2019-2020年高三下学期四模化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三下学期四模化学试卷 含解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）xx年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示下列说法正确的是（）AAgI和干冰都可用于人工降雨B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源D1mola能与4molNaOH完全反应2下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO3B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl3利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属4下列描述正确的是（）A乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测5图标所警示的是（）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质6X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2750时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL1三、非选择题：包括必考题和选考题两部分8（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是（4）在25、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是9（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30.789 31.5950.710.764.94沸点/78.576.825232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜（焙烧）（浸取）（操作）（操作）（蒸馏）粗产品（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有（填写相应的字母）A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚 E试管F酒精灯G泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式（3）操作的名称是；试剂A为（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）不使用另外两种试剂的主要原因分别是：；（4）操作中所用的主要玻璃仪器为，振荡、静置，应首先将分离出来（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：10（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=Q（1）上述反应的平衡常数表达式为（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q0（填“”、“”或“=”）（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是（填字母代号），图中H绝对值为1530kJmol1目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0KJ/mol回答下列问题：（1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的H=（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol达平衡时，H2的转化率a1=在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）mol化学-选修2：化学与技术11（15分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有、硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）某天然水中c（Ca2+）=1.2103molL1，c（Mg2+）=6104molL1，则此水的硬度为（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CNAg（CN）2根据以上知识回答下列问题水样预处理的目的是水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL此水样中含氰化合物的含量为 mgL1（以CN计，计算结果保留一位小数）化学-选修3：物质结构与性质12、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形；（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“”或“”）；（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为、已知晶体CaF2结构如图所示，图为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如所示（5）图中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为（6）图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为（7）图中CaF2晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）化学-选修5：有机化学基础13A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式；AB的反应类型；（2）写出结构简式：D，M（3）写出下列反应的化学方程式：BC：；EF：（4）满足下列条件的H的同分异构体有种写出其中一种同分异构体的结构简式属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠反应放出气体xx年宁夏六盘山高级中学高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1化学在生产生活中应用广泛，例如：（1）xx年春季，宁夏大部分地区进行了人工降雨；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）为了减少汽车尾气对空气的污染，用乙醇代替汽油作为汽车的燃料；（4）莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图所示下列说法正确的是（）AAgI和干冰都可用于人工降雨B用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C乙醇和汽油都是可再生能源D1mola能与4molNaOH完全反应【考点】有机物的结构和性质【分析】AAgI和干冰有利于形成晶核或降温，可用于人工降雨；B淀粉只能检验碘单质；C乙醇是可再生能源，而汽油不是；D有机物中只有羧基于氢氧化钠反应【解答】解：AAgI易形成晶核，干冰升华需吸热，则AgI和干冰都可用于人工降雨，故A正确；B淀粉只能检验碘单质，与含碘化合物不反应，故B错误；C乙醇是可再生能源，而汽油不是，故C错误；DA中只有羧基于氢氧化钠反应，1mola能与1molNaOH完全反应，故D错误；故选A【点评】本题综合考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大2下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32或HCO3B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】根据发生化学反应时产生相同现象的离子反应有哪些来判断选项的正误A、SO32和HSO3、CO32和HCO3都能与HCl反应生成无色气体，产生的无色气体都能使澄清石灰水变浑浊；B、硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡；C、溶液中含有银离子也会生成白色沉淀；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等【解答】解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以原溶液中可能有CO32或HCO3或SO32或HSO3，故A错误；B、硝酸钡加稀盐酸形成了硝酸，硝酸具有强氧化性，可将亚硫酸钡沉淀氧化成硫酸钡，则原溶液中有SO32或SO42均符合，故B错误 