)m(OH)12.0 g8.5 g20.5 g。选项B正确。【答案】B13(xx石家庄第一次联考)某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2O22H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学方程式是_。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(填化学式)。(3)装置B的作用是_。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法合适的是_。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果装置D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是 _。【解析】(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，三口烧瓶中显示的是NO2的红棕色。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。(3)为防止装置C中酸性气体溶解速率太快而导致装置C中溶液进入三口烧瓶，装置B应为防倒吸装置。(4)NO与足量O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，硝酸不稳定，部分浓硝酸还会发生分解：4HNO34NO2O22H2O。【答案】(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解14将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。【解析】(1)设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为x mol和y mol，则xy0.5，由电子守恒可知，3xy2，解得：x0.26，y0.24。则NO的体积为：0.26 mol22.4 Lmol15.8 L，NO2的体积为：11.2 L5.8 L5.4 L。(2)根据氮原子守恒可知，N(HNO3)N(NaNO3)N(NO)N(NO2)N(NaOH)0.5 mol(aV1030.5)mol，则c(HNO3) molL1 molL1。(3)由电子转移守恒可知，Cu失去的电子数等于H2O2获得的电子数，N(e)2 mol1.02 mol, 故N(H2O2)0.51 mol，因此，需要30%的双氧水的质量为：57.8 g。【答案】(1)5.85.4(2)(3)57.8