2019-2020年高中化学 专题2 化学反应与能量转化 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 专题2 化学反应与能量转化 苏教版必修21下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8 molL1s1”，所表示的意思是时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()3演示铁在纯氧中燃烧的实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是()A提高铁丝利用率 B提高反应温度C增大反应物的接触面积 D使瓶底氧气充分利用4下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量B在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强CFe与硫酸反应制氢气时，加入适量固体K2SO4DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉5温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL1降到0.05molL1，反应所需时间()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s6已知反应A(g)3B(g)2C(g)D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol(Lmin)1，则此段时间内以C表示的化学反应速率为()A0.5 mol(Lmin)1 B1 mol(Lmin)1C2 mol(Lmin)1 D3 mol(Lmin)17在恒温下，使反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D8反应A(g)3B(g) 2C(g)在2 L密闭容器中反应，0.5 min内C的物质的量增加了0.6 mol，有关反应速率的说法中正确的是()Av(A)0.005 molL1s1Bv(C)0.002 molL1s1Cv(B)Dv(A)0.001 molL1s19(双选)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图L211，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状 图L211A4、3、2、1 B1、2、3、4 C3、4、2、1 D1、2、4、3图L21210图L212表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀硫酸反应的情况，下列叙述可能符合图示的是()AMg、Al均不足，H2SO4过量B消耗稀H2SO4的量是大于C表示Mg与稀H2SO4反应D产生H2的速率是大于11已知某反应aA(g)bB(g) cC(g)的各物质浓度数据如下：ABC起始浓度(molL1)3.01.002 s末浓度(molL1)1.80.60.8据此可推算出abc是()A934 B312C213 D32112化合物Bilirubin在一定波长的光的照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图L213所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()图L213A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1图L21413某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图L214所示。由图中的数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min时，用Z表示的平均反应速率为_。14对于反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列有关问题：(1)常选用哪些物质的浓度的变化来表示该反应的反应速率？_。(2)4 s内，生成SO2的速率为0.4 molL1s1时，O2减少的速率是_。(3)测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，则开始时O2的浓度为_。图L21515把适量的二氧化锰粉末加入到50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g/mL)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图L215所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需要的时间约为_。(3)反应放出气体所需要的时间约为_。(4)A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是_。(5)根据曲线形状解释反应速率的变化情况_。(6)计算初始过氧化氢物质的量浓度_。16对反应A(g)3B(g) 2C(g)来说，下列反应速率最快的是()Av(A)0.3 molL1min1Bv(B)0.6 molL1min1Cv(C)0.5 molL1min1Dv(A)0.01 molL1s117某研究性学习小组为探究固体反应物的表面积与反应速率的关系，设计了如图L216所示的实验：图L216量筒里盛满饱和NaHCO3溶液，倒置在水槽中。同时把注射器内的盐酸(等量，且盐酸不足)迅速注入锥形瓶中。你推测开始时哪支量筒中排出的饱和NaHCO3溶液多？待反应完全后，两支量筒中液面情况如何？请说明你的推测理由。18金属锈蚀会造成不小的损失，为研究不同金属在一定条件下锈蚀的快慢问题，在某温度下让镁和镍分别在氧气中进行反应，记录金属表面生成氧化物薄膜的厚度得到下表结果(a和b均为与温度有关的常数)，请读表后回答有关问题：反应时间t/h1491625MgO层厚(K/nm)0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚(Y/nm)b2b3b4b5b(1)金属在高温下的氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是_。(2)Mg和Ni比较，抗氧化腐蚀性更好的是_，理由是_。第2课时化学反应的限度1可逆反应达到平衡的重要特征是()A反应停止了B正、逆反应的速率均为零C正、逆反应都还在继续进行D正、逆反应的速率相等2下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClA BC D3对化学反应限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应限度与时间的长短无关D化学反应限度是不可改变的4下列叙述错误的是()A一定条件下的可逆反应达到限度时，此条件下反应物的转化率最大B化学反应限度的大小主要取决于反应物的性质，且随条件的改变而改变C化学反应限度随外界条件的改变而改变的根本原因是外界条件的改变引起了v正v逆D可逆反应的正反应的限度大，逆反应的限度就大5可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)6一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g) 3Y(g)2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是()A单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质YB单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质ZC没有X这种物质DX、Y、Z的分子数之比为1327在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色8对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度9一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2气体，发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A生成NO的速率与消耗O2的速率相等B混合气体的颜色不再变化C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为221D单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO210在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图L217所示，下列表述正确的是()图L217A反应的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍11某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是()A压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时12容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)B(g) 