2019-2020年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性同步精练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.2.1 溶液的酸碱性同步精练 苏教版选修41在常温下，将pH8的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A8.3 B8.7 C9 D9.7解析：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应接c(OH)计算：c混(OH)(1106 molL11104 molL1)/25.05105 molL1。c混(H)KW/c(OH)21010 molL1，pH9.7。答案：D2下列说法正确的是()A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，其呈酸性解析：在水溶液中，无论酸性还是碱性都存在H和OH，所以A错误；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不方便，故B错误；在温度一定时，c(H)c(OH)Kw是一个定值，故二者不能同时增大，故C正确；纯水中c(H)c(OH)2.0107 molL1呈中性，D错误。答案：C3pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a4，则A、B都是弱酸解析：由图可以知道稀释后，A的pH大于B，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a4，说明A的pH变化了三个单位，说明A为强酸，B为弱酸。答案：A4现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。答案：A5在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11C12 D14解析：本题考查pH的计算，当溶液中Ba2恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH由化学方程式得反应后n(OH)n(NaOH)nBa(OH)2，所以c(OH)1103 molL1，解得。答案：D6某温度(t )时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw_。则该温度_(选填大于、小于或等于)25 ，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析：在t 时，pH11的溶液中c(H)1011 molL1，Kwc(H)c(OH)10111021013；(1)pHa则c(OH)10a13 molL1，pHb则c(H)10b molL1，若混合后溶液呈中性，则Va L10a13 molL1Vb L10b molL1，1013(ab)。因为a12，b2，代入可知101110。(2)将ab12代入1013(ab)可得：10101。(3)当a12时，c(OH)0.1 molL1，b2时，c(H)102 molL1。若混合溶液的pH10，则c(OH)103 molL1，OH有剩余：01 molL1Va L102 molL1Vb L103 molL1(ab) L，解得：VaVb19。答案：1013大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw大于25 时水的Kw11014，所以该温度大于25 (1)110(2)101(3)197已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。解析：本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意是95 时，水的离子积为1012，即c(H)c(OH)1012，即：等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12；有10010a110b12，即：10a210b12，所以，有以下关系：ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)pH(碱)12，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012 mol2L2，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH5