2019-2020年高三化学期中复习题（一）含答案.doc

2019-2020年高三化学期中复习题（一）含答案1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A用SO2漂白过的草帽辫日久会变色B硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体C用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D氯气处理饮用水，在夏季的杀菌效果比在冬季好2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.001NAB28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC1molL-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA4.下列离子方程式书写正确的是（）A向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4B向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC加热可增强纯碱溶液去污力：CO32+2H2OH2CO3+2OHD过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO5.可以大量共存的离子组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+6.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3则下列说法正确的是（）ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子7.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3BAlON和（工业上通过电解法制备铝用的）Al2O3的化学键类型不同C反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：18.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应该反应中，铁是（ ）A氧化剂 B被还原C还原剂 D氧化产物9.根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)+H2(g) 2HI(g) H 1= -9.48 kJ/mol I2(s)+H2(g) 2HI(g) H 2= +26.48 kJ/mol， 下列判断正确的是A254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低10.短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是( )A原子半径：XYB元素非金属性：XYC气态氢化物的稳定性：ZYD最高价氧化物水化物的酸性：ZY11.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H=25kJmol1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2(CH3OH)=(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率12.己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：下列问题不正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A该反应的平衡常数表达式K=C（C）C（D）/C2（B）B该反应的H0C830时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）D在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡13.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OHC盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO32+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O14.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是A催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B催化剂a处发生的反应为2H2O+4e= O2+4H+C该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变15.将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A11.85g B12.7gC27.45g D28.3g16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)17.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 A3:1 B2:l C1:1 D任意比18.用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（）A2：1B1：2C4：1D1：419.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A该有机物的分子式为C11H12O2Blmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应20.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%21.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是AFe2O3与Fe3O4互为同素异形体B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法22.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L23.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比24.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2 +6NH3 +3SO2 +SO3+7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS25.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 26以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+) (2分)（6）4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s)8SO2(g) H3408 kJ/mo(2分)