2C(g)，以B的浓度改变表示反应速率，其与时间的关系如图L218所示，已知速率的单位为molL1s1，则图中阴影部分的面积表示()图L218AA浓度的减小BB浓度的减小CC物质的量增加 DB物质的量减小13X、Y、Z 3种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应X2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则参加反应的Y占原来Y的百分含量约为()A33%B40% C50%D65%14某体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2 V L原混合气体的体积为1.1 V L反应达到平衡时气体A消耗掉0.05 V L反应达到平衡时气体B消耗掉0.05 V LA BC D15某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的物质的量随时间变化的曲线如图L219所示。由图中数据分析：图L219(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_molL1min1。(3)3min后图中曲线所表示的含义是_。16在2 L密闭容器中，在800 下反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007图L2110(1)图L2110中表示NO2的变化曲线是_。用O2表示02s内该反应的平均速率v_。(2)能使该反应的反应速率增大的是_。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂17一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g) bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图L2111所示：图L2111(1)此反应的化学方程式中_。(2)t2时两线交叉点_平衡状态(填“是”或“不是”)，v正_v逆(填“”“”或“”)。(3)此反应达到平衡时，反应物的转化率为_。(4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是_。反应中M与N的物质的量之比为25混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化M的转化率达到最大如容器为绝热容器，体系内温度不再变化18(1)1 mol N2和4 mol H2蒸气在持续加热的条件下使它们充分反应，反应后生成NH3的物质的量为_。(2)已知在298 K、101 kPa的条件下，3 mol H2和1 mol N2恰好完全反应，生成2 mol NH3，同时放出92.2 kJ的热量。在298 K、101 kPa的条件下，将6 mol H2和2 mol N2混合使其充分发生化学反应，反应放出的热量_292.2 kJ(填“”“”“0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应是放热反应，故不必加热反应就可发生4“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的物质和水混合后摇动即会制冷。该物质是()A氯化钠 B固体硝酸铵C固体氢氧化钠 D生石灰5下列变化过程需要吸收能量的是()A2H2O2=2H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CClClCl2DH2HH6下列热化学方程式的书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1DC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol17下列对热化学方程式 H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的叙述中，正确的是()A1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量8今有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1。下列关于它们的表述正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b和c均为正值C反应热的关系：abD反应热的关系：2bc9胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH3OH(l)完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1 451.52 kJmol1D2H2O2=2H2OH285.8 kJ/mol10已知在25 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列表示上述反应的热化学方程式中正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1C2H2O2=2H2OH571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmol111在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()A. Q1Q2 BQ1”或“”或“”)；若电极有Zn、Fe、Cu、Ag四种金属棒，且已知B为Cu，则A为_。(2)若电解质溶液有稀H2SO4和AgNO3溶液，则C应为_。12由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中。(1)当铜片上放出3.36 L(标准状况)气体时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌_g，有_个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。写出相应的电极反应式：_。(2)当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极变化是_。锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2(3)由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH_。A不变 B先变小后变大C逐渐变大 D逐渐变小13A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图L235所示：图L235(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)C中被氧化的金属是_，总反应式为_。14某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_(填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_；石墨为_极，电极反应式：_；电池总反应式：_。(3)实验4中铝作_，理由是_。写出铝电极的电极反应式： _ 。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因： _。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。