2019-2020年高三化学上学期开学水平检测试题.doc

2019-2020年高三化学上学期开学水平检测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： Cu64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列说法都正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 今年洪涝灾害地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A B C D2下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、MnO4B在含有HCO3的溶液中：H+、K+、SO42、ClC能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D常温下,水电离的c(H+)1012molL1的溶液中：K+、Ba2+、NO3、Cl3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）ACO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等B1L密度为1.84gcm质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NAC在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NAD在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 4只用胶头滴管和试管，不用其它任何试剂，就可以区别的下列溶液是（浓度均为0.1mol/L） 氯化钙和碳酸钠 碳酸钠和硫酸 氢氧化钙和碳酸氢钠 偏铝酸钠和盐酸A B C D5下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+ +4I- +O2 = 2I2+ 2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl22Fe32ClFe3 3SCN- = Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH- = Cl-+ ClO-+ H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OH+ H+ SO42-BaSO4+ H2O6已知反应：KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O，据此判断下列说法正确的是（ ）A反应生成物都属于电解质 BHCl全部发生氧化反应C该反应表明氧化性KClO3比Cl2强 D1mol KClO3在反应中得到6mol e70.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ） A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol8. 下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DVL amolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.0210239. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中一定正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w10下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A只有 B只有 C只有 D只有11、据悉，xx伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替12对相同质量的N2与NO作比较，正确的是 （ ）A.所含的分子数相等B.在同温同压下，V（N2）=V（NO）C.所含的原子数不相等D.在同温同体积下，p（N2）0.1 molL1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是( )A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-14下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( ) A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+2COCl2+2KCl15取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A2.8molL B3.2molL C3.6molL D无法判断16. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461二、非选择题：（本大题共3小题，共37分）17（9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B _，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。ABCDEFGABCDEFG18、（14分）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F 。19.(14分)I.质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（ ）。Aabc Bbac Ccab D不能比较II.标准状况下，将VL HCl气体溶于0.1L水中，所得溶液密度为gmL1。则此溶液物质的量浓度为 。III.用质量分数为36.5的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶；（2）经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。 A5mL B10mL C25mL D50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是（填序号）_。（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。三、选做题【有机化学基础】20. （15分）丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合称有机玻璃和药物喹啉的流程如下：回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A_，C_。(2)反应中，属于取代反应的有_（填序号，下同），属于消去反应的有_，而 属于_反应（填反应类型）。(3)设计反应、的目的是_。(4) 写出下列反应的化学方程式：反应 、反应 。(5) D的同分异构体E能进行银镜反应，且分子结构中有两种化学环境氢，E的结构简式为_。 【物质结构与性质】20、已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。南阳一中xx届高三上学期开学考试化学答题卷班级 姓名 考场号 考号 密封线1917、（9分） （1）B _，D 。 （2）_ _。 （3）净水原理_ _ 。 （4）离子方程式为_ _ 。 （5）则E溶液的物质的量浓度可能是 、 moI/L。（ 18、（14分）（1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。（ 写出其余几种物质的化学式。B C D E F 。 19、（14分） I、 II、 III、（1）_mL （2）_mL， _。 （3）（填序号）_ 。（ （4）_， _（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 20、 南阳一中xx届高三上学期开学水平检测化学试题参考答案1-5 B D C BD 6-10 C A D B D 11-15 DC C D B 16 B 17（9分）（1）KNO3 CuSO4 （2）Na2CO3 （3）Al3+3H2OAl(OH)3(胶体) 3H+（4）2HCO3Ca2+2OHCaCO32H2OCO32 （5） 1或5【解析】由知，D中含Cu2+，由知，D中含SO42，故D为CuSO4；由知，C中含Al3+，由知，C中含K+，由知，C中还含SO42，故C为KAl(SO4)2；由知，E中含OH，结合可判断出E为NaOH；由知，A中含有HCO3，结合可判断A为NaHCO3；B中含K+，由知，B中不含SO42，结合可判断B只能为KNO3。（2）等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O，得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。（3）KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。（4）根据离子方程式书写的“以少定多”原理，可写出该反应的离子方程式。（5）若NaOH不足，n(NaOH)3nAl(OH)330.03mol，c(NaOH) 1 moI/L；若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为32mol/L0.02L0.12mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.04mol0.01mol0.03mol，故c(NaOH) 5moI/L。18、（14分）（1）KCl,AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。（2）B:Na2SO4 C:MgCl2 D:Na2CO3 E:Ca(NO3)2 F:Ba(OH)219.【解析】（1）由于实验室里没有220mL容量瓶，所以必须选用250mL容量瓶，先配制250mL溶液，再从其中取出220mL即可。（2）c（HCl）11.6mol/L。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol/LV（HCl）250mL1mol/L，解得V（HCl）21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。（3）配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为：计算称量或量取溶解或稀释冷却后转移洗涤振荡后定容倒转摇匀，所以正确的顺序是。（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。【答案】（1）250 （2）21.6 C （3） （4）偏低；偏低20. （15分） (1)A：CH2=CHCH2CH；C：CH3 4分 (2)取代反应：； 消去反应：； 还原反应 3分(3)保护碳碳双键，防止其被氧化 2分(4)：CH3CHO + O2 2CH3COOH 2分 2分(5) 2分20、【答案】（1）NaAlSiN（2分）（2）高（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）平面正三角形（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar 3d104s1）（2分） Cu(NH3)42+ （2分）（5）Cu3 N （2分）（6）共价键（2分）