2019-2020年高三化学模拟测试试题（二）.doc

2019-2020年高三化学模拟测试试题（二）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 K39Mn55 Fe56 Ba137第I卷 选择题（共36分）单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与能源、环境、生产、生活联系密切下列有关说法不正确的是（ ）A用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，不仅有杀菌消毒作用，还有净水作用B利用工业生产产生的二氧化碳制造的全降解塑料能减少环境污染C建筑物的外墙使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济DCO2和CH4等物质的大量排放会造成酸雨等环境问题2下列物质的转化在一定条件下通过一步反应难以实现的是 ( )ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq) BSiSiO2H2SiO3CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 DFeO FeCl2(aq)FeCl3(aq)3下列化学用语能确定为丙烯的是（）ABC3H6CDCH2=CHCH34下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D将O2 和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+ 、H+ 、SO42- 、OH- BNa+ 、Fe3+ 、I- 、NO3- CNa+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- DNa+ 、Al3+ 、Cl- 、CO32-6下列不能达到实验目的的是（ ）A等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7下列叙述正确的是（ ） A22.4L O2 中一定含有6.021023个氧分子B将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC18g H2O在标准状况下的体积是22.4LD在标准状况时，20mlNH3 与60ml O2 所含的分子个数比为1：38下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）ANa2O2 BKCl CH2S DNH4Cl9在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。Ax+yzB平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低DC的体积分数不变10下列装置中（杯中均盛有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）。11下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A、高锰酸钾酸性溶液 B、溴水C、碳酸钠溶液 D、紫色石蕊溶液12下列反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉在空气中失效：2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32B碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：H CO3 H+ CO2 H2OD稀硫酸滴在铁片上：2Fe 6 H+ 2 Fe3+ 3 H2第II卷 非选择题（共64分）13(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7(1)元素T在周期表中处于第 周期 族。(2)元素X的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该微粒的电子式： 。(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。14(7分) CO2是一种温室气体控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环如：2CO2（g）+2H2O（l）C2H4（g）+3O2（g）H=+1411.0kJ/mol2CO2（g）+3H2O（l）C2H5OH（1）+3O2（g）H=+1366.8kJ/mol则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为 （2）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L下列判断正确的是 a该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=b若混合气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 cH2的平均反应速率为0.3mol/（Ls）dCO2的转化率为60%质子膜（只允许H+通过）（3）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO2和H2转化为甲醇若A处通入CO2，B处通入H2，C为CH3OH。则A极为 极，其电极反应式为 。15(10分)已知在25时，部分弱酸的电离常数如表所示：CH3COOHKa1.75105H2CO3Kal4.30107、Ka25.611011H2SO3Ka11.54102、Ka21.02107（1）写出碳酸的第二级电离平衡常数表达式：Ka2 。（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，下列各量会变小的是 。 Ac(CH3COO)Bc(H)C醋酸的电离度D醋酸的电离平衡常数（3）25时，等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，碱性较弱的是 溶液，原因是_ 。（4）pH相等的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、 Na2SO3溶液中，溶质的物质的量浓度最小的是 溶液。（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。16(8分) 用如图示装置进行实验（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu作电极的是 ；A铝B镁C石墨D铂（2）M极发生反应的电极反应式为 。（3）实验过程中，SO (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有 ，写出产生此现象的化学方程式： 。17(11分)水杨酸甲酯又名冬青油，常用于消炎、镇痛其有关性质为：无色透明油状液体，相对分子质量为152，密度为1.184gcm3，沸点223.3，熔点86，微溶于水，易溶于有机溶剂，露置在空气中则易缓慢变色。由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得水杨酸甲酯（冬青油）的反应如下：某学校的实验探究小组利用如图装置制备冬青油实验操作步骤如下：将三颈烧瓶、量筒，置于烘箱中干燥10min；用天平称取6.9g水杨酸，用量筒分别量取30mL（约24g）甲醇，6mL浓硫酸，然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中，组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热；加热到8595，反应1.5h反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却，然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中，依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水，充分震荡，静置，分层；弃去水层，将有机层注入干燥的锥形瓶中，加入适量无水氯化钙；将步骤所得的产品蒸馏，收集221224的馏分，称得产物质量为6. 08g。试回答下列问题：（1）本实验中浓硫酸的作用是 、 ；（2）装置中仪器a的作用是 ；水应该从 （填“”或“”）处流入，仪器b的适宜规格为 （填序号）；10 50 150（3）加入NaHCO3溶液的目的除了将冬青油中的甲醇、水杨酸除去外，还有 ；加入水震荡分层后，冬青油的粗产品在 （填“上”或“下”）层；（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，水层应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）；（5）本次实验冬青油的产率是 。选考题18-（6分）某有机物X结构简式如下图所示。下列有关叙述中正确的是AX为芳香族化合物BX的分子式为C18H22O2CX分子中一定有16个碳原子共平面DX可发生取代、加成、氧化、加聚反应18-（14分）有机物A是一种羟基酸，分子式为C4H6O5无支链，1.34g A与足量的NaHCO3溶液反应，生成标准状况下的气体0.448LF不能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol F与2mol H2可以发生反应生成G，G分子中含有苯环但无甲基AH等8种物质在一定条件下有如下转化关系：已知：含有CCOH、结构的物质不能稳定存在请回答下列问题：（1）B的结构简式为 ；其所含官能团的名称为 ；（2）反应、中反应类型分别是 、 ；（3）写出C生成D的化学方程式 ；（4）F的核磁共振氢谱中会出现 组峰；（5）符合下列条件的G的同分异构体有 种；遇FeCl3溶液显紫色， 苯环上有两个取代基其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为 。xx学年度第二学期高三模拟测试（二）高三年级化学科答案（考试时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！题号123456789101112答案DBDACADADACBDBC13(8分)（5）HClO4H2SO4H2CO3 (2分)14(7分)（1）C2H4（g）+H2O（l）C2H5OH（l）H=44.2kJ/mol (2分)（2） ab (2分)（3） 正 (1分) CO2+6H+6e=CH3OH+H2O(2分)15(10分)(1) (2分)(2)BC (2分)(3) NaHCO3 (1分) HCO的水解程度小于CO的水解程度 (1分)(4) Na2SO3 (2分)(5)c(Na) c(HSO)c(H)c(SO)c(OH) (2分)16(8分)(1)CD (2分)(2)Fe2e2OH=Fe(OH)2 (2分)(3)从右向左(1分)滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分) (1分)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2分)17(11分)（1）催化剂（1分） 吸水剂（1分）（2）冷凝回流（1分） （1分） （1分） （3）降低冬青油在水中的溶解度，便于液体分层（1分） 下层（1分）（4）检漏（1分） 上口倒出（1分）（5）80% (2分)18-（6分）AD18-（14分）（1）HOOCCH=CHCOOH (2分)碳碳双键、羧基(各1分) （2）消去反应、取代反应 (各1分)（3）HOOC-CHBr-CHBr-COOH+4NaOHNaOOC-CHOH-CHOH-COONa+2NaBr+2H2O(2分)（4）5 (2分)（5）6 (2分) (各1分)