15如图L236是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()图L236Aa极是负极B正极的电极反应是：O22H2O4e=4OHC电子由a通过灯泡流向bD氢氧燃料电池是环保电池16航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为2H2O2=2H2O。(1)酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为2H24e=4H，则其正极反应表示为_。(2)碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O22H2O4e=4OH，则其负极反应可表示为_。第2课时电能转化为化学能1下列有关电解池的说法不正确的是()A电解池是把电能转化为化学能的装置B电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动C电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2如图L237所示装置中，属于电解池的是() A B CD图L237图L2383图L238是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是()Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变4如图L239是化学能与电能相互转化的两套装置。对此两套装置的分析正确的是()图L239A两装置中，铁电极上均有气体产生B图(b)装置能将电能转化为化学能C石墨电极上发生的电极反应均为2H2e=H2D图(a)为电解池，图(b)为原电池5(双选)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，下列电极反应式正确的是()A阴极：2H2e=H2B阴极：Al33e=AlC阳极：4OH4e=2H2OO2D阳极：2O24e=O26滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做如图L2310甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是()图L2310Aa、c Bb、dCa、d D. b、c7以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是()A电能全部转化为化学能B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中Cu2向阳极移动D利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au、Zn等金属8在外界提供相同电量的条件下，Cu2或Ag分别按Cu22e=Cu或Age=Ag在电极上放电，其析出铜的质量为2.56 g，则析出银的质量为()A1.62 gB6.48 gC8.64 g D12.96 g图L23119某小组为研究电化学原理，设计如图L2311所示装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动10下列对指定电极的反应式书写不正确的是()A铜锌(稀硫酸作电解质溶液)原电池的正极反应式：Zn2e=Zn2B钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2e=Fe2C电解CuCl2溶液的阳极反应式：2Cl2e=Cl2D电解熔融氧化铝的阴极反应式：Al33e=Al11用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，则两电极的质量分别为()A阳极100 g，阴极128 gB阳极93.6 g，阴极121.6 gC阳极91.0 g，阴极119.0 gD阳极86.0 g，阴极114.0 g12Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图L2312所示，电解总反应为2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是()图L2312A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成13根据图L2313，回答下列问题：图L2313(1)闭合S1，装置属于_，锌极作_。(2)闭合S2，装置属于_，锌极上的反应为_。(3)闭合S3，装置属于_，总反应为_。14如图L2314所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。图L2314(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是_(填标号，下同)，属于电解池的是_。(2)A池中Zn是_极，Cu极发生_反应。(3)B池中C是_极，发生_反应，电极反应为_。(4)C池中Cu是_极，发生_反应，电极反应为_，反应过程中，溶液浓度_(填“变大”“变小”或“不变”)。15电解原理在化学工业中有广泛应用。如图L2315表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：图L2315电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法及现象是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)16熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO)为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为2C4H1026CO52e=34CO210H2O。请回答下列问题：(1)该电池的反应方程式为_。(2)正极电极反应式为_。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_，它来自_。(4)某学生想用该燃料电池和如图L2316所示装置来电解饱和食盐水：图L2316写出反应的离子方程式：_。将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_。若电解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液，则消耗C4H10的体积在标准状况下为_mL。第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用1下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是()A农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷B推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生C氢能可以通过电解海水，大量推广使用D开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展3下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是()A把废弃物送到乡下找个地方填埋掉B对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热能供暖和发电C把废弃物进行生物化学转换获取CH4D让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体4“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的茎杆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是()A就地焚烧B发酵后作农家肥C加工成精饲料 D制造沼气5下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是()A化石燃料物质内部储存着能量B太阳能不能直接转化为化学能C物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能而为人类所用D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来6下列有关能量转化的说法正确的是()煤燃烧是化学能转化为热能的过程化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程A BC