2019-2020年高三周考化学试卷17含答案.doc

2019-2020年高三周考化学试卷17含答案1、 选择题(每题4分,共60分)1下列反应的产物颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ） 金属钠在纯氧中燃烧； FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中A BCD2橄榄石型LiFePO4是一种锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4 的说法中不正确的是（ ）ALiFePO4中铁元素的化合价为+2价 B LiFePO4 中Li、P、O均属于短周期元素CLiFePO4能与浓硫酸发生氧化还原反应 DLiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素3实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是()AFe2、Na、NO、Cl BMg2、NH、SO、NOCH、K、Cl、CH3COO DFe3、K、AlO、SO4下列化学用语的书写，正确的是（ ）A氮气的电子式： B甲烷的结构式：C溴化钠的电子式： D乙醇的分子式：CH3CH2OH5下列说法中正确的是 （ ）A6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同B某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D中子数为18的氯原子可表示为18Cl6下列叙述正确的是（ ）A将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色C如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成D向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解7向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是（ ）ABaSO4 BBaS CBaSO3 DS8下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（ ）A向铁粉中加入稀硝酸 B向烧碱溶液中通入CO2气体C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液9实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是（ ） 10下列进行性质比较的实验,不合理的是（ ）A比较Cu、Fe的还原性:铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴:溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气:高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝:取一小段去氧化膜的镁带和铝片，分别加入10 molL1的盐酸中11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL12如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为（ ）ANa BMg CAl DMg或Al13下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）（ ）A图1：n(HCl)=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B图2：n(NaOH)=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C图3：n(O2)=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4：n(HNO3)=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）14已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B C D 15海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ）A第步除去粗盐SO42、Ca2、Mg2、Fe3等杂质离子，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B将第步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH二、非选择题16（13分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：（1）元素在元素周期表的位置为_，（2）由原子个数比为1：1：1的、 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为 。 （3）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_ 。（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_。（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如左下图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答： E的电子式为 。自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g。17(15分).巳知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）。(图在前一题右图)请回答：（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是_ _。（2）戊的化学式为_。戊与强碱反应的离子方程式：_（3）丙中所包含的化学键类型有_ （填字母序号）。a离子键b极性共价键c非极性共价键（4）反应的化学方程式为_。（5）反应中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为_（6）定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。巳知，该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为_18(12分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：请回答下列问题：（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式_。（2）在操作II中，x的取值范围是_。（3）在操作III中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有_。（4）由滤渣a制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案：（三种方案如右上图所示）综合考虑上述三种方案，最具可行性的是_（填序号）。（5）为测定CuSO45H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol/LEDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2（离子方程式为Cu2+H2Y2-CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO45H2O晶体的纯度是_。南大附中xx届高三化学周考（17）答案选择题（每题均只有一个正确选项,每题4分，共60分)题号12345 678910 答案BDBBADADAA题号1112131415答案ABCDD16(13分)（1）第三周期 A族 （2分） ；（2）HCN（2分）（3）Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O （2分）（4） 离子键、共价键（非极性） （2分）（5） （2分）； 2.65 （3分）17（16分）（1）第二周期，第A族；（2）Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）b；（4）N2+H22NH3；（5）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3分）（6）4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=1072KJ/mol（3分）18（11分）（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （2）5.2，5.4) （2分）（3）玻璃棒 酒精灯 （烧杯）（2分） （4）乙 （2分） （5）15b/a100%（3分）