2019-2020年高中化学 第二章 复习课课后作业 鲁科版必修2.doc

2019-2020年高中化学 第二章 复习课课后作业 鲁科版必修2一、选择题(本题包括7小题)1下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物2.在实验室制取Cl2时，可以代替MnO2的物质是()A酸性氧化物P2O5或SO2B碱性氧化物Na2O或MgOC氧化性比MnO2更强的KMnO4D还原性比MnO2更强的H2S或HI3下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是()A铜片、石墨棒、稀硫酸B铜片、石墨棒、硝酸银溶液C锌片、铜片、稀盐酸D铜片、银片、FeCl3溶液4合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。一定温度下，在体积固定的密闭容器内进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能够说明上述反应处于化学平衡状态的是()单位时间内生成n mol N2，同时生成2n mol NH3；单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2；用N2、H2、NH3表示的反应速率之比为132；混合气体的密度不再改变；混合气体的压强不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变A BC D全部5实验室制取氯气时有如下操作：连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。则操作顺序正确的组合是()A BC D6用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()加热不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸增大稀硫酸的用量不用铁片，改用铁粉A B C D7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是()AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3 DQ1Q2E1；信息，“断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ”，则有Q1Q2E1,2Q3E2。由上述两个信息分析得出结论：Q1Q22Q3。8(1)甲：发生装置错误，该装置不能提供稳恒的气流，且反应速率不便控制；没有尾气吸收装置，会污染环境；U形管右端与大气不相通，气体不能流动乙：没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；制漂白粉的药品选用的是石灰水丙：没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；没有尾气处理装置，会污染环境(2)C(F)、B、E(3)MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，还原性减弱，反应不能继续进行解析甲装置中制Cl2的装置不对，U形管与大气不相通，气流不畅，无尾气吸收装置；乙无降温装置，易发生副反应产生Ca(ClO3)2，制漂白粉的药品不能选用石灰水，应选用消石灰；丙装置也无降温装置，无尾气吸收的装置。因此正确的装置组合发生装置为C(或F)，制漂白粉的装置应为B，吸收尾气的装置应为E。9(1)0.6 molL1min104 molL1min1(2)0.8 molL12.8 molL110(1)3Cu3Cu26e8H2NO6e2NO4H2O(2)CH42O22OH=CO3H2O