2019-2020年高中化学 2.3.2《氧化剂和还原剂》随堂练习 鲁教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂随堂练习 鲁教版必修1一、单项选择题1NaH与水反应化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2。在该反应中H2O是()。A是氧化剂 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂2亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()。AN2 BN2O3 CN2O4 DNO2 3法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是：用锌、盐酸与被检验试样混合，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是()。A盐酸作氧化剂 B砒霜作氧化剂C锌和盐酸作还原剂 D盐酸作还原剂4已知M2O3S214H= 2M33S7H2O，则M2O中的M的化合价为()。A2 B3 C4 D65在反应3Cl28NH3=6NH4ClN2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为()。A38 B14 C34 D136被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()。ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11二、双项选择题7下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()。A金属单质在反应中只作为还原剂B非金属单质在反应中只作为氧化剂C金属原子失电子越多其还原性越强DCu2比Fe2氧化性强，Fe比Cu还原性强8有A、B、C、D 4种物质，已知它们能发生下列变化：A2B=B2A；A2C=C2A；B2C=C2B; C2D=D2C。由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()。A氧化性：A2B2C2D2 B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCD D还原性：DCBA三、非选择题9在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的化学方程式为：_，生成物中铁是_价，铁与盐酸的化学反应式为：_，生成物中铁是_价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”或“弱”)_。10“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O=ANH3。回答下列问题：(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_ _。参考答案1A解析：H2O中氢元素化合价降低，作氧化剂。2A解析：HNO2中氮元素为3价，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价应低于3价。3B解析：该反应的反应方程式为：As2O36Zn12HCl=2AsH36ZnCl23H2O，对于AsH3中As的价态，由N与As同主族，我们可以联想到NH3，因此可确定AsH3中As显3价，反应前后，As2O3中As化合价降低，作氧化剂，Zn化合价升高，作还原剂。4D解析：依电荷守恒关系可得x2，所以M为6价。5D解析：依反应方程式可知8 mol NH3参加反应，其中被氧化NH3有2 mol，未被氧化NH3有6 mol，所以两者的质量比为13。6D解析：在NaBH42H2O=NaBO24H2反应中，NaB42，2O2，故NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，A、B都错；硼元素的化合价没有改变，故C错；被氧化的氢原子为4个，被还原的氢原子为4个，故质量之比为11，D对。7AD解析：氧化剂得电子能力越强，其氧化性越强，不要误认为得到的电子数越多，氧化性越强；还原剂失电子能力越强，其还原性越强，但与失电子数无关。8AD解析：由知氧化性：A2B2，还原性：BA；由知氧化性：A2C2，还原性：CA；由知氧化性：B2C2，还原性：CB；由知氧化性：C2D2，还原性：DC。综合可得氧化性：A2B2C2D2，还原性：DCBA。9得到还原失去氧化2Fe3Cl22FeCl33Fe2HCl=FeCl2H22强 10(1)KHCO3(2)2.4081022(3)C(碳)(4)H2O2作氧化剂，还原产物为H2O，没有毒性及污染解析：(1)根据化学反应中元素守恒原则可知，A的化学式为KHCO3。(2)H2O2中O的化合价为1价，反应后变为2价，每生成1 mol NH3，转移2 mol电子，标准状况下0.448 L NH3的物质的量为0.02 mol，则转移电子的物质的量为0.04 mol，转移的电子数为2.4081022。(3)反应中被氧化的元素为C，C元素的化合价由2价变为4价。