2019-2020年高中化学名校试题练测 期中模拟卷B（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 期中模拟卷B（含解析）新人教版必修11【吉林省长春十一中xxxx学年高一上学期初考】下列属于电解质并能导电的物质是( ) A熔融的NaCl BKNO3溶液 C干冰 D金属铝【答案】A考点：考查物质的性质及分类的知识。2【梁山一中xx学年高一年级第一次学情检测】下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）A1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液【答案】B考点：物质的量的有关计算3【云南省蒙自一中xx学年10月月考】化学实验中的很多气体是用盐酸来制取，这导致这些制取的气体中往往含有 HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO溶液，则可用作下列哪种气体的除杂装置是（ ）ACO B Cl CHS DH【答案】A【解析】试题分析：制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气体只能是二氧化碳，答案选A.考点：物质的分离提纯4【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ）A111 B643 C432 D632【答案】B【解析】试题分析：H2O、NH3、CH4三种物质分别都含有1mol氢原子时，根据物质化学式中H原子的个数可得，各物质的物质的量分别是1/2mol、1/3mol、1/4mol，则三种物质的物质的量之比为1/2：1/3:1/4=6:4:3,答案选B。考点：考查物质与粒子的物质的量关系的应用5【公主岭市第一中学xx学年度九月份阶段测试】常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D5:7【答案】C考点：考查利用化学方程式的计算分析混合物的成分等知识。6【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】铁氧磁体法处理含Cr2O的废水的原理如下：向含Cr2O的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeFeCrO4(铁氧磁体，罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10【答案】D【解析】试题解析：根据铬原子守恒得，1molCr2O72-完全反应后生成molFeFeCrO4，根据铁原子守恒得amol=mol，该反应中得失电子数相等，1mol（6-3）=mol（3-2），3=，解得x=1.5，将x=1.5带人得a=10。考点：氧化还原反应7【福建“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C铁元素化合价不变D该反应是氧化还原反应【答案】D考点：考查对氧化还原反应的判断，元素化合价的变化的判断8【梅州中学xx学年度第一学期第一次月考】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀硫酸冲洗C酒精灯着火时可用水扑灭D稀释浓硫酸时，可往装有一定体积浓硫酸的量筒中，慢慢加入水【答案】A【解析】试题解析：不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B错误；酒精灯着火时需用湿布盖灭，故C错误；不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误。考点：化学实验安全及事故处理9【梅州中学xx学年度第一学期第一次月考】在标准状况下，所占体积最大的是( )A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2【答案】D考点：常用化学计量的有关计算10【沈阳市东北育才学校xxxx学年第一学期第一次统考】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体 NH4+OH- NH3+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2【答案】D【解析】试题分析：A向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH固体，阳离子、阴离子都发生反应，错误；B.在澄清的石灰水中，氢氧化钙是以离子的形式存在的，不应该写化学式，错误；C.电荷不守恒，电子不守恒，错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式CaCO32H+Ca2+H2OCO2符合事实和拆写原则，正确。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。11【涿州二中xxxx年度第一学期第一次月考】关于分散系和胶体的说法正确的是 （ ）A胶体、溶液、浊液都是分散系 B粒子的半径：浊液溶液胶体C可见光通过溶液时，产生丁达尔现象 D胶体都不透明，且稳定性极强【答案】A【解析】试题分析：根据分散质微粒直径的大小将分散系分为胶体、溶液、和浊液，A正确；粒子的苯半径：浊液胶体溶液，B错误；可见光通过胶体时，产生丁达尔现象,C错误；胶体有的不透明，稳定性比较强。D错误。考点：考查分散系的概念及胶体的性质。12【黑龙江省哈六中河南省实验中学xx学年度第一学期期中】如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（ ）A氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B考点：考查物质的分类的知识。13. 【河南省实验中学xx学年度第一学期期中】下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等 C同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】C【解析】试题分析：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量和分子数均相同，但分子的组成不同，如CH4、H2所含原子数不同，A错误；等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含分子数相同，原子数之比为5:2，B错误；同温同压下，体积相同即为物质的量相同，m=nM，摩尔质量越大，质量越大，故氧气的质量大，C正确；同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相同，m=nM，质量比等于摩尔质量之比44:28，D错误，答案选C.考点：阿伏伽德罗定律14【天水市一中xx学年度第一学期期中】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA个B24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA个C在0、101kP时，28gN2和CO的混合气体，其体积约为224LD同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【答案】C考点：阿伏加德罗常数15【成都外国语学校xx学年度第一学期期中】下列各组离子一定能大量共存的是( ) A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-【答案】C【解析】试题解析： Fe2+浅绿色，故A错误；Cu2+和OH-不能大量共存，故B错误；在强酸性溶液中不能存在CH3COO-，故D错误；C选项可以大量共存，故正确。 考点：离子共存16.【沈阳铁路实验中学xx学年度第一学期期中】ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A31 B23 C12 D21【答案】D【解析】试题解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。考点：氧化还原反应的计算17【天水市一中xx学年度第一学期期中】（1）下列每组物质中都有一种与其它三种不同类，找出这种物质将其化学式写在后面的横线上： NaCl、NaI、Na2CO3、NaBr：_ CH3COOH、HCl、HNO3、H2SO4： Al(OH)3、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O： CO2、SO2、CaO、Mn2O7： （2）同温、同压时质量相等的O2和O3相比较，其物质的量之比为_，体积之比为_密度之比为_，所含氧原子数之比为_【答案】1)Na2CO3 CH3COOH Ba(OH)3 CaO ;（2）3:2，3:2，2:3，1:1考点：物质的分类18【武汉市第二中学、龙泉中学xx学年度第一学期期中】（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 氨水 熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式： KHSO4熔融状态电离方程式： 。小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式： 。 （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _。在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为_。含有6021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。（4） 同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为 。【答案】（1）； ； （2） KHSO4 =K+HSO4 （2分）；Ca(OH) 2 +HCO3=CaCO3+H2O+OH- （3）18mol；2:5 ； 224L ；（4） 48g/mol 。 考点：考查物质的性质、分类、物质的电离方程式、离子方程式的书写及阿伏伽德罗定律的应用的知识。19【苏州五中xx学年度第一学期期中】实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：用天平准确称取Na2CO3固体 g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解将所得的溶液转移至 mL容量瓶中用适量的蒸馏水洗涤 23次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线12cm处，改用 逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切若不慎超出该如何处理？ 把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？（填“需要”或“不需要”） 以下问题请在“A偏小”“B偏大”“C无影响”中选择最合适的字母填空（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会 ；（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会 ；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会 【答案】5.3；500；烧杯和玻璃棒；胶头滴管；重新配制；不需要；（1）C；（2）B；（3）A考点：配制一定物质的量浓度的溶液20黑龙江省哈六中河南省实验中学xx学年度第一学期期中】（5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3NO，请完成下列各题：（1）该反应的还原剂是 。（2）反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。（3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。 （4） 请把各物质填在下面空格处，不需配平：_+ _ _+ + + 【答案】（5分）（1）FeSO4 ；（2）得到 ; 3 （3） 2.24 L。 （4） 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+2H2O考点：考查氧化还原反应方程式的书写、电子转移、物质的作用及相应的计算的知识。21、【沈阳铁路实验中学xx学年度第一学期期中】（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 molL1。（3）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_ L，质量是_g。【答案】（1）等于大于（2）小于（3）XY3（4）11.214