C、溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生的气体是氨气，则原溶液中存在NH4+，故C正确D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误故选：C【点评】本题考查了离子检验的方法和现象分析，掌握常见离子的检验方法，注意干扰离子的判断3利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（）A氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、根据电解饱和食盐水的工作原理知识来回答；B、电解精炼铜时，金属铜为阴极，粗铜为阳极，电解质含有铜离子的盐；C、外加电流的阴极保护法中，金属作阴极能被保护；D、电镀池中，镀件是阴极，镀层金属为阳极【解答】解：根据电解池中电子的流向：电解池的阳极电源的正极，所以X是阳极，Y是阴极A、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，故A错误；B、电解精炼铜时，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，故B错误；C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y电极，故C正确；D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y极，镀层金属为阳极，即X极，故D错误故选C【点评】本题考查电解池的工作原理以及电镀池、电解精炼铜装置的有关知识，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度中等4下列描述正确的是（）A乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去B乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验C蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测【考点】化学实验方案的评价；有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂【分析】A乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B乙醇、水均与Na反应；C蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素；D乙酸溶液显酸性，乙酸乙酯为中性【解答】解：A乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B乙醇、水均与Na反应，利用钠不能检验水，应利用无水硫酸铜检验，故B错误；C蚕丝的成分为蛋白质，棉花的成分为纤维素，组成元素不同，蛋白质中含N元素，故C错误；D乙酸溶液显酸性，乙酸乙酯为中性，则用加石蕊试液是否变红进行检测乙酸，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的结构与性质等，把握有机物官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5图标所警示的是（）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质【考点】化学试剂的分类【专题】物质的分类专题【分析】A、根据氧化物的正确标志进行分析；B、根据易燃物质的正确标志进行分析；C、根据当心爆炸与自燃物质的正确标志进行分析；D、根据当心爆炸与爆炸性物质的正确标志进行分析【解答】解：A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选B【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义6 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是（）A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2【考点】原子结构与元素周期律的关系；氧化还原反应【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为1819=8，故Y为O元素，据此结合选项解答【解答】解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为1819=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，故A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、CaO2其阴离子为O22，阴、阳离子个数比为1：1，故D错误；故选B【点评】本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答750时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL1【考点】离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【分析】Ac（H+）=10pH；B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，谁弱谁水解，谁强谁显性，所以碳酸氢根离子易水解；C任何溶液中都遵循电荷守恒；D根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度【解答】解：Ac（H+）=10pH=104mol/L，故A错误；B碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子易水解，而钠离子不水解，所以溶液中存在：c（Na+）c（HCO3），故B错误；C氯化钠溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；D水的离子积常数与温度有关，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，50下，水的离子积常数大于1014，所以pH=12的纯碱溶液中：c（OH）1.0102molL1，故D错误；故选C【点评】本题考查离子浓度关系，根据电荷守恒、物料守恒来分析离子浓度大小，易错选项是D，注意水的离子积常数与温度的关系，为易错点三、非选择题：包括必考题和选考题两部分8（14分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W位于元素周期表第三 周期第A 族；W的原子半径比X的大 （填“大”或“小”）（2）Z的第一电离能比W的小 （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4+2H2（4）在25、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）H=3352kJ/mol【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素电离能、电负性的含义及应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于A族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第A族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=2814=14，故W为Si元素，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素；X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，最高正化合价为+4，处于A族，原子序数小于氧元素，故X为碳元素；Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，处于第三周期第A族，则Z为Al元素；W的一种核素的质量数为28，中子数为14，其质子数=2814=14，故W为Si元素，（1）W为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第A族；同主族自上而下原子半径增大，故原子半径SiC，故答案为：三、A；大；（2）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能AlSi；CO2固态属于分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、C、O的原子可共同形成多种分子，能形成同种分子间氢键的物质含有羟基或羧基，如乙醇等，故答案为：小；分子间作用力；乙醇；（3）Al单质与盐酸反应后的无色溶液为氯化铝溶液，振荡下，向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液直至过量，首先反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故能观察到的现象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si的单质与氢氟酸反应生成四氟化硅与氢气，反应方程式为：Si+4HF=SiF4+2H2；故答案为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si+4HF=SiF4+2H2；（4）13.5g的Al的物质的量为=0.5mol，4molAl在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态放出的热量为419kJ=3352kJ，故热化学方程式为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）H=3352kJ/mol，故答案为：4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）H=3352kJ/mol【点评】本题以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反应热的计算及热化学方程式的书写等，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握9（15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30.789 31.5950.710.764.94沸点/78.576.825232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜（焙烧）（浸取）（操作）（操作）（蒸馏）粗产品（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFG（填写相应的字母）A烧杯B表面皿C蒸发皿D坩埚 