2019-2020年高三化学上学期第9周周考试题新人教版.doc

2019-2020年高三化学上学期第9周周考试题新人教版已知相对原子质量： H: 1 C:12 N:14 O:16 Zn:65 Fe:56 Cu:64 一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70 A B C D 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA B64g SO2含有氧原子数为NAC常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NAD标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA 3在含有Fe3+、Fe2+ 、Al3+ 、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）ANH4+ BFe3+ CAl3+ DFe2+4下列物质的制备方法正确的是（ ）A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2 D用铝粉和MnO2制得锰 5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( )6、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7. 在加热的条件下，氯气与碘单质以等物质的量反应，可得一红棕色液体ICl。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn + 2ICl = ZnI2 + ZnCl2； ICl + H2O = HCl + HIO。下列叙述正确的是（ ）A在Zn与ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B在Zn与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂C在H2O与ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂D在H2O与ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂8. 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 9、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA B C D 10.C、N、S都是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）A.实验室可用NaOH溶液处理发NO2和HCl废气B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物C.三者对应的氧化物均为酸性氧化物D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同11.下列叙述正确的是( )A.将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象B.将SO2通入过量Ba(NO3)2溶液可生成BaSO4沉淀C.自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒D.等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多12.镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（ ） A4g B5.8g C7.8g D13. 6 g13.实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2 BAl3+、Na+、Cl、SO42、NO3 CNa+、K+、SO42、NO3、Cl DFe2+、H+、Br、NO3、Cl14恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g)+ Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（ ）A.0.48 mol B.0.24 mol C.0.2 mol D.0.15 mol 15、将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）A剩余的金属粉末中一定有铜 B反应过程中不可能产生H2 C往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 D往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色16、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为14B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32-+H-=HCO3-C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）c（Cl-）=c（CO32-）c（OH-）c（H+）二非选择题（共52分）17.（12分）现有五种可溶性物质A,B,C,D,E,它们所含的阴、阳离子互不相同，所含离子分别为下表中所示：五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X（1）某同学比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式）。 (2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为 A、SO32 B、SO42 C、 SiO32 D、 CH3COO用离子方程表示B溶于水后和水的反应 将0. 02 mol的A与0.0 1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量 （精确到0.1g) 利用(1)中已经确定的物质，能否检验出D,E中的阳离子？ （填“能”或“不能”） (3)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）；有关反应的离子方程式为： 18.( 10分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_ _。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_ 。(2)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_(填“增大”“减小”或“不变”)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_ _(用离子方程式表示)19. (15分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450 和80 )(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学反应方程式为_。(2)固体混合物B的组成为_；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_CuO_Al2O3= _CuAlO2_。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_ 、过滤、洗涤和干燥。20.（15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i.液面上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 _。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_ 。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因_。 瑞昌二中高三第九周周考试题化学答题卡 姓名 一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）题目12345678910111213141516答案二非选择题（共52分）17.（12分）（1） 和 （填化学式）。 (2)：X为 。 （精确到0.1g) ， （填“能”或“不能”） (3) ； 。18.( 10分）（1)_ 。 。(2) ，pH_ (填“增大”“减小”或“不变”) 。19. (15分)(1)_ ；_。(2) ； 。(3) 。(4) mol ， L。 (5)_ 。20.（15分)(1) 。(2) 。(3) 。 。(4) 。(5) ，_ 。 第九周周考试题化学答案 姓名 题目12345678910111213141516答案DCCDCDABCABBBDAC17.（1）(2) B (2分) CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分) 6.1g(2分) 能(1分) (3)NO（1分）； 3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4HO（2分）18. (10分)(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 CS2或(热)NaOH溶液 (2)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H) 减小2S2O22H2O=2S4OH19（15分） (1)Age=Ag 2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2 - 2H2O(3)4 2 4 O2 (4)50 25 (5)蒸发浓缩、冷却结晶20.（15分） (1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性 (3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰 白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应生成白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4 SO2Cl22H2O= SO42-2Cl4H