2019-2020年高中化学 2.7 氧化还原反应（4）同步练习 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.7 氧化还原反应（4）同步练习 苏教版必修1一、单选题 1相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是 （ ） A都是氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同 2将9.60104 mol XO4在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 molL 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为 （ ） A+1 B+2 C+3 D+4 3实验室将NaClO3和Na2SO3按物质质量之比为71 : 42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 （ ） ACl2 BCl2O CClO2 D Cl2O3 4Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ） A 11 B 51 C 94 D 112 5用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）2H2O2 2H2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是 （ ） A3 : 2 : 1 : 4 B1 : 1 : 1 : 1 C1 : 2 : 1 : 2 D 2 : 2 : 1 : 1二、填空题 6配平下列方程式：（1） Ag + HNO3 AgNO3+ NO+ H2O（2） KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（3） P4+ HClO3+ H2O H3PO4+ HCl（4） KMnO4+ H2S+ H2SO4 MnSO4+ S+ K2SO4+ H2O（5） As2S3+ HNO3+ H2O H3AsO4+ H2SO4+ NO（6） NH4NO3 N2+ HNO3+ H2O（7） Cr2O+ I+ H Cr3+ I2+ H2O 9含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为310-4molL，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_；每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。10某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性：c还原性： d还原性：（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：11I磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4O10 10C + P4O10 = P4 + 10CO每生成 1mol P4 时，就有 mol电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6 + I2 = C6H6O6 + 2H+ + 2I S2O32 + I2 = S4O62 + 2I 在一定体积的某维生素C溶液中加入a molL1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是 mol。12科研人员发现在用氯气消毒的饮用水中，含微量对人体有毒的含氯化合物，世界环保组织将全面禁止向自来水中加入氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)，目前欧洲和我国主要以NaClO3和HCl溶液为原料制ClO2（1）试写出以NaClO3和HCl溶液为原料制ClO2的化学方程式。_。（2）Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒的（杀菌后均转化为Cl），试计算同质量时ClO2的氧化能力是Cl2氧化能力的多少倍？