E试管F酒精灯G泥三角（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I+H2O2+2H+I2+2H2O（3）操作的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）不使用另外两种试剂的主要原因分别是：乙醇与水互溶；裂化汽油能与碘发生加成反应（4）操作中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置，应首先将下层液体分离出来（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：【考点】海水资源及其综合利用 【分析】实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质；（3）分离不溶性固体和液体的方法是过滤，操作为过滤；萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶；（4）操作为萃取分液操作，根据仪器的作用选取仪器；根据有机溶剂与水密度的相对大小判断；（5）分离互溶的两种液体用蒸馏；根据蒸馏装置中各仪器的用途进行解答【解答】解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，故选：DFG； （2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为H2O2+2I+2H+=I2+2H2O，故答案为：2I+H2O2+2H+I2+2H2O；（3）通过操作过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，题干中提供的四中物质，乙醇和水能互溶，不能做萃取剂，裂化汽油含有不饱和碳碳双键能与碘发生加成反应，不能做萃取剂，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，故答案为：过滤；四氯化碳；乙醇与水互溶；裂化汽油能与碘发生加成反应； （4）操作为萃取分液操作，用到分液漏斗、烧杯，混合液应在分液漏斗中振荡、静置，选择的有机试剂四氯化碳的密度大于水，所以四氯化碳在水的下层，故答案为：分液漏斗；下层液体； （5）分离互溶的两种液体用蒸馏，通过蒸馏提取出碘单质对照蒸馏装置，图中缺少石棉网，因蒸馏烧瓶底面积较大，受热不均匀，图中缺少石棉网；为测各馏分的温度需使用温度计，且温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶的支管口正中央，缺少收集装置锥形瓶，所以缺少图中，其中石棉网；要注意水银球位置，必须是锥形瓶，故答案为：【点评】本题考查了从紫菜中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，注意基本实验操作的要点和注意事项，萃取剂的选取标准、蒸馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点，且也是易错点题目难度中等10（14分）人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率总反应式为：N2+3H22NH3则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极（填“阴”或“阳”）；向另一电极通入N2，该电极的反应式为N2+6H+6e=2NH3据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H=Q（1）上述反应的平衡常数表达式为（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒容密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数（N2）与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的Q0（填“”、“”或“=”）（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则如图2所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是d（填字母代号），图中H绝对值为1530kJmol1目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0KJ/mol回答下列问题：（1）结合II中的数据，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） 的H=572KJ/mol（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol达平衡时，H2的转化率a1=60%在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）2mol【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素【分析】在电解法合成氨的过程中，氢气发生氧化反应，应在阳极通入，氮气发生还原反应，在阴极通入，阴极上是氮获得电子，与质子结合生成氨气；（1）平衡常数为生成物平衡浓度化学计量数幂乘积与反应物平衡浓度化学计量数幂乘积的比；（2）开始未到达平衡，氮气体积分数最大时到达平衡状态，而后升高温度，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；（3）正反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂降低活化能，而反应热只与始态、终态有关，催化剂不影响反应热；（1）2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H+1530kJ/mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H93.0kJ/mol根据盖斯定律计算，（2）3得到：2H2（g）+O2（g）2H2O（g），焓变也进行相应计算；（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol，设参加反应的氮气为xmol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0 变化量（mol）：x 3x 2x平衡量（mol）：1x 33x 2x再根据平衡时总物质的量列方程计算解答；在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则与原平衡为等效平衡，完全转化到左边满足1molN2和3mol H2【解答】解：在电解法合成氨的过程中，氢气发生氧化反应，应在阳极通入，氮气发生还原反应，在阴极通入，阴极上是氮获得电子，与质子结合生成氨气，阴极电极反应式为：N2+6H+6e=2NH3，故答案为：阳；N2+6H+6e=2NH3；（1）2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）的平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）开始未到达平衡，氮气体积分数最大时到达平衡状态，而后升高温度，氮气的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，则H0，故答案为：；（3）正反应为吸热反应，则反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂降低活化能，而反应热只与始态、终态有关，催化剂不影响反应热，图中曲线d符合，故答案为：d；（1）2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+3O2（g）H+1530kJ/mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H93.0kJ/mol根据盖斯定律计算，（2）3得到：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H572KJ/mol；故答案为：572KJ/mol；（2）在一定温度下，将1molN2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol，设参加反应的氮气为xmol，则： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始量（mol）：1 3 0 变化量（mol）：x 3x 2x平衡量（mol）：1x 33x 2x故1x+33x+2x=2.8，解得x=0.6，故氢气的转化率为100%=60%，故答案为：60%；在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为a2，当a1+a2=1时，则与原平衡为等效平衡，完全转化到左边满足1molN2和3mol