2019-2020年高一上学期末考试 化学 含答案.doc

2019-2020年高一上学期末考试 化学 含答案xx02本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137第卷（选择题 共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是A推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B大量使用化肥农药，提高农作物产量C大力发展太阳能和风力发电 D对燃煤进行脱硫，减少空气的污染2下列化学用语的表达正确的是ANa2SO4电离：Na2SO4Na2SO42 BCl-的结构示意图：C质子数为6，中子数为8的微粒： D医用“钡餐”的化学式：BaSO43光导纤维的主要成分是 ASi BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl44能产生丁达尔效应的分散系是 AFe(OH)3胶体 B蒸馏水C饱和食盐水 D纯净的空气5能用于工业生产的是A钠在氯气中燃烧制氯化钠 B二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C氯气与消石灰反应制漂白粉 D电解NaCl溶液制金属钠6属于电解质的是ACO2 BAl CNa2CO3 D蔗糖7下列有关物质的性质或应用正确的是A氧化铝常用于制造耐火材料 B浓硫酸用于干燥氨气C生产水泥的主要原料是黏土、纯碱 DNa2O用作呼吸面具的供氧剂8下列实验方法能达到实验目的的是A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质C用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3两种溶液D用FeCl2溶液检验新制氯水中含有HClO9下列溶液中NO3的物质的量最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 B500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液10下列各组离子在溶液中能大量共存的是ANa、Al3、NO3、H BBa2、Na、Cl、SO42CMg2、H、SO42、OH DH、Na、CO32、Cl11下列用于分离提纯物质的装置正确的是A灼烧固体 B过滤 水I2/CCl4C分液 D蒸馏12对下列流程有关判断正确的是A流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B反应产生的阴离子主要为CO32-C实验室中完成反应应在蒸发皿中进行 D反应的条件是电解熔融13关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A常温下溶解度：Na2CO3 NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3D与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2 NAD32 g O2中含有的原子数是 NA15提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是物 质除杂试剂分离方法AI2（CCl4）过滤BCl2（HCl）NaOH溶液洗气CKNO3（KCl）降温结晶DAl（Fe）NaOH溶液过滤不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16通过一步反应能实现下列转化的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3 BSSO3H2SO4Na2SO4CNaNaOHNa2CO3NaCl DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO217下列离子方程式书写正确的是ANa2CO3溶液中滴加醋酸：CO322HH2OCO2BFe和FeCl3溶液：FeFe3+2 Fe2+CAlCl3溶液中加入氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+DH2SO4溶液和Ba(OH)2溶液：SO42Ba2BaSO418下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是浓H2SO4CuSO2酸性KMnO4溶液NaOH溶液装置丙装置乙装置甲装置丁A用装置甲制取二氧化硫B用装置乙收集二氧化硫C用装置丙验证二氧化硫的漂白性D用装置丁吸收二氧化硫19工业上通过2Al2O33C6Cl2 4AlCl33CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是AAlCl3是氧化产物 BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，转移4个电子 DC发生还原反应20将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A0.15 mol B0.30 mol C0.35 mol D0.4 mol 第卷（非选择题 共 60 分）21（8分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌是因有强 性。（2）KAl(SO4)212H2O的俗名为 ，因其溶于水生成 而具有净水作用。（3）酸雨的pH小于 ，含亚硫酸的酸雨久置后pH (增大、减小或不变)。（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。22（6分）直接填写计算结果： （1）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。（2）某块光卤石（KClMgCl26H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为 mol。（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 L。23（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式是 ，D的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）反应的化学反应方程式是 。24（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。配制过程中玻璃棒所起的作用是 。下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。25（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：焙烧酸溶过滤反应1烧渣空气SO2稀硫酸滤渣双氧水碱式硫酸铁（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。（3）反应1中加双氧水的目的是 。（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)znH2O，为确定其组成进行如下实验：称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；向步骤的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH): n(SO42)（写出计算过程）。 26（16分）H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。该反应的化学方程式为 。多余的H2S气体可用 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 。（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。该反应中H2S显 （填字母）。a、不稳定性 b、弱酸性 c、氧化性 d、还原性 检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是 。强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为 。物质的量时间00.20.40.81.0ABC（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。表示H2的曲线是 （填“A”、“B”或“C”）。生成硫蒸气的分子式为 。xx年2月高一期末调研测试 化学试题答案及评分标准 xx.02 单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.123456789101112131415BDBACCABDACDDAC不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。1617181920CDCDBAC非 选 择 题（共60分）21（8分）（1）Ca(ClO)2 (1分) 氧化 (1分) （2）明矾 (1分) Al(OH)3胶体 (1分) （3）5.6(1分) 减小(1分) （4）HCO3HH2OCO2(2分)22（6分）每空2分（1）54 （2）0.05 （3）4.4823（8分）每空2分（1）O2 Fe2O3（2）Al2O32OH2AlO2H2O， FeCl33NH3H2OFe(OH)33NH4Cl24（10分）每空2分（1）250 mL 的容量瓶 搅拌和引流 c（2）10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = K2SO4 +2 MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O消耗掉的KMnO4溶液的体积25（12分）（1）SO22OHSO32H2O (2分) （2）SiO2 (2分)（3）将Fe2+氧化为Fe3+ (2分)（4）n(SO42-)=0.01 moL (2分) n(Fe3+)=0.008 moL (2分) n(OH): n(SO42)=2:5(2分)26.（16分）每空2分（1）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S NaOH H2S燃烧时产生SO2，污染环境（2） d KSCN溶液 2FeCl2+2HCl2FeCl3+H2（3） A S2