2019-2020年高一上学期模块学分认定检测化学试题.doc

2019-2020年高一上学期模块学分认定检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分 选择题选择题（本题包括16题，每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法中，正确的是A化学的特征就是认识分子和制造分子B在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4LC在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比D俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2.某学生运用将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法有假说法 实验法 分类法 比较法A B C D3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列关于“Na2CO3”的分类错误的是 A电解质 B碳酸盐 C钠盐 D碱4胶体区别于其它分散系的本质特征是A分散质粒子的直径在1100 nm之间B久置不分层C能透过滤纸D有丁达尔效应5下列说法错误的是A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸6下列关于氧化物的叙述正确的是A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7下列溶液中c(Na+)最大的是A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液8. 等质量的下列气体中，所含原子数最少的是A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N29实验室需用480mL 0.1 molL-1 CuSO4溶液，下列配制方法正确的是A称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液B称取12.0g胆矾（CuSO45H2O），溶于500mL水中C称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液D称取12.5g胆矾（CuSO45H2O），溶于500mL水中10将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A2.0 molL-1 B1.0 molL-1C0.5 molL-1 D4.0 molL-111某化学兴趣小组按图示装置进行实验，观察到的实验现象为：图1灯泡不亮，图2灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl是非电解质B. NaCl溶液是电解质C. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D. NaCl溶液中水电离出大量的离子12下列叙述中正确的是A盐类物质一定含有金属阳离子BH2SO4的摩尔质量是98C凡能电离出H+的化合物均属于酸D等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11713设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NAB1L 2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子4NAC32g O2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NAD标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA 14下列说法错误的是A从1L 1 molL-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 molL-1B物质的量是指物质所含微粒的数目C0.5 L 2 molL-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D冰和干冰既是纯净物又是化合物15下列离子方程式书写正确的是A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB氢氧化钡溶液与盐酸反应：OHH H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2D钠投入水中：Na +H2O Na+ + OH- + H216某K2CO3样品中含有KNO3和Ba(NO3)2两种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是 A. 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2 B. 肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 C. KNO3和Ba(NO3)2都有D. 以上判断都不正确 高一模块学分认定检测化 学第二部分 非选择题题号171819202122总分答案17.实验是进行化学研究的重要手段之一。请回答下列问题：（1）下列实验操作，错误的是_（填写序号）。a. 用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立b. 称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码c. 试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热d.用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化e.闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味（2）实验室需要450mL 0.1molL-1NaOH溶液和500mL 0.5 molL-1硫酸溶液。请回答下列问题:在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_（填写序号）。a使用容量瓶前检验是否漏水b容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤c配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水。d盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。配制450 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液的实验步骤如下：a.计算应称取氢氧化钠固体的质量为_g。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序为_（用序号表示）。根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。18.甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是 。（2）实现实验目的实验现象为 。（3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_。（4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_（填写装置代号）后面添加 装置。19（4分）现有以下5种物质：H2O、SiO2、CaO、Na2O2、Al2O3。（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。（2）上述物质中有些可以两两反应，试写出一个属于氧化还原反应的离子反应方程式_。20. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： 该气体的物质的量为_； 该气体所含原子总数为 个； 该气体在标准状况下的体积为_。（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_（用分式表示）。（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c（SO42-）=_ 。21（12分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：请回答下列问题（1）固体A的名称 ，X的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）写出反应的离子方程式：反应 。反应 。（4）溶液C中的阴离子主要是_，检验该离子的实验操作为_。22一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？（2）若所用盐酸的浓度为0.5 molL-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？高一化学参考答案及评分标准选择题（18题，每题2分；916题，每题3分，共40分）1A 2C 3D 4A 5B 6C 7A 8B 9C 10A 11C 12D 13D 14B 15B 16A17（16分）（1） bcd（2分）（2） A C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分） ad（2分） 2.0（2分） abdcfe（2分）13.6（2分） 15（2分）18.（10分）（1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分）（2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H+ HClO （2分） （4）C（2分）尾气吸收（2分）19（4分）（1）H2O常温常压为液体，其余均为固体（或Na2O2为过氧化物，其余为氧化物；2分）（2）2Na2O22H2O=4Na4OHO2 （2分）20.（每空2分，共12分）（1） mol L（2） g （3）XY3 或Y3X （4）0.15 molL-121（12分）（1） 过氧化钠 （1分） CO2（1分）（2）2Na + O2 Na2O2 （2分） （3）Ca2+CO32- CaCO3 （2分） CaCO3 + 2H+Ca2+ + H2O + CO2（2分）（4）Cl （2分）取适量溶液C于一洁净试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl （2分）22.（6分）解：n(H2) 4.48L/22.4L mol-0.2 mol （1分）Fe+2HCl = Fe Cl2+H2 （1分） 1 2 1 n(Fe) n(HCl) 0.2 mol列比例式，计算得：n(Fe) 0.2 mol（1分）n(HCl) 0.4 mol（1分）v(HCl) 0.4 mol/0.5 mol/L0.8L（2分）答：（略）