H2，则n（NH3）=2mol，故答案为：2【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、电解原理应用、等效平衡等，中（3）注意理解等效平衡规律，难度中等化学-选修2：化学与技术11（15分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）某天然水中c（Ca2+）=1.2103molL1，c（Mg2+）=6104molL1，则此水的硬度为10（2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl、SO42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为BaCl2、CaO（只填化学式）（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁等，其净水作用的原理是Al3+3H2OAl（OH）3+3H+或Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收滴定：将吸收液调节至pHll以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag+2CNAg（CN）2根据以上知识回答下列问题水样预处理的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000molL1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL此水样中含氰化合物的含量为109.2 mgL1（以CN计，计算结果保留一位小数）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】源水在曝晒池中一段时间后，加入试剂a为氯化钡溶液，利用钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca2+、Mg2+、HCO3，所以a代表的试剂及加入顺序为BaCl2、CaO，一级沉降池后加入混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，产生胶体吸附水中悬浮杂质，进行二级沉降池，再通入气体氯气消毒杀菌在过滤池中分离得到自来水，（1）水中溶解少量的空气；硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；（2）利用钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca2+、Mg2+、HCO3；（3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁，产生胶体吸附水中悬浮杂质；（4）含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN；为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中；但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；根据实验原理可知2HCN2CNAgNO3，结合关系式计算【解答】解：（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）；某天然水中c（Ca2+）=1.2103molL1，c（Mg2+）=6104molL1，硬度为1的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量=1.2103mol，相当于CaO质量=1.2103mol56g/mol=67.2mg，1L水中镁离子物质的量=6104mol，相当于氧化镁质量6104mol40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10，故答案为：氧气；二氧化碳（或氮气）；10；（2）钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去Ca2+、Mg2+、HCO3，且过量的钡离子能被碳酸根离子除去，所以a代表的试剂及加入顺序为BaCl2、CaO，故答案为：BaCl2、CaO；（3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，产生胶体吸附水中悬浮杂质，净水原理用离子方程式可表示为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+或Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+或Fe2+2H2OFe（OH）2+2H+，故答案为：明矾或硫酸铁等；Al3+3H2OAl（OH）3+3H+或Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的；（4）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN，故答案为：将含氰化合物全部转化为CN；为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中，将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，故答案为：充分吸收HCN，防止有毒气体排放到空气中；防止倒吸；根据实验原理，可知存在2HCN2CNAgNO3，则m（CN）=0.010002110322610310=109.2mg/L，故答案为：109.2【点评】本题考查较综合，涉及物质含量的测定、盐类水解的应用、净水方法和软化原理、水的硬度计算及氧化还原反应等，把握题干信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重分析与计算的考查，题目难度中等化学-选修3：物质结构与性质12、镍（Ni）是一种重要的金属，金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为3d84s2；（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如CH2=CH2、HCCH、HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形；（3）Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“”或“”）；（4）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O、已知晶体CaF2结构如图所示，图为H3BO3（硼酸）晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合），金属铜形成晶体的结构如所示（5）图中铜原子形成的晶体中铜原子的配位数为12（6）图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键（7）图中CaF2晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）【考点】晶胞的计算；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】、（1）Ni的原子序数为28，根据能量最低原理先写出基态原子核外电子排布式，再写出价电子排布式；（2）根据碳原子含有的键和孤电子对判断碳原子采取的杂化方式； 根据价层电子对互斥理论判断甲醛的空间构型；（3）根据影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷判断离子晶体的熔点高低；（4）NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应；、（5）金属铜采用面心立方最密堆积，其配位数=38；（6）图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键；（7）根据体积的计算公式V=进行计算【解答】解：（1）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则价电子排布式是3d84s2，故答案为：3d84s2；（2）CH2=CH2中每个碳原子含有3个键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；HCCH中每个碳原子含有2个键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；中每个碳原子含有3个键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；HCHO中碳原子含有3个键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；HCHO中碳原子含有3个键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；故答案为：； 平面三角； （3）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，故答案为：；（4）NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O，故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2+4H2O；、（5）金属铜采用面心立方最密堆积，其配位数=38=12，故答案为：12；（6）图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子，H3BO3晶体为分子晶体，受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键；故答案为：O；范德华力和氢键；（7）该晶胞中F离子个数=8，钙离子个数=6+8=4，则V=cm3=cm3，故答案为：【点评】本题考查了物质结构中电子排布式、杂化类型、晶胞的计算，晶胞的计算利用均摊法解答，要熟练掌握，题目难度中等化学-选修5：有机化学基础13A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式C4H9Cl；AB的反应类型消去反应；（2）写出结构简式：D（CH3）2CBrCH2Br，M（3）写出下列反应的化学方程式：BC：n（CH3）2C=CH2；EF：（4）满足下列条件的H的同分异构体有5种写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种属于酯类； 能发生银镜反应； 能